Question

空氣中的SO₂含量是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg/L。

Ⅰ：甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定某地空氣中SO₂的含量：

(1)用上述裝置測(cè)定空氣中的SO₂含量依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是：

                       ▲                        (用化學(xué)方程式表示)。

(2)應(yīng)用上述裝置測(cè)定空氣中的SO₂含量，除測(cè)定氣體流速（單位：cm³/min）外，還需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是        ▲          。

Ⅱ：乙同學(xué)擬用如右圖簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的SO₂含量：準(zhǔn)確移取一定體積的5×10^-4mol/L的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）。

(3)若乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制100 mL 5×10^-4mol/L的碘溶液，需要用到的玻璃儀器是

          ▲         。

(4) 如果乙同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中SO₂的含量時(shí)，所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低，你認(rèn)為其中可能的原因（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無誤）是：

                 ▲                。

Ⅲ：SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，丙同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究，得出酸雨pH隨時(shí)間的增加而減小的結(jié)論。為進(jìn)一步研究酸雨的成分，丙同學(xué)取某一時(shí)段的這種雨水V L，加入0.5mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)₂溶液。請(qǐng)計(jì)算：

(5)該V L雨水中溶解SO₂的體積是      ▲     mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

(6)若生成沉淀物的質(zhì)量為4.50 g，該雨水中含有H₂SO₃的物質(zhì)的量濃度是多少？

Answer 1

(1)SO₂ +I₂ +2 H₂O =H₂SO₄ +2HI                                 (2分)  

(2) 溶液藍(lán)色恰好褪去所需的時(shí)間                                  (1分)

(3) 100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管                       (2分)

(4) 抽氣速度過快或裝置氣密性較差                                (1分)

(5) 448                                                         (2分)

(6) c(H₂SO₃)=0.01/V mol/L                                      (2分)