【題目】實驗室用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制0.2mol/L的 H2SO4溶液1000mL.
(1)需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、 、 。
(2)其操作步驟可分解為以下幾步:
A.用量筒量取 mL濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,
并用玻璃棒攪拌。
B.用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次的洗液都移入容量瓶里。
C.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。
D.檢查容量瓶是否漏水。
E.將蒸餾水直接加入容量瓶,至液面接近刻度線1-2cm處。
F.蓋緊瓶塞,反復顛倒振蕩,搖勻溶液。
G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水,到液面最低點恰好與刻線相切。
請據此填寫:
①完成上述步驟中的空白處。
②補充完成正確的操作順序(用字母填寫):
( D )→( A )→( C )→( )→( )→( )→( F )。
③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時,必須_________________方可移液.
(3)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響
①量取濃硫酸時眼睛俯視刻度線,會導致所配溶液濃度會 ;(填:偏高、偏低、或無影響,下同)
②定容時,眼睛俯視刻度線,所配溶液濃度會 ;
③定容后,加蓋倒轉搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度。所配溶液濃度會 .
【答案】(1)1000ml容量瓶 膠頭滴管
(2)①10.9 ②B→E→G ③冷卻至室溫
(3)①偏低 ②偏高 ③偏低
【解析】試題分析:(1)一定物質的量濃度溶液的配制,實驗步驟為計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,用量筒量。ㄓ玫侥z頭滴管)濃硫酸,在燒杯中稀釋,并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌后并將洗滌液移入容量瓶中,當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,最后蓋好瓶塞顛倒搖勻。故所用儀器還有500mL容量瓶、膠頭滴管。
(2)①根據公式c=計算98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質的量濃度為18.4mol/L,根據稀釋定律,稀釋前后溶質的物質的量不變,來計算濃硫酸的體積,設濃硫酸的體積為xmL,所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.2mol/L,解得:x=5.4,所以應量取的濃硫酸體積是5.4mL;②配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,用量筒量。ㄓ玫侥z頭滴管)濃硫酸,在燒杯中稀釋,并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉移到1000mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌后并將洗滌液移入容量瓶中,當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,最后蓋好瓶塞顛倒搖勻。所用操作順序為D→A→C→B→E→G→F;③濃硫酸稀釋放出大量熱,溶液具有熱脹冷縮的性質,未冷卻到室溫,趁熱將溶液到入容量瓶,并配成溶液,會導致溶液體積偏小,溶液濃度偏大.故應將溶液冷卻到室溫后轉移到500mL容量瓶中。
(3)①量取濃硫酸時眼睛俯視刻度線,使量取硫酸溶液的體積偏低,所以溶液濃度偏低;②定容時,眼睛俯視刻度線,使溶液的體積偏低,所配溶液濃度會偏高;③搖勻后液面下降,一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間,再加蒸餾水至刻度線,導致溶液體積偏大,所配溶液濃度會偏低。
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【題目】化學概念在邏輯上存在如下關系:
對下列概念的說法正確的是( )
A. 化合物與純凈物屬于重疊關系
B. 化合物與金屬氧化物屬于交叉關系
C. 分解反應與復分解反應屬于并列關系
D. 鈉鹽與碳酸鹽屬于并列關系
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某元素形成氣態(tài)氫化物為HnR,其最高價氧化物水化物的分子式中有m個氧原子,則其最高價氧化物水化物的化學式為
A. H2m-8+nROm B. H2n-8+mROm C. H2ROm D. H2mROm
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【題目】請把符合要求反應的化學方程式的編號填入括號內:
(1)是分解反應又是氧化還原反應的是(____)
(2)是分解反應不是氧化還原反應的是(____)
(3)是化合反應又是氧化還原反應的是(____)
(4)是化合反應不是氧化還原反應的是(____)
(5)不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應是 (____)
A.2KClO32KCl+3O2↑
B.2Fe+3Cl22FeCl3
C.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
D.CaO+CO2CaCO3
E.Cl2+H2OHCl+HClO
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】含硫煙氣(主要成分為SO2)的處理備受關注,主要有以下兩種方法。請回答:
I .堿液吸收法
步驟1:用足量氨水吸收SO2
步驟2:再加入熟石灰,發(fā)生反應2NH4++Ca2++2OH-+SO32-=CaSO3↓+2NH3·H2O
(1)步驟1中反應的離子方程式為_______________________。
(2)已知:25°C時,Ksp(CaSO3)=b,步驟2中反應的平衡常數(shù)K=a。該溫度下,Kb( NH3·H2O)=__________________(用含a、b的代數(shù)式表示)。
II.水煤氣還原法
己知:①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g) △H1=-37.0 kJ·mol-1
②2H2(g)+ SO2(g)S(l)+2H2O(g) △H2=+45.4 kJ·mol-1
③CO的燃燒熱△H3=-283 kJ·mol-1
(3)1molS(l)在O2(g)中完全燃燒生成SO2(g)的熱化學方程式為____________。
(4)反應②的正反應的活化能為E1 kJ·mol-1,其逆反應的活化能E2=_____ kJ·mol-1。
(5)在一定壓強下,發(fā)生反應②。平衡時,α(SO2)與原枓氣投料比[]和溫度(T) 的關系如圖所示。
①α(H2):N_____M (填“>”、“<”或 “ = ”)。
②逆反應速率:M_____Q(填“>”、“<”或 “ = ”)。
(6)t℃時,向10L恒容密閉容器中充入2 molCO(g)、2 mol SO2(g)和2 mol H2(g)。發(fā)生反應①和反應②。5mim達到平衡時,SO2(g)和CO2(g) 的物質的量分別為0.4mol、1.6mol。該溫度下,反應②的平衡常數(shù)K=__________。
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【題目】 下列說法正確的是:
A. P和S屬于第三周期元素,P原子半徑比S小
B. Na和Rb屬于第ⅠA族元素,Rb失電子能力比Na強
C. C和Si屬于第ⅣA族元素,SiH4比CH4穩(wěn)定
D. Cl和Br屬于第ⅦA族元素,HClO4酸性比HBrO4弱
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關下列實驗數(shù)據判斷正確的是( 。
①用100mL的量筒量取16.80mL的液體
②用托盤天平稱取12.50gKCl固體
③中和滴定操作時,消耗0.1000mol/L的H2SO423.0mL
④用廣泛pH試紙測得某溶液的pH=3.4
A. ①④正確 B. ①③正確 C. ④正確 D. ①②③④全錯
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【題目】下列離子方程式中不正確的是( )
A. 鹽酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
B. 向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液:H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O
C. 向Ba(OH)2溶液中滴入過量的NaHSO4溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O
D. 稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+Cu2++H2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關物質性質與用途具有對應關系的是
A. Al2O3熔點高,可用作耐高溫材料
B. FeCl3溶液呈酸性,可用于腐蝕電路板上的Cu
C. 石墨具有導電性,可用于制鉛筆芯
D. 濃硫酸具有強氧化性,可用于干燥CO2
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