已知某反應aA(g)+bB(g)?==?cC(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下:

 
A
B
C
起始濃度(mol·L-1)
3.0
1.0
0
2 s末濃度(mol·L-1)
1.8
0.6
0.8
據(jù)此可推算出a∶b∶c是(  )
A.9∶3∶4    B.3∶1∶2       C.2∶1∶3         D.3∶2∶1

B

解析試題分析:△c(A)=1.2mol/L,△c(Y)=0.4mol/L,△c(Z)=0.8mol/L,則△c(A):△c(B):△c(C)=3:1:2=a:b:c,參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比,故a:b:c=3:1:2,B項正確。
考點:本題考查化學反應速率的計算。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

一定條件下,反應2AB(g)  A2(g)+B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是
A.單位時間內(nèi)生成n molA2的同時消耗n molB2  
B.容器內(nèi), AB、A2、B2三種氣體共存
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率       
D.容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列各表述與示意圖一致的是

A.圖①表示25℃時,用0.1mol?L-1鹽酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.圖②曲線表示反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H﹤0正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖③表示10mL0.01mol?L-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol?L-1H2C2O4溶液混合時,n(Mn2+)隨時間的變化
D.圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g);△H<0使用和未使用催化劑時,反應過程中的能量變化

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

有反應mA(g)+nB(g)  wC(g),測得在同一時間 內(nèi)A每分鐘減少0.15 mol·L- 1,B每分鐘減少0.05 mol·L-1,C每分鐘增加0.1 mol·L- 1,則下列敘述不正確的是(   )

A.m∶n∶w=3∶1∶2
B.體積和溫度不變時,若在前10s內(nèi)A減少了x mol,則在前20s內(nèi)減少小于2x mol
C.體積和溫度不變時,隨反應進行壓強逐漸下降,一段時間后壓強保持恒定不變
D.單位時間內(nèi)反應物濃度的減少等于生成物濃度的增加

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份相同體積相同物質(zhì)的量濃度且過量的稀硫酸中,同時向a中加入少量的CuSO4溶液,下列各圖為產(chǎn)生H2的體積v(L)與時間t(min)的關系,其中正確的是

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

已知在的溶液中存在著如下平衡:
加入下列物質(zhì)能使溶液變?yōu)槌壬氖?br />(橙色)          (黃色)

A.氨水B.硫酸C.D.水

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

一定條件下將0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應N2+3H22NH3。下列關于該反應的說法正確的是(  )

A.最終可生成0.2 mol NH3 B.使用催化劑不影響反應速率
C.增大壓強反應速率減小 D.升高溫度反應速率增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

對于可逆反應:2A(g)+B(g) 2C(g)  △H<0,下列各圖正確的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

用下列方法制取氫氣,反應速率最大的是

A.10℃時,粉末狀鋅與2 mol·L-1硫酸溶液反應 
B.30℃時,粉末狀鋅與2mol·L-1硫酸溶液反應  
C.10℃時,塊狀鋅與2 mol·L-1硫酸溶液反應 
D.30℃時,塊狀鋅與2 mol·L-1硫酸溶液反應 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案