Question

在t℃時，將agNH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρg?cm^-3，質量分數(shù)為ω，其中含NH₄⁺的物質的量為b moL．下列敘述中正確的是（　�。�

• A、溶質的物質的量濃度c=

  1000a

  17V

  mol?L^-1
• B、溶質的質量分數(shù)為ω=

  a

  Vρ-a

  ×100%
• C、溶液中c（OH^-）=

  1000b

  V

  mol?L^-1+c（H⁺）
• D、上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數(shù)大于0.5ω

Answer 1

考點：溶液中溶質的質量分數(shù)及相關計算

專題：

分析：A．根據(jù)n=

m

M

計算agNH₃的物質的量，溶液體積為VmL，再根據(jù)c=

n

V

計算溶液的物質的量濃度；
B．氨水溶液溶質為氨氣，該溶液的密度為ρ g?cm^-3，體積為VmL，所以溶液質量為ρVg，溶質氨氣的質量為ag，根據(jù)溶質的質量分數(shù)定義計算；
C．溶液OH^-中來源與一水合氨、水的電離，NH₄⁺的濃度為

bmol

V×10-3L

=

1000b

V

mol/L，一水合氨電離NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，一水合氨電離出的OH^-濃度為

1000b

V

mol/L；
D．水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質量大，等體積混合后溶液的質量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質量相同，據(jù)此判斷．

解答： 解：A．a g NH₃的物質的量為：

ag

17g/mol

=

a

17

mol，溶液體積為VmL，所以溶液的物質的量濃度為：

a 17 mol

V×10-3L

=

1000a

17V

mol/L，故A正確；
B．氨水溶液溶質為氨氣，該溶液的密度為ρ g?cm^-3，體積為VmL，所以溶液質量為ρVg，溶質氨氣的質量為ag，溶質的質量分數(shù)為：

ag

ρVg

×100%，故B錯誤；
C．溶液OH^-來源于一水合氨、水的電離，NH₄⁺的濃度為：

bmol

V×10-3L

=

1000b

V

mol/L，一水合氨電離NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，一水合氨電離出的OH^-濃度為

1000b

V

mol/L，所以溶液中OH^-濃度大于

1000b

V

mol/L，故C錯誤；
D．水的密度大于氨水，相等體積的氨水與水，水的質量大，等體積混合后溶液的質量大于原氨水的2倍，混合液中氨氣的質量相同，等體積混合所得溶液溶質的質量分數(shù)小于0.5w，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查物質的量濃度、質量分數(shù)的計算等，題目難度中等，注意掌握物質的量濃度、溶質質量分數(shù)的表達式及計算方法，明確溶質質量分數(shù)與物質的量濃度之間的關系．