Question

根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（　�。� 實驗 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 A 左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡 活動性：Al＞Fe＞Cu B 左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{(lán)色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C 左邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀，右邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀 氧化性：Cl2＞Br2＞S D 錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁 非金屬性：S＞C＞Si

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A、可以根據(jù)原電池中正負(fù)極判斷金屬性強(qiáng)弱．
B、氯氣和溴都能和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)．
C、氯氣和溴之間沒有反應(yīng)，不能判斷氯氣和溴的氧化性強(qiáng)弱．
D、根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱判斷非金屬的非金屬性強(qiáng)弱．

解答：解：A、左右兩個電池都是原電池，都是較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，則左邊燒杯中鐵上有氣體生成，右邊燒杯中銅上有氣體生成，所以金屬的活動性順序是Al＞Fe＞Cu，故A正確．
B、氯氣和溴化鈉反應(yīng)后有氯氣剩余，氯氣和溴都能和碘化鉀置換出碘單質(zhì)，氯氣的存在影響溴的反應(yīng)，所以右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色不能得出氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂，故B錯誤．
C、左邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀，說明氯氣的氧化性大于硫單質(zhì)，右邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀說明溴的氧化性大于硫單質(zhì)，但氯氣和溴之間不發(fā)生反應(yīng)，不能證明氯氣和溴之間的氧化性強(qiáng)弱，故C錯誤．
D、鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，且該反應(yīng)放出熱量，鹽酸具有揮發(fā)性，所以生成的氣體中還有氯化氫，氯化氫也能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，二氧化碳和硅酸鈉反應(yīng)也生成硅酸，所以不能據(jù)此判斷非金屬性：S＞C＞Si，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了金屬性、非金屬性、氧化性強(qiáng)弱的判斷，難度不大，注意比較非金屬性強(qiáng)弱的方法中，根據(jù)酸的強(qiáng)弱判斷非金屬性時，酸必須是該元素的最高價含氧酸．