如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，X、Y為直流電源的兩個(gè)電極。電解過程中，發(fā) 現(xiàn)石墨電極附近先變紅。請(qǐng)回答：

(1)電源X極為     極(填“正”或“負(fù)”)，乙池中Pt電極上的電極反應(yīng)式為       。
(2)甲池若為電解精煉銅的裝置，其陰極增重12.8 g，則乙池中陰極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為       ，電路中通過的電子為       mol。
(3)在(2)的情況下，若乙池剩余溶液的體積仍為400 mL，則電解后所得溶液c(OH－)＝       。
(1)正　2Cl－－2e－=Cl2↑
(2)4.48 L　0.4
(3)1 mol·L－1
(1)由題意得X極為正極，Pt電極為電解池的陽極，電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑。
(2)甲池的陰極電極反應(yīng)式：Cu2＋＋2e－=Cu。
乙池的陰極電極反應(yīng)式：2H＋＋2e－=H2↑由電子守恒得：
Cu　～2e－　～H2
64 g  2 mol  22.4 L
12．8 g n(e－)  V(H2)
則：n(e－)＝0.4 mol　V(H2)＝4.48 L
(3)乙池發(fā)生反應(yīng)：
2Cl－＋2H2O2OH－ ＋H2↑ ＋ Cl2↑
2   22.4 L
n(OH－)  4.48 L
n(OH－)＝0.4 mol
電解后所得溶液c(OH－)＝1 mol·L－1
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ：某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題。

(1)若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)式為                    。
(2)若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為                 
Ⅱ：下圖A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

（3）B中若收集到224ml氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則溶解的金屬質(zhì)量為     
（4）C中被腐蝕的金屬是__________（填化學(xué)式），A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的是順序是_____________（用“＞”表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測(cè)定)。欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入
A．0.1 mol CuO　　　　　B．0.1 mol CuCO3
C．0.1 mol Cu(OH)2D．0.05 mol Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答:
(1)工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　。 
(2)鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì),可用離子交換膜法電解提純。
電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過),其工作原理如圖所示。

①該電解槽的陽極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　。 
②通電開始后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因　　　　　　　　　　　。 
③除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口　　　　(填寫“A”或“B”)導(dǎo)出。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無色酚酞的混合液浸濕,然后平鋪在一塊鉑片上,接通電源后,用鉛筆在濾紙上寫字,會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此,下列敘述中正確的是(　　)
A．鉛筆端作陽極,發(fā)生還原反應(yīng)
B．鉑片端作陰極,發(fā)生氧化反應(yīng)
C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生
D．a(chǎn)點(diǎn)是負(fù)極,b點(diǎn)是正極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鉑電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，在電解后的電解液中加適量水，能使溶液濃度恢復(fù)到電解前濃度的是（  ）
A．NaClB．Na2CO3C．CuSO4D．K2S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為－59℃，沸點(diǎn)為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時(shí)反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用下圖所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

（1）A必須添加溫度控制裝置，除酒精燈、溫度計(jì)外，還需要的玻璃儀器有          。
（2）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。已知在溫度低于38℃時(shí)NaClO2飽和溶液中析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2。根據(jù)上右圖所示的NaClO2的溶解度曲線，請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟： ① 蒸發(fā)結(jié)晶；②            ；③ 洗滌；④ 干燥。
（3）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，用水吸收得到ClO2溶液。為測(cè)定所得溶液中ClO2的濃度，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：① 準(zhǔn)確量取ClO2溶液V1mL加入到錐形瓶中，加適量蒸餾水稀釋，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0。② 加入足量的KI晶體，靜置片刻。此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：             ；③ 加入淀粉指示劑，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液V2 mL。則原ClO2溶液的濃度為         mol／L（用含字母的代數(shù)式表示）。（已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）
Ⅱ．將由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42－、Cl－ 組合形成的三種強(qiáng)電解質(zhì)溶液，分別裝入下圖裝置
中的甲、乙、丙三個(gè)燒杯中進(jìn)行電解，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加。常溫下各燒杯中溶液pH與電解時(shí)間t的關(guān)系如右上圖（忽略因氣體溶解帶來的影響）。據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出乙燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      ；
（2）電極f上發(fā)生的電極反應(yīng)為                             ；
（3）若經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得乙燒杯中c電極質(zhì)量增加了8g，要使丙燒杯中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)進(jìn)行的操作是                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

蠅類昆蟲的雌性信息素可用芥酸(來自白芥)與羧酸X在濃NaOH溶液中進(jìn)行陽極氧化得到。電解總反應(yīng)式為
C21H41COOH芥酸＋X＋4NaOH―→C23H46（雌性信息素）＋2Na2CO3＋2H2O＋H2↑
則下列說法正確的是           (　　)
A．X為C3H7COOH
B．電解的陽極反應(yīng)式為C21H41COOH＋X－2e－＋2H2O=C23H46＋CO32—＋6H＋
C．電解過程中陰極區(qū)pH增大，Na＋向陰極移動(dòng)
D．陰極的還原產(chǎn)物為H2和OH－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下:

（1）實(shí)驗(yàn)室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是__________（填序號(hào)）。

（2）完成下列化學(xué)方程式（在橫線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式及計(jì)量數(shù)）：4CrO42－＋6S＋7H2O＝4Cr(OH)3↓＋3S2O32－＋_____________。
（3）操作I包括過濾與洗滌，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室中洗滌沉淀的操作：__________________。
（4）Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式________________________________。
（5）由Cr2O3冶煉Cr的化學(xué)方程式為____________________________。
（6）目前有一種采用以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（已知：2CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O）。

①寫出陰極的電極反應(yīng)式為________________________________________。
②電解一段時(shí)間后，測(cè)得陽極區(qū)溶液中Na＋物質(zhì)的量由a mol變?yōu)閎 mol，則此時(shí)鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為___。

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同步練習(xí)冊(cè)答案