Question

11．常溫下，取鋁熱反應(yīng)后所得固體（含有Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃等物質(zhì)）用過量稀硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�

• A． 加入過量 NaOH 溶液：Na⁺、AlO₂^-、OH^-、SO₄^2-
• B． 加入過量氨水：NH₄⁺、Al³⁺、OH^-、SO₄^2-
• C． 加入過量粉：Fe³⁺、H⁺、Al³⁺、SO₄^2-
• D． 加入過量 NaNO₃ 溶液：Fe²⁺、H⁺、NO₃^-、SO₄^2-

Answer 1

分析 加入過量硫酸溶解后過濾，濾液中含有的離子為：Fe²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、H⁺，若Fe不足，可能含有Fe³⁺，
A．加入過量氫氧化鈉溶液，鐵離子、亞鐵離子生成沉淀，Al³⁺生成AlO₂^-；
B．加入過量粉，鐵離子、氫離子與鐵反應(yīng)；
C．通入過量SO₂，與鋁離子不反應(yīng)；
D．酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子．

解答 解：加入過量硫酸溶解后過濾，濾液中含有的離子為：Fe²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、H⁺，若Fe不足，可能含有Fe³⁺，
A．加入過量NaOH溶液，F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺生成沉淀，Al³⁺生成AlO₂^-，溶液中含有離子為：Na⁺、AlO₂^-、OH^-、SO₄^2-，故A正確；
B．加入氨水，Al³⁺可生成氫氧化鋁沉淀，且Al³⁺、OH^-之間發(fā)生反應(yīng)，不能共存，故B錯(cuò)誤；
C．加入過量鐵粉，F(xiàn)e³⁺、H⁺與Fe反應(yīng)，在溶液中不能大量存在，故C錯(cuò)誤；
D．Fe²⁺、H⁺、NO₃^-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高考的高頻題，題目難度中等，明確濾液組成為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．