12．FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究它的還原性，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液
（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是玻璃棒、100mL容量瓶、
（2）下列有關(guān)配制過(guò)程中說(shuō)法錯(cuò)誤的是abde（填序號(hào)）．
a．用托盤(pán)天平稱量質(zhì)量為1.944g的FeBr2
b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸餾水溶解
c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中
d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液
e．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會(huì)使配制的FeBr2溶液濃度偏高．

分析 （1）配制FeBr2溶液時(shí)需要天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、100ml的容量瓶，膠頭滴管；
（2）a．用電子天平稱量質(zhì)量為應(yīng)為0.1×0.1×216=2.16g；
b．稱量的FeBr2放入燒杯中；
c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
d．容量瓶不能儲(chǔ)存溶液；
e．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會(huì)使溶液體積偏大．

解答 解：（1）配制FeBr2溶液時(shí)需要天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、100ml的容量瓶，膠頭滴管，則除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是玻璃棒、100ml的容量瓶；
故答案為：玻璃棒、100ml的容量瓶；
（2）a．用電子天平稱量質(zhì)量為應(yīng)為0.1×0.1×216=2.16g，故a錯(cuò)誤；
b．稱量的FeBr2放入燒杯中，不能放入容量瓶中，加90nL蒸餾水溶解，故b錯(cuò)誤；
c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，故c正確；
d．容量瓶不能儲(chǔ)存溶液，故d錯(cuò)誤；
e．定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線會(huì)使溶液體積偏大，濃度偏低，故e錯(cuò)誤；
故選：abde．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，題目難度不大，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)檢驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有機(jī)物A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（無(wú)機(jī)產(chǎn)物略），其中K物質(zhì)與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)．已知：
①當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
②-ONa連在烴基上不會(huì)被氧化．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述變化中屬于取代反應(yīng)的是①②⑦（填反應(yīng)編號(hào)）．
（2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：GCH3COOCH=CH2，M．
（3）1molB與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多用3molNaOH．
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：用常見(jiàn)試劑檢驗(yàn)F中官能團(tuán)CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O或CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH+2Ag↓+3NH3+H20，K與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
（5）同時(shí)符合下列要求的A的同分異構(gòu)體有2種．
①含有苯環(huán)
②苯環(huán)上的一氯代物有三種
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)
④在稀氫氧化鈉溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與1molNaOH反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（1）A與過(guò)量NaOH完全反應(yīng)時(shí)，A與參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量之比為1：2，A與新制的Cu（OH）2的物質(zhì)的量之比可能為1：4．
（2）A在濃H2SO4作用下，若發(fā)生分子內(nèi)脫水，所生成物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)），CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)開(kāi)始2min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
B．可用c（Ca2+）或c（H+）的變化表示該反應(yīng)速率
C．反應(yīng)4min后平均反應(yīng)速率減小
D．反應(yīng)在第2min到第4min間生成CO2的平均反應(yīng)速率為v${\;}_{C{O}_{2}}$=0.1mol/min

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某同學(xué)準(zhǔn)備利用所學(xué)知識(shí)配制100mL 1mol•L-1NaOH溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）計(jì)算用托盤(pán)天平應(yīng)稱取4.0g NaOH．
（2）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是查漏．
（3）如圖是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過(guò)程示意圖，其正確的操作順序?yàn)镈→B→A→C→F→E→G （填字母代號(hào)）

（4）在上述示意圖中，存在錯(cuò)誤的是E填字母代號(hào)）．該處正確應(yīng)為應(yīng)改用膠頭滴管，容量瓶應(yīng)選規(guī)格為100ml
（5）準(zhǔn)確配制好該溶液后，取出10mL加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是0.1mol•L-1．
（6）若進(jìn)行E步操作時(shí)加蒸餾水超過(guò)刻度線，則需重新配制．
（7）配制NaCl溶液時(shí)，下列操作情況會(huì)使結(jié)果偏高的是C．
A．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中有少量蒸餾水        B．溶解攪拌時(shí)有液體飛濺
C．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線          D．沒(méi)有用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
E．定容后，倒置容量瓶搖勻，平放靜置，液面低于刻度線，再加水定容．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．實(shí)驗(yàn)室配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要250ml容量瓶．還需要燒杯 玻璃棒量筒膠頭滴管儀器．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）FBCAED．
A．洗滌     B．量取    C．冷卻 轉(zhuǎn)移    D．搖勻    E．定容    F．計(jì)算
（3）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？
加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度偏低；定容時(shí)俯視偏高未冷卻偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）鍛粉主要含MgO和CaO，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，或?yàn)V液Ⅰ中c（
Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，則溶液pH大于11；該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，會(huì)生成CaSO4沉淀引起Ca2+的損失．（Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）
（2）濾液Ⅰ中陰離子有NO3-、OH-（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液Ⅰ中僅通入CO2，會(huì)生成Ca（HCO3）2，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）電解制備Al（OH）3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．圖l表示常溫下向體積為10mL0.1mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入O.1mol•L-1CH3COOH液后溶液的pH變化曲線，則b點(diǎn)處有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
B．圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線，其中I表示醋酸，II表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a
C．圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8kJ．mol-1
D．由圖4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶掖中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．化合物H可用以下路線合成：

已知：R-CH=CH2$\underset{\stackrel{（i）{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{（ii）{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$RCH2CH2OH
回答下列問(wèn)題：
（1）11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88g CO2和45g H2O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH（CH3）CH3；
（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統(tǒng)命名）為2-甲基丙烯；
（3）在催化劑存在下1mol F與2mol H2反應(yīng)，生成3-苯基-1-丙醇．F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（4）G中官能團(tuán)名稱是碳碳雙鍵和羧基；官能團(tuán)種類不變G的芳香類同分異構(gòu)體有種4；
（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．

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