【題目】如圖的燒杯中盛的都是海水，鐵在其中被腐蝕的速率由快到慢的順序為（ ）

A.③④②①
B.③④①②
C.④②①③
D.②①③④

【答案】A
【解析】解：根據(jù)圖知，①③④裝置是原電池，在③④中，金屬鐵做負極，①中金屬鐵作正極，做負極的腐蝕速率快，并且兩個電極金屬活潑性相差越大，負極金屬腐蝕速率越快，正極被保護，并且原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕，所以③＞④＞②，原電池原理引起的腐蝕＞化學腐蝕＞有防護腐蝕措施的腐蝕，則②＞①，所以被腐蝕的速率由快到慢的順序為③④②①，故選A．
【考點精析】關于本題考查的金屬的電化學腐蝕與防護，需要了解金屬的保護：涂保護層；保持干燥；改變金屬的內部結構，使其穩(wěn)定；犧牲陽極的陰極保護法即用一種更為活潑的金屬與要保護的金屬構成原電池；外加電源法才能得出正確答案．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：PCl3+Cl2PCl5 ． 達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2 ， 在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（ ）
A.0.40mol
B.0.20mol
C.小于0.20mol
D.大于0.20mol，小于0.40mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.8mol/L的稀硫酸100ml，實驗操作如下：
A． 將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；
B． 蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；
C． 用量筒取…………mL的18.0mol/L的濃硫酸；
D． 將…………沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量…………的燒杯中；
E． 用少量蒸餾水洗滌燒杯2﹣3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
F． 將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
G． 改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
H． 繼續(xù)向容量瓶加蒸餾水，直到液面接近刻度線…………cm處．
（1）填寫上述步驟中的空白；
（2）請按正確的操作步驟進行排序 ．
（3）試分析下列操作會使所配溶液的濃度會大于1.80mol/L濃度
A.用量筒取濃硫酸時，為了精確，用水洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中．
B.溶解后，立刻移液．
C.若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線．
D.若定容時仰視看刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度．
E.若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線．
（4）取20ml配好的硫酸，和足量的鋁反應后，可收集到標準狀況下的H2ml．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼（N2H4）暴露在空氣中容易爆炸，但利用其作燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉化率高、產物無污染燈特點，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A.電池工作時，正極附近的pH降低
B.當消耗1molO2時，有2molNa+由甲槽向乙槽遷移
C.負極反應為4OH﹣+N2H4﹣4e﹣=N2↑+4H2O
D.若去掉離子交換膜電池也能正常工作

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同條件下，下面各組熱化學方程式中，△H1＞△H 2的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O(L)；△H1????? 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2
B.S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1????? S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
C.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1 H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）；△H2
D.C（s）+ O2（g）=CO（g）；△H1??????? C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要mL容量瓶．還需要 ， ， ． （儀器）
（2）配制時，其正確的操作順序是計算稱量溶解 轉移定容搖勻裝瓶．
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？加蒸餾水時不慎超過了刻度；定容時俯視未冷卻 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應 2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0． 4s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得 C 的濃度為0.6molL﹣1 ． 下列說法中正確的是（ ）
A.4 s（秒）時B的濃度為0.3 molL﹣1
B.4s內用物質A表示的反應速率為0.075 molL﹣1s﹣1
C.達平衡后B的轉化率為30%
D.達平衡后若通入一定量氦氣，A的轉化率降低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表是前20號元素中的部分元素的一些數(shù)據(jù)：

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑（10﹣10 m）

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高價態(tài)

+6

+1

﹣

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低價態(tài)

﹣2

﹣

﹣2

﹣

﹣4

﹣3

﹣1

﹣

﹣3

﹣4

試回答下列問題：
（1）以上10種元素電負性最大的是（填元素符號）．比元素B原子序數(shù)大7的元素在元素周期表中的位置：第周期，第族，其基態(tài)原子的核外電子排布式是 ．
（2）H、I、J三種元素對應單質的熔點依次升高的順序是（用單質的具體化學式排序） ．
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成個σ鍵，個π鍵．
（4）I與氫元素形成的10電子分子X的空間構型為；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO4溶液中至過量，得到的絡離子的化學式為 ， 其中X與Cu2+之間以鍵結合．
（5）如圖1是I元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因： a．
b．
（6）如圖2是J和E組成的晶體結構，則每個與J周圍最近J原子數(shù)目為 ， 若晶胞邊長為a cm，則晶體的密度為（用含a、NA的代數(shù)式表示）（g/mL）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中水只作還原劑的是（　�。�
A.2H2O 2H2↑+O2
B.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C.Cl2+H2O═HCl+HClO
D.2F2+2H2O═4HF+O2

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