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【題目】PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次減弱。下列反應不可能發(fā)生的是

A. Cu+2Fe3==Cu2+2Fe2 B. 10Cl+2MnO+16H=2Mn2+5Cl2↑+8H2O

C. Cu+Cl2CuCl2 D. 5Pb2+2MnO+2H2O=5PbO2↓+2Mn2+4H

【答案】D

【解析】A. 氧化性氯化鐵大于氯化銅,則反應Cu+2Fe3==Cu2+2Fe2能發(fā)生,A不符合;B. 氧化性高錳酸鉀強于氯氣,則反應10Cl+2MnO4+16H=2Mn2+5Cl2↑+8H2O能發(fā)生,B不符合;C. 氧化性氯氣強于氯化銅,反應Cu+Cl2CuCl2能發(fā)生,C不符合;D. 氧化性二氧化鉛強于高錳酸鉀,則反應5Pb2+2MnO4+2H2O=5PbO2↓+2Mn2+4H不能發(fā)生,D符合,答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列酸中,酸性最強的是(
A.HClO
B.HNO2
C.H2SO4
D.HClO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反應后,在減壓和較低溫度下,小心地將溶液蒸干,得到白色固體M.通入的CO2的體積(標準狀況)與M的質量的關系如圖所示.試回答下列問題:

(1)A點時,白色固體M的化學式為 , 通入的CO2的體積為mL(標準狀況下,下同).
(2)C點時,白色固體M的化學式為 , 通入的CO2的體積為mL.
(3)B點時M的組成成分為(用化學式表示),通入的CO2的體積為mL.
(4)該NaOH溶液的物質的量濃度為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】過碳酸鈉(Na2CO4)在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域有大量應用,某化學研究性學習小組設計并完成了如下實驗.
測定過碳酸鈉樣品(含有的雜質不溶于水且不與酸反應)的純度.
實驗原理2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
實驗裝置

交流與討論
Ⅰ.甲同學認為測定產物中O2的體積即可測定樣品的純度.
(1)裝置②的作用是:
(2)裝置③的作用是:;
(3)稱取適量樣品與足量濃鹽酸充分反應后,收集到的氧氣的體積為0.25L(已知該實驗條件下氧氣的密度為1.28g/L),則稱取的樣品質量應大于g;
(4)Ⅱ.乙同學認為測定產物中CO2的質量(即反應前后裝置②的質量差)就可測定樣品的純度.但利用上述實驗裝置測得CO2的質量并計算樣品的純度,結果會偏高,你認為原因可能是();(填序號)
A.濃鹽酸易揮發(fā),產生的氯化氫氣體被裝置②吸收
B.二氧化碳氣體逸出時帶出的水蒸氣在裝置②中冷凝而被吸收
C.裝置①、②內空氣中的二氧化碳被裝置②吸收
(5)Ⅲ.丙同學提出了一種新方案,得到了大家的一致認可:稱取樣品12.5g,滴加足量濃鹽酸至樣品反應完全,再將燒瓶中所有的液體蒸發(fā)、結晶、烘干,稱得氯化鈉固體11.7g.則該樣品的純度為多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖,有以下物質相互轉化,其中B溶液為淺綠色,I溶液為棕黃色,JAgCl,請回答:

1C是(填化學式)_____,F的化學式_____

2)寫出B的化學式______,檢驗B中陽離子的操作方法是__________________.(只填一種方法,用文字表述)

3)寫出由G轉變成H的化學方程式_______________________

4)寫出檢驗I溶液中陽離子的離子方程式________________;向I溶液中加入單質Cu的有關離子反應方程式是______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質有關

②“鋇餐中使用的硫酸鋇是弱電解質

冰和干冰既是純凈物又是化合物

霧是氣溶膠,在陽光下可觀察到丁達爾現(xiàn)象

某無色溶液中加入稀鹽酸,產生的氣體可使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定含CO

可用滲析法分離Fe(OH)3膠體和KCl溶液

A. ①③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①③④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 氯氣跟水反應:Cl2+H2O == 2H++Cl-+ClO-

B. 二氧化錳跟濃鹽酸共熱制Cl2MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

C. 硅與氫氧化鈉溶液反應:2Si+2 OH-+2H2O =2SiO32-+3H2

D. 向漂白粉溶液中通入過量CO2Ca2++2ClO-+CO2+H2O == CaCO3↓+2HClO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在澄清透明溶液中,下列離子組能大量共存的是(

A. Ca2+Na+、SO42-、Cl- B. Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-

C. NH4+、K+OH-、Cl- D. OH-HCO3-、NO3-、、K+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+;②Mg2+;③Fe3+;④Fe2+;⑤H+;⑥CO32;⑦NO3中的幾種,向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,生成沉淀的質量與NaOH的物質的量的關系如圖所示.則該溶液中一定含有的離子是(

A.③⑤⑦
B.②③⑤⑦
C.①②③⑥⑦
D.①②③④⑤⑦

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