【題目】下列說法正確的是( )

A. 硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)

B. 二氧化碳溶于水可以導電，所以，二氧化碳是電解質(zhì)

C. 固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔化時或溶于水時都能導電

D. 液態(tài)氯化氫不能導電，但氯化氫是電解質(zhì)

【答案】D

【解析】

A．鹽屬于電解質(zhì)，硫酸鋇是難溶的鹽，熔融狀態(tài)完全電離，是電解質(zhì)，故A錯誤；B．二氧化碳溶于水可以導電是因為二氧化碳和水反應生成了電解質(zhì)溶液導電，二氧化碳不能電離屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C．磷酸是共價化合物，溶于水導電，但熔融狀態(tài)不能電離不能導電，故C錯誤；D．液態(tài)氯化氫不能導電，但溶于水完全電離，所以氯化氫是電解質(zhì)，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列六種基團：①苯基 ②醛基 ③羥基 ④羧基 ⑤乙基 ⑥氯原子（－Cl）這六種基團兩兩結(jié)合，可形成新的化合物，寫出符合下列條件的化合物的結(jié)構(gòu)簡式。

（1）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個，具有酸性，但不能和碳酸氫鈉反應________________。

（2）分子內(nèi)氧原子數(shù)不超過2個，能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)，除苯甲醛和甲酰氯（Cl-CHO）外還有______________、 ____________。

（3）不穩(wěn)定的兩元弱酸__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼及其化合物的研究在無機化學的發(fā)展中占有獨特的地位。

（1）硼元素有10B和11B兩種天然穩(wěn)定同位素，在基態(tài)11B原子中，價電子中存在______對自旋方向相反的電子。第一電離能介于B與N之間的第二周期元素有______種。

（2）目前已制得二十多種硼氫化合物，如乙硼烷B2H6、丁硼烷B4H10等在能源方面前景可期。

①NH3能通過配位鍵與硼元素的某種氫化物作用得到化合物M, M是一種新的儲氫材料，加熱M 會緩慢釋放出H2，并轉(zhuǎn)化為化合物N, M、N分別是乙烷、乙烯的等電子體。M的結(jié)構(gòu)式為______須標出配位鍵），氮原子在M、N分子中的雜化方式分別為_________。

②B2H6可作火箭燃料，將B2H6氣體通入H2O中的反應為B2H6＋6H20=2H3BO3+6H2↑，據(jù)此可判斷反應中所涉及元素的電負性從小到順序為_________。

③以硼酸(H3BO3)為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑，可將竣基直接還原成醇。

CH3C00H CH3CH2OH

上圖中乙酸分子鍵角1＞鍵角2，其原因為_____________。

（3）磷化硼(BP)是受高度關(guān)注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其結(jié)構(gòu)與金剛石類似，如圖1所示。

①圖II是磷化硼沿Z軸的投影圖，請在圖II中圓球上涂“”和畫“×”分別表明B與P的相對位置_____________。

②已知晶胞邊長為apm，則磷化硼的密度是______g/cm3（只要求列算式）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。

（1）關(guān)于該反應的下列說法中，其△H____0。(填“大于”、“小于”或“等于”)， 且在_______（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行。

（2）該反應平衡常數(shù)K的表達式為______________________

（3）溫度降低，平衡常數(shù)K_____________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

（4）若為兩個容積相同的密閉容器,現(xiàn)向甲容器中充入1 mol CO2(g)和3 molH2(g)，乙容器中充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)，在相同的溫度下進行反應,達到平衡時,甲容器內(nèi)n(CH3OH )_________(填“大于”“小于”或“等于”)乙容器內(nèi)n(CH3OH )

（5）以甲醇和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池。

①負極的電極反應式為_______________________

②若以石墨為電極，電解硫酸銅溶液，寫出電解的化學反應方程式___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④CO32-⑤SO42-等五種離子，向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積的變化)( )

A. ① B. ①②④ C. ①③⑤ D. ①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲醛在醫(yī)藥、染料、香料等行業(yè)有著廣泛的應用。實驗室通過下圖所示的流程由甲苯氧化制備苯甲醛。

試回答下列問題：

（1）Mn2O3氧化甲苯的反應需要不斷攪拌，攪拌的作用是______________。

（2）甲苯經(jīng)氧化后得到的混合物通過結(jié)晶、過濾進行分離。該過程中需將混合物冷卻，其目的是__________________________。

（3）實驗過程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)分別為_______、_______。

（4）實驗中分離甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是______________，其原理是______________。

（5）實驗中發(fā)現(xiàn)，反應時間不同苯甲醛的產(chǎn)率也不同（數(shù)據(jù)見下表）。

反應時間/h

1

2

3

4

5

苯甲醛產(chǎn)率/%

76.0

87.5

83.6

72.5

64.8

請結(jié)合苯甲醛的結(jié)構(gòu)，分析當反應時間過長時，苯甲醛產(chǎn)率下降的原因____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是( )

A. 圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率的大小

B. 若圖甲所示實驗中反應速率為①>②，則一定說明Fe3＋比Cu2＋對H2O2分解催化效果好

C. 用圖乙所示裝置測定反應速率，可測定反應產(chǎn)生的氣體體積及反應時間

D. 為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑，從出發(fā)合成BHT的方法有如下兩種。

下列說法錯誤的是

A. 方法一的反應類型是加成反應

B. 推測BHT在水中的溶解度小于苯酚

C. BHT與都能使酸性KMnO4褪色

D. 從綠色化學角度分析方法二優(yōu)于方法一

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化鋅熒光材料的研究從1868年法國化學家Sidot發(fā)現(xiàn)至今已有近150年的歷史。其中立方硫化鋅的晶胞如圖所示。請回答下列問題：

（1）鋅元素在周期表中的位于第______周期_____族， 屬于_____區(qū)；

（2）基態(tài)鋅原子的價電子排布式為_________；

（3）一般鋅元素常表現(xiàn)為+2 價的原因是_____；

（4）立方硫化鋅晶體的每個晶胞中含有_____個鋅離子， 其配位數(shù)為_____；含有_____個硫離子，其配位數(shù)為_____；

（5）ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_________g·cm-3（列式并計算），a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為_____pm（列式表示）。

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