【題目】25℃和101kPa時,甲烷、乙炔和乙烯組成的混合烴10mL,與過量氧氣混合并完全燃燒,除去水蒸氣,恢復(fù)到原來的溫度和壓強,氣體總體積縮小17.5mL,原混合烴中乙炔的體積分?jǐn)?shù)為( )
A.12.5%
B.25%
C.50%
D.75%
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【題目】下列說法錯誤的是( )。
A. NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol B. 1mol NaOH的質(zhì)量是40g
C. 1mol氮的質(zhì)量是14g D. 1mol水的質(zhì)量是18g
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【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K= .
(2)從表中看出,升高溫度,K值 , 則CO2的轉(zhuǎn)化率 , 化學(xué)反應(yīng)速率 . (以上均填“增大”“減小”或“不變”)
(3)能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
A.容器中壓強不變
B.混合氣體中c(CO)不變
C.v正(H2)=v逆(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),試判斷此時的溫度為℃.
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【題目】400 mL某濃度的NaOH溶液與5.6 L Cl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)恰好完全反應(yīng),計算(寫出必要的計算過程):
(1)生成的NaClO的物質(zhì)的量。_____________
(2)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度。__________________
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【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是( )
A.純堿溶液除油污
B.濃硫化鈉溶液有臭味
C.加熱氯化鐵溶液顏色變深
D.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹
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【題目】1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一,加以控制使用。鋁在下列應(yīng)用時應(yīng)加以控制的是
①制鋁合金 ②制電線 ③制炊具 ④明礬凈水 ⑤明礬與蘇打制食品膨松劑
⑥用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片 ⑦易拉罐 ⑧包裝糖果和小食品
A. ③⑤⑦⑧ B. ⑥⑦⑧ C. ③⑤⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧
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【題目】已知氨基酸的平均分子量為126,天冬酰氨的R基為(—C2H4ON),現(xiàn)有分子式為CXHYOZN17S2的一條多肽鏈,其中有2個天冬酰氨參與組成。則該多肽的分子量最大約為
A. 1638B. 1854C. 1890D. 2142
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【題目】某學(xué)生欲通過實驗方法驗證Fe2+的性質(zhì).
(1)該同學(xué)在實驗前,依據(jù)Fe2+的性,填寫了下表.
實驗操作 | 預(yù)期現(xiàn)象 | 反應(yīng)的離子方程式 |
向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸,振蕩 | 試管中產(chǎn)生紅棕色氣體,溶液顏色逐漸變黃 | Fe2++NO +2H+=Fe3++NO2↑+H2O |
依照表中操作,該同學(xué)進行實驗.觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色,但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?/span>
(2)為了進一步探究溶液變成深棕色的原因,該同學(xué)進行如下實驗.向原新制FeSO4溶液和反應(yīng)后溶液中均加入KSCN溶液,前者不變紅色,后者(加了數(shù)滴濃硝酸的FeSO4溶液)變紅.該現(xiàn)象的結(jié)論是 .
(3)該同學(xué)通過查閱資料,認(rèn)為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe2+或Fe3+發(fā)生反應(yīng)而得到的.為此他利用如圖裝置(氣密性已檢驗,尾氣處理裝置略)進行探究.。蜷_活塞a、關(guān)閉b,并使甲裝置中反應(yīng)開始后,觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣,而丁中溶液無明顯變化.
ⅱ.打開活塞b、關(guān)閉a,一段時間后再停止甲中反應(yīng).
ⅲ.為與ⅰ中實驗進行對照,更換丙、丁后(溶質(zhì)不變),使甲中反應(yīng)繼續(xù),觀察到的現(xiàn)象與步驟ⅰ中相同.
①銅與足量濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是;
②裝置乙的作用是;
③步驟ⅱ的目的是;
④該實驗可得出的結(jié)論是 .
(4)該同學(xué)重新進行(1)中實驗,觀察到了預(yù)期現(xiàn)象,其實驗操作是 .
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【題目】某實驗小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng),進行了如下實驗,實驗裝置如圖所示.
實驗步驟:
①先連接如圖所示的裝置,檢查好氣密性,再加入試劑;
②加熱A試管,待B試管中品紅溶液退色后,熄滅酒精燈;
③將Cu絲向上抽動離開液面.
請回答下列問題:
(1)A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
(2)能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的實驗現(xiàn)象是 .
(3)在盛有BaCl2溶液的C試管中,除了導(dǎo)管口有氣泡外,無其他明顯現(xiàn)象,若將其中的溶液分成兩份,分別滴加下列溶液,將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入表中對應(yīng)的位置.
滴加的溶液 | 氯水 | 氨水 |
沉淀的化學(xué)式 |
寫出其中SO2表現(xiàn)還原性的離子反應(yīng)方程式: .
(4)實驗完畢后,先熄滅酒精燈,由于導(dǎo)管E的存在,試管B中的液體不會倒吸入試管A中,其原因是 .
(5)實驗完畢后,裝置中殘留的氣體有毒,不能打開導(dǎo)管上的膠塞.為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境,拆除裝置前,應(yīng)當(dāng)采取的操作是 .
(6)將SO2氣體通入含有n mol Na2S的溶液中,充分反應(yīng)后,溶液中出現(xiàn)黃色渾濁,試分析該溶液最多能吸收SO2氣體mol(不考慮溶解的SO2).
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