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下列離子方程式表達正確的是


  1. A.
    AlCl3溶液與過量氨水混合：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
  2. B.
    用FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
  3. C.
    向Mg（HCO3）2中加足量的Ca（OH）2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-+2Mg2+=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
  4. D.
    用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O數學公式Cl2↑+H2+2OH-
A
分析：A、氫氧化鋁不溶于氨水；
B、制備氫氧化鐵膠體的反應不是可逆反應；
C、酸式鹽和減肥藥，量少的全部反應，離子方程式中符合化學式的組成比；
D、電解時熔融態(tài)物質，不是水溶液；
解答：A、AlCl3溶液與過量氨水混合：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，符合離子方程式的要求，故A正確；
B、用FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體是在加熱條件下生成穩(wěn)定的分散系：Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+；故B錯誤；
C、向Mg（HCO3）2中加足量的Ca（OH）2溶液，Mg（HCO3）2全部反應，離子方程式中符合化學式組成：2Ca2++4OH-+2HCO3-+Mg2+=2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，故C錯誤；
D、用惰性電極電解熔融氯化鈉反應的離子方程式為：2Na++2Cl-2Na+Cl2↑，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了離子方程式的書寫原則和注意問題，主要考查膠體的制備，酸式鹽和堿反應量不同產物不同，關鍵是熔融電解質的電解反應的方程式書寫．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?崇文區(qū)一模）如圖1為某套實驗裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等已經省略（裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置）．
（1）甲同學利用如圖1所示裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO2并驗證其性質．裝置①用于實驗室制備NH3，用裝置②制備過量O2．A裝置中相應藥品在催化加熱時發(fā)生反應的化學方程式是
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請解釋原因
因為2NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕）?N2O4（無色），正反應是放熱反應，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動，NO2濃度降低，顏色變淺
因為2NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕）?N2O4（無色），正反應是放熱反應，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動，NO2濃度降低，顏色變淺
．
（2）乙同學利用圖2所示裝置合成SO3，B處冰水冷卻的U型管中的固體出現(xiàn)．C中若盛放K2Cr2O7溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是
Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
（生成物中Cr以Cr3+形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應如何改進
將e、m依次連接在B、C之間或將C裝置換成f
將e、m依次連接在B、C之間或將C裝置換成f
（從下面給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換，并用簡要文字說明）

（3）丙同學采用圖3所示裝置擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉化率（裝置①、裝置②分別制NO和NH3），將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦．
請回答：裝置⑦的作用可能是
吸收未反應的NO
吸收未反應的NO
；若進入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下2016ml N2，則NO的轉化率是
2016×6
2688×5
×100%=90%
2016×6
2688×5
×100%=90%
（能正確表達出計算過程即可）

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