【題目】資料顯示“O2 的氧化性隨溶液pH的增大逐漸減弱”。某興趣小組探究不同條件下KI與O2的反應。實驗如下：

裝置

燒杯中的液體

現(xiàn)象（5分鐘后）

①2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉

無明顯變化

②2mL1mol/LKI 溶液+5滴淀粉+1mL0.1mol/L HCl

溶液變藍

③2mL1mol/LKI溶液+5 滴淀粉+1mL0.1mol/L KCl

無明顯變化

④2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+1mL0.1mol/L CH3COOH

溶液變藍，顏色較②淺

下列說法不正確的是

A. 通過小燒杯中溶液顏色的變化證明反應的發(fā)生

B. ③是驗證Cl-是否影響KI與O2的反應

C. ④說明CH3COOH 是弱酸，因為和鹽酸同濃度同溫度的情況下，電離出 c(H+)濃度低

D. 此實驗還可以增加2mL1mol/LKI溶液+5 滴淀粉+1mL0.1mol·L-1NaOH 溶液這一步驟

【答案】D

【解析】A. 溶液變藍，說明生成碘單質(zhì)，反應的離子的方程式為：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，可以通過小燒杯中溶液顏色的變化證明反應的發(fā)生，故A正確；B. 根據(jù)實驗2和實驗3的所加試劑的區(qū)別可知，實驗3是對照實驗，驗證Cl-是否影響KI與O2的反應，故B正確；C. 鹽酸是強電解，而醋酸是弱電解質(zhì)，同濃度的兩種酸氫離子濃度不同，所以其他條件相同時，CH3COOH是弱電解質(zhì)，溶液中c(H+)較鹽酸小，O2的氧化性減弱，故C正確；D.即使生成了碘單質(zhì)，碘單質(zhì)能夠迅速與氫氧化鈉溶液反應，也看不到明顯的現(xiàn)象，因此沒有必要增加2mL1mol/LKI溶液+5 滴淀粉+1mL0.1mol·L-1NaOH 溶液這一步驟，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.如圖所示為常見玻璃儀器的部分結(jié)構(gòu)：

(1)請寫出所列儀器的名稱： A______，B_______，C_______；

(2)儀器 B 使用前必須__________________。

(3)儀器 B 上標記有______(填序號)；①質(zhì)量 ②溫度 ③刻度線 ④濃度 ⑤容積

II．已知某“84 消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84 消毒液”通常稀釋 100 倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：

(1)該“84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_______mol·L－1。(保留兩位有效數(shù)字)

(2)某同學取100 mL該“84 消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中 c (Na＋)＝_____。

(3)該同學參閱該“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固體配制 250 mL含 NaClO 質(zhì)量分數(shù)為 25%的消毒液。下列說法不正確的是________(填序號)。

a．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要其它玻璃儀器

b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干后才能用于溶液配制

c．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導致結(jié)果偏低

(4) “84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用 98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1 的稀硫酸用于增強“84 消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為______ mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蘋果汁中含有Fe2＋ ， 現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淺綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有( )
A.氧化性
B.還原性
C.堿性
D.酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試紙，使用時預先不能用蒸餾水潤濕的是（ ）

A. 紅色石蕊試紙 B. 藍色石蕊試紙 C. pH試紙 D. 淀粉KI試紙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時，將含雜質(zhì)的氯化鋅溶于過量鹽酸中，為了除去雜質(zhì)需調(diào)節(jié)溶液的pH到4，應加入的試劑是（ ）

A. ZnCl2 B. ZnO C. NaOH D. NH3·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)常用作糧食熏蒸劑，制取反應為 CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)，△H=-30kJ·mol-1。在恒容的密閉容器中不同條件下發(fā)生反應并達到平衡，數(shù)據(jù)如下表。

實驗

溫度/℃

n起始/mol

平衡時

所需時間

CO

H2S

COS

H2

n(CO)/mol

min

1

150

10.0

10.0

0

0

7.0

e

2

150

7.0

7.0

3.0

3.0

a

f

3

200

20.0

20.0

0

0

16.0

g

下列說法錯誤的是

A. 實驗1 反應開始到平衡整個過程中放出的熱量為 90kJ

B. 實驗2 達平衡時，a>7.0

C. 實驗3 時間：g＜e

D. 實驗3 CO 達到平衡時的轉(zhuǎn)化率比實驗1 小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）已知：4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l) ΔH1 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l) ΔH2

則 NH3(g)的標準燃燒熱Δ H=__________________。

（2）高溫下，N2(g)+O2(g)2NO(g)， ΔH<0，反應達到平衡時混合氣體中NO的體積分數(shù)與反應物中 c(N2)/c(O2)的比值的關(guān)系如圖，請在右圖上畫出適當降溫后，反應達到平衡時混合氣體中 NO 的體積分數(shù)與反應物中 c(N2)/c(O2)的比值的關(guān)系圖。_______

（3）工業(yè)上電解Na2CO3溶液可以生成NaHCO3和NaOH兩種工業(yè)重要原料，裝置如圖所示。

①電解的總反應式___________________________。

②已知H2CO3的Ka1=4.30×10-7， Ka2=5.60×10-11， 當同濃度的稀NaHCO3和稀Na2CO3溶液以2∶1體積比混合后，混合液的c(H+)約為____________ mol·L-1。

（4）為測定某NaNO2 溶液的物質(zhì)的量濃度， 準確量取10.00mLNaNO2 溶液樣品與24.00mL 0.05000mol·L-1 過量的酸性KMnO4 溶液充分反應，反應后所得溶液用0.1000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 標準溶液滴定至終點，消耗(NH4)2Fe(SO4)2 溶液 10.00mL。 終點的現(xiàn)象_____________________，通過計算確定NaNO2 溶液的物質(zhì)的量濃度___________ mol·L-1。

有關(guān)反應式：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O； 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧（分子中含有三個氧原子）主要存在于距地球表面20公里的同溫層下部的臭氧層中，它吸收對人體有害的短波紫外線。下列元素與氧元素處于同一主族的是 （ ）

A.HeB.SC.SiD.P

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下能大量共存，并可用濃硫酸干燥的一組氣體是（ 　）

A.SO2、HI、N2B.O2、CO2、NO

C.NH3、N2、H2D.O2、H2、SO2

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