【題目】下列物質(zhì)中,不能使酸性高錳酸鉀褪色的是(

A. 汽油B. 甲醛C. 乙酸D. 甲酸

【答案】C

【解析】

含有碳碳雙鍵或三鍵及醛基的有機(jī)物、與苯環(huán)直接相連的碳原子上含有氫原子的苯的同系物、含有醇羥基的有機(jī)物,據(jù)此分析解答。

A.汽油中含有不飽和烴,可以使酸性高錳酸鉀褪色,A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.甲醛中含有醛基,可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.乙酸中含有羧基,羧基不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,C項(xiàng)正確;

D.甲酸中即含有羧基,又含有醛基,可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+ Na+。某同學(xué)為確定其組分,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):

由此可推測原溶液中:

A. SO42、NH4+Na+ 一定存在,CO32一定不存在

B. SO42、NH4+一定存在,Na+ CO32一定不存在

C. c(Fe3+)=0.1 molL-1

D. c(Cl)≥0.4molL-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A為我國產(chǎn)量最大的金屬單質(zhì),根據(jù)圖示的關(guān)系回答下列問題

1寫出化學(xué)式B __________________,E _________________。

2反應(yīng) ①至⑧中,屬于非氧化還原反應(yīng)的是為_____________________(填序號)。

3反應(yīng)③的離子方程式為________________________________________________________ 反應(yīng)⑤的離子方程式為_________________________________________________________ 反應(yīng)⑥的離子方程式為 ___________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】維生素營養(yǎng)片中含有Ca、Fe、Zn、Se等元素,其中屬于組成生物體大量元素的是

A.CaB.FeC.ZnD.Se

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】決定化學(xué)反應(yīng)的主要因素是(
A.溫度
B.壓強(qiáng)
C.濃度
D.反應(yīng)物本身的性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧乙酸是在抗SARS病毒期間常使用的一種高效殺毒劑,其分子式為C2H4O3,它具有氧化漂白作用,下列物質(zhì)中漂白原理與過氧乙酸不同的是(

A. 氯水(次氯酸)B. 臭氧C. 二氧化硫D. 過氧化鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用,銅在化合物中的常見化合價(jià)有+l、+2.已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng),溶液呈藍(lán)色.
(1)工業(yè)上可用Cu2S+O2 2Cu+SO2反應(yīng)制取粗銅,當(dāng)有32gCu2S消耗時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是
(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中,溫度控制在50℃,加入H2O2 , 反應(yīng)一段時(shí)間后,升溫到60℃,再反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅,溫度控制在50℃﹣60℃的兩個(gè)原因除了加快反應(yīng)速率外,還有 . 在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱,生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式
(3)某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成.
①甲同學(xué)猜想:黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO,其猜想可用化學(xué)方程式表示為:Cu+H2SO4
②乙同學(xué)認(rèn)為:黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是(填字母)
a Cu2S和CuS都是黑色的
b 銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng),還可能放出O2
c 濃硫酸是氧化劑,銅是還原劑,Cu的化合價(jià)上升與S的化合價(jià)下降有多種可能
(4)現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中,加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解,同時(shí)收集到2240mL NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況).Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式 . 若將上述混合物用足量的H2加熱還原,所得到固體的質(zhì)量為g.若混合物中含0.1mol Cu,將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng),至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室中制備氣體或者驗(yàn)證氣體性質(zhì)的裝置圖

(1)寫出用A制取氯氣的化學(xué)方程式
(2)利用圖中裝置制備純凈、干燥的氯氣,并證明氧化性:Cl2>Fe3+裝置B中的溶液的作用為;裝置D中加的最佳試劑為(填序號)
供選試劑:a、濃硫酸 b、FeCl2溶液 c、KSCN與FeCl2的混合溶液 d、無水氯化鈣
(3)在如圖所示圓底燒瓶內(nèi)加入碳,a中加入濃硫酸,開始實(shí)驗(yàn),加熱產(chǎn)生的氣體緩慢通過后續(xù)裝置完成如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)1:證明SO2具有氧化性和漂白性
實(shí)驗(yàn)2:證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)
證明SO2具有氧化性和漂白性:B中為少量Na2S溶液、C中為品紅溶液,D中應(yīng)加入足量的(填溶液名稱),E中加入溶液(填化學(xué)式)
(4)證明碳元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)的現(xiàn)象為 , 實(shí)驗(yàn)2不嚴(yán)謹(jǐn)之處應(yīng)如何改進(jìn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】81號元素所在周期和族是(  )

A.第六周期ⅣAB.第六周期ⅢBC.第七周期0D.第六周期ⅢA

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