現(xiàn)有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)。X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族；X、Y、Z的原子序數(shù)之和為40。下列說法中正確的是（   ）
A．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)堿
B．Z一定位于第三周期ⅦA族
C．若X、Y、W可形成化合物XYW2，則該化合物的水溶液呈堿性
D．X與足量的W加熱反應(yīng)會(huì)生成化合物X2W
C

正確答案：C
W―O,X―Na,Y―Al,Z―S或W―F,X―Na,Y―Mg,Z―Cl或W―N,X―Na,Y―Si,Z―P等多種組合
A、不正確，可能是弱堿或酸；B、不正確，Z不一定位于第三周期ⅦA族；C、正確，NaAlO2，水解后呈堿性；D、不正確，不一定形成Na2O。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns1，3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能是：
A．X2YZ3B．X2YZ4C．XYZ2D．XYZ3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2，則該元素的價(jià)電子數(shù)為
A．4　B．5C．6D．7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

由短周期元素構(gòu)成的某離子化合物X中，一個(gè)陽離子和一個(gè)陰離子核外電子數(shù)之和為20。則下列有關(guān)X的說法中正確的是(　　)
A．X中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)不一定相等
B．X中一定有離子鍵，一定不含共價(jià)鍵
C．若X只含兩種元素，則這兩種元素可在同一周期也可在同一主族
D．X中陽離子半徑一定大于陰離子半徑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成化合物的電子式為下列比較中正確的是（   ）
A．原子半徑：a＞c＞d＞bB．電負(fù)性：a＞b＞d＞c
C．最高價(jià)含氧酸的酸性：c＞d＞aD．第一電離能：d＞a＞b＞c

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下表是短周期中部分元素的原子半徑及主要化合價(jià)。
元素代號(hào)
W
R
X
Y
Z
原子半徑/nm
0．037
0．157
0．066
0．070
0．077
主要化合價(jià)
+1
＋1
-2
-3，+5
+2，+4
請(qǐng)回答：
（1）Z在元素周期表中的位置是            ，Z單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)可生成一種紅棕色氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。
（2）實(shí)驗(yàn)室制取YW3的化學(xué)方程式為            。
（3）R2X2與W2X反應(yīng)的離子方程式為            ，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4×6.02×1023，則參加反應(yīng)的R2X2的質(zhì)量為            。
（4）X與Z組成一種有臭味的氣體，與氧氣按物質(zhì)的量之比為1:2混合后恰好完全燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物，在同溫同壓下測(cè)得燃燒前后氣體的總體積不變，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21。

（1）寫出W的簡單離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖                  ；
氫元素與Z形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，其結(jié)構(gòu)式為           。
（2）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）                                          ；
（3）寫出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                                                           ，
反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移8mol 電子，消耗的還原劑質(zhì)量為       g。
（4）寫出能說明Y的非金屬性比Z弱的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)：                         
Ⅱ．往1L體積不變的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃時(shí)反應(yīng)：
CO+ H2O(g) CO2+ H2達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為                   。
Ⅲ．甲醇燃料電池是一種相對(duì)理想的綠色能源，可用于電動(dòng)汽車的電源；若該氫氧燃料電池以硫酸為電解質(zhì)溶液，總反應(yīng)為：2CH3OH + 3O2 = 2CO2+ 4H2O,則其正極的電極反應(yīng)式                                                                       

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置如右圖所示。已知這四種元素原子的核電荷數(shù)之和為36。則這四種元素按X、Y、Z、W順序依次是
W
X
Z
 
Y
 
A.  N、P、O、C      B.  C、N、O、P  
C.  O、S、N、F      D.  C、Si、Al、N

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子aW2+、b X+、cY2-、d Z- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列正確的是
A．原子序數(shù)：a > b > c > d B．離子的還原性：Y2- > Z-、
C．氫化物的穩(wěn)定性H2Y > HZD．原子半徑X < W

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