17．Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇作為氧氣的來源．請回答下列問題：
（1）寫出Na2O2與水反應的離子方程式2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（2）分別將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2完全溶于等量的水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)關系是相等．
（3）將等物質(zhì)的量的CO2分別通入過量的Na2O和Na2O2中（假設CO2完全反應），固體質(zhì)量增加的比值為22：31．
（4）KO2（超氧化鉀）也可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源．若分別用Na2O2和KO2與CO2反應產(chǎn)生O2，則產(chǎn)生相同質(zhì)量的O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3：2．

分析 （1）根據(jù)過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣來書寫離子方程式；
（2）根據(jù)方程式：Na2O+H2O=2NaOH、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑利用差量法來解答；
（3）根據(jù)方程式：Na2O+CO2=Na2CO3、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2利用差量法來解答；
（4）根據(jù)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2來計算

解答 解：（1）Na2O2與水反應生成NaOH和氧氣，離子反應為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；
故答案為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；
（2）設物質(zhì)的量都為1mol，則
Na2O+H2O=2NaOH△m
1mol     2mol    62g
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑△m
1mol        2mol     62g
由方程式可知，生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則溶質(zhì)的質(zhì)量相等，反應后兩溶液的質(zhì)量相等，則兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等；
故答案為：相等；
（3）設物質(zhì)的量都為1mol，則
Na2O+CO2=Na2CO3△m
1mol             44g
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 △m
1mol                   62g
由方程式可知，等物質(zhì)的量的CO2分別通入過量的Na2O和Na2O2中（假設CO2完全反應），固體質(zhì)量增加的比值為：22：31；
故答案為：22：31；
（3）由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知生成1個氧氣轉(zhuǎn)移2個電子，4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2可知生成1個氧氣轉(zhuǎn)移3個電子，產(chǎn)生相同質(zhì)量的O2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為：3：2；
故答案為：3：2；

點評 本題考查化學反應方程式的計算，把握發(fā)生的反應及差量法計算等為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是
ABCD
XSO2Cl2NH3SO2
YH2SCO2CO2Cl2
（　　）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖中的每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)，其余均為化合物．A是一種常見的液態(tài)化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反應又能和堿反應，乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，H在空氣中很容易被氧化成I．它們的轉(zhuǎn)化關系如下：（有些反應的條件和部分產(chǎn)物未注明）

（1）寫出下列物質(zhì)化學式：BFe3O4，F(xiàn)FeCl2；
（2）寫出反應①的化學方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（3）H在空氣中很容易被氧化成I，該過程的實驗現(xiàn)象是白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀；
（4）將足量的CO2通入E溶液中，離子方程式是CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）將G的飽和溶液滴入沸水中得紅褐色液體，該液體具有的性質(zhì)有AD．
A．具有丁達爾現(xiàn)象
B．紅褐色液體可用過濾的方法純化
C．液體中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm
D．取適量液體加入K2SO4溶液會產(chǎn)生紅褐色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應的方程式正確的是（　�。�
A．濃鹽酸與鐵屑反應的離子方程式：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．鈉與CuSO4溶液反應的離子方程式：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液與NaOH反應的離子方程式：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑
D．將CO2通入飽和碳酸鈉溶液直至過量的離子方程式：2Na++CO2+CO32-+H2O═2NaHCO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)性質(zhì)與應用對應關系正確的是（　　）
A．二氧化硅熔點高硬度大，可用于制作光導纖維
B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于胃酸中和劑
C．鐵比銅活潑，氯化鐵不能用于腐蝕銅板
D．氧化鐵能與酸反應，可用于制作紅色涂料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．“魔棒”常用于晚會氣氛的渲染，其發(fā)光原理是利用H2O2氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后發(fā)光．草酸二酯（CPPO）結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，請回答下列問題：
（1）草酸（乙二酸）的結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH（或HOOCCOOH、）．
（2）關于CPPO以下說法正確的是AC
A．草酸二酯是芳香化合物              
B.1mol草酸二酯最多可與4molNaOH反應
C.1mol草酸二酯在鉑催化下最多可與6molH2加成
D．草酸二酯的分子式為C26H23O8Cl6
（3）草酸、戊醇和芳香化合物M（）在催化劑和適當條件下可以生成CPPO，
a：探究草酸與酸性高錳酸鉀的反應
①向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，可觀察到溶液由紫紅色變?yōu)榻鯚o色，寫出上述反應的離子方程式：5H2C2O4+6H++2MnO4-=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
②學習小組的同學發(fā)現(xiàn)，當向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高錳酸鉀溶液時，溶液褪色總是先慢后快．為探究其原因，同學們做了如下對比實驗；
　實驗序號　H2C2O4（aq）　KMnO4（H+）（aq）MnSO4（s）
質(zhì)量（g）		　褪色時間（S）
C（mo•L-1）　　V（mL）　C（mol•L-1）V（mL）　
　實驗1　0.1　2　0.01　4　0　30
　實驗2　0.1　2　0.014　　54　
由此你認為溶液褪色總是先慢后快的原因是生成的Mn2+對此反應起催化劑的作用．
b：探究戊醇的結(jié)構(gòu)
①戊醇的醇類的同分異構(gòu)體有8種；在這些同分異構(gòu)體脫水后可得6種烯烴（包括順反異構(gòu)）
c：芳香化合物M的相關性質(zhì)
①請寫出與M具有相同種類和數(shù)目的官能團的同分異構(gòu)體（不包括M）有8種．
②芳香族化合物M可以由物質(zhì)N氧化得到，已知苯酚和甲醛可以發(fā)生反應
．類似的，也可以發(fā)生反應生成N，則N結(jié)構(gòu)簡式為 （寫出其中的一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：
（1）Q的氣態(tài)氫化物的分子式為CH4，R單質(zhì)的電子式為
（2）Z元素比R元素的非金屬性強．能證明這一結(jié)論的事實是②③（填序號）．
①相同條件下，Z單質(zhì)在水中的溶解性強于R單質(zhì)
②Z的最高價氧化物的水化物酸性比R的強
③Z的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
（3）向T、Z元素形成的化合物的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀；繼續(xù)滴加NaOH溶液，直至沉淀溶解．寫出沉淀溶解的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）QW和RW都是汽車尾氣中含有的大氣污染物，它們在汽車排氣管的“催化轉(zhuǎn)換器”中反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，化學方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（5）M是一種常見的金屬單質(zhì)，與元素Z的單質(zhì)有如下圖所示轉(zhuǎn)化 關系：
①E在溶液中轉(zhuǎn)化為F的離子方程式是Fe3++2Fe=3Fe2+．
②檢驗E中的陽離子可以用的試劑為KSCN溶液
③在F中加入足量的氫氧化鈉后，試管中的現(xiàn)象是開始產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下圖表示常見的垃圾分類，廢棄的塑料礦泉水瓶屬于（　�。�
A．
   可回收物		B．
    電池		C．
   廚余垃圾		D．
   其他垃圾

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某溶液中FeCl3與FeCl2物質(zhì)的量之比為1：1，當向溶液中加入足量鐵粉并充分反應，所得溶液中Fe2+和Cl-物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A．2：3B．3：5C．1：2D．1：1

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