以下各組離子在該溶液中能大量共存的有

A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、CO32- 、I-

B．pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-

C．水電離出來(lái)的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Cl-、Ba2+

D．所含溶質(zhì)為Na2CO3的溶液：K+、Na+、NO3-、Al3+

B

【解析】

試題分析：滴加石蕊試液顯紅色的溶液，說(shuō)明該溶液呈現(xiàn)酸性，存在大量的H+，則H+與CO32-反應(yīng)生成CO2，故不能大量共存于溶液中，且Fe3+與I-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++2 I-== I2+2Fe2+，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；水電離出來(lái)的c(H+)=10－13mol/L<10-7 mol/L，故抑制了水的電離，該溶液應(yīng)為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，無(wú)論酸性還是堿性HCO3-均不會(huì)大量存在，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；所含溶質(zhì)為Na2CO3的溶液中，2Al3++ 3CO32-+3H2O==2 Al(OH)3↓+ 3CO2↑，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)pH值為1的溶液即溶液中存在大量H+，酸性條件下Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故能大量共存于溶液中，B項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題。

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下列除去雜質(zhì)的方法，正確的是

A．除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離

B．除去乙醇中少量乙酸：加入碳酸鈉溶液，分液

C．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾

D．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液

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（16分）已知：（R、R＇可表示烴基或官能團(tuán)）

A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（方框內(nèi)物質(zhì)均為有機(jī)物，部分無(wú)機(jī)產(chǎn)物已略去）：

請(qǐng)回答：

（1）F的蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍，且分子中無(wú)甲基。已知1 mol F與足量金屬鈉作用產(chǎn)生H2 22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則F的分子式是__ ______，名稱是___ _____。

（2）G與F的相對(duì)分子質(zhì)量之差為4，則G具有的性質(zhì)是________（填字母）。

a．可與銀氨溶液反應(yīng)

b．可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

c．可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

d．1 mol G最多可與2 mol新制Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)

（3）D能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，且兩分子D可以反應(yīng)得到含有六元環(huán)的酯類化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，則D→E的化學(xué)方程式是_______________ _________，該反應(yīng)類型是________反應(yīng)。

（4）H與B互為同分異構(gòu)體，且所含官能團(tuán)與B相同，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是：_____________________、____________________。

（5）A轉(zhuǎn)化為B和F的化學(xué)方程式是______________________。

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一定條件下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋3B(g) ＝ 2C(g)；△H = a kJ·mol－1 ，現(xiàn)有1molA(g)和3molB(g)反應(yīng)生成2molC(g)，反應(yīng)過(guò)程能量變化如圖所示，

下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a=E1-E3 。

B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng), a=E2-E1

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng), a=△E1-△E2

D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng), a=△E2-△E1

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已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A(g)+2B(g) 3C(g)+D(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。下圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過(guò)程，若使曲線a變?yōu)閎曲線，可采取的措施是

A、增大A的濃度 B、縮小容器的體積

C、加入催化劑 D、升高溫度

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已知：C(s)＋CO2(g) 2CO(g) ΔH>0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是

A．升高溫度 B．增加碳的質(zhì)量 C．增大壓強(qiáng) D．加入催化劑

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已知1．2 g C（石墨）不完全燃燒生成CO，放出11．1 kJ熱量，繼續(xù)燃燒又放出28．3 kJ熱量。則能表示C（石墨）燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

A．C（石墨）+1/2O2(g)====CO(g); △H=－11．1kJ·mol－1

B．C（石墨）+1/2O2(g)====CO(g); △H=－111．1kJ·mol－1

C．C（石墨）+O2(g)====CO2(g); △H=－394kJ·mol－1

D．C（石墨）+O2(g)====CO2(g); △H=－28．3kJ·mol－1

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下列物質(zhì)的分類合理的是

A．堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3

B．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O

C．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O

D．堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3

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工業(yè)上用洗凈的廢銅作原料來(lái)制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是

A．

B．

C．

D．

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