Question

將一定量由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物A的蒸氣與3.2g氧氣混合點燃，再將生成的氣體依次通過①盛有濃硫酸的洗氣瓶②灼熱的氧化銅③飽和石灰水（設每個裝置中的反應物均過量）。經測定①中增重3.60g  ②中減重1.60g  ③中增重8.80g。A蒸氣的密度為3.393g/L（已換算成標準狀況）。又測知既能與碳酸鈉溶液反應又能與金屬鈉反應，且均有氣體生成，但分別得到的氣體在相同條件下體積不同。試求該有機物的分子式，并寫出其可能的結構簡式。

 

Answer 1

C₂H₄O₃     

解析:由題意知A的摩爾質量為3.393g·L^-122.4 L·mol^-1 = 76g·mol^-1。因為濃硫酸增重3.60g，所以可知一定量A中氫原子的物質的量：。由氧化銅減重可求知一氧化碳的物質的量：。由石灰水增重可求知二氧化碳的量：。根據(jù)原子守恒可知一定量A中氧原子的物質的量為：0.2mol＋0.1mol＋0.2mol－0.2mol＝0.3mol。所以A的最簡式為C₂H₄O₃，由于式量為76，故其分子式為C₂H₄O₃。根據(jù)A的性質可得出其結構簡式為。