Question

下列描述正確的是（　�。�

• A．CS₂為V形極性分子
• B．SiF₄與SO

  2- 3

  的中心原子均為sp³雜化
• C．C₂H₂分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1：1
• D．水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵

Answer 1

分析：根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定微粒的空間構(gòu)型及原子是雜化方式，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對個(gè)數(shù)=

1

2

（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，化學(xué)鍵鍵能大小決定物質(zhì)的穩(wěn)定性．

解答：解：A．CS₂中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+

1

2

（4-2×2）=2，且該分子中正負(fù)電荷重心重合，所以為直線形非極性分子，故A錯(cuò)誤；
B．SiF₄中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=4+

1

2

（4-4×1）=4，SO₃^2-中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+

1

2

（6+2-3×2）=4，所以SiF₄和SO₃^2-中中心原子的價(jià)層電子對數(shù)均為4，因此中心原子均為sp³雜化，故B正確；
C．C₂H₂分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為3：2，故C錯(cuò)誤；
D．水加熱到很高溫度都難分解是因O-H鍵的鍵能較大，與氫鍵無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了微�？臻g構(gòu)型的判斷、原子雜化方式的判斷，根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定微粒空間構(gòu)型的判斷、原子雜化方式的判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)．