【題目】如圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊試液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是( )

A. 逸出氣體的體積a電極的小于b電極的

B. 一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

C. a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近出現(xiàn)紅色

D. a電極附近呈紅色，b電極附近出現(xiàn)藍(lán)色

【答案】C

【解析】

Na2SO4水溶液中，存在Na+、H+、OH-、SO42-，得電子能力：H+> Na+；失電子能力：OH-> SO42-，則電解Na2SO4的實(shí)質(zhì)是電解水。

A.a、b電極反應(yīng)式分別為4H2O+4e-=2H2↑+4OH-、2H2O-4e-=O2↑+4H+，相同溫度和壓強(qiáng)下，a電極生成氣體體積大于b電極，A錯(cuò)誤；

B.陽(yáng)極上生成氧氣、陰極上生成氫氣，氧氣和氫氣都是無(wú)色無(wú)味氣體，B錯(cuò)誤；

C.a、b電極反應(yīng)式分別為4H2O+4e-=2H2↑+4OH-、2H2O-4e-=O2↑+4H+，所以a電極附近溶液呈堿性、b電極附近溶液呈酸性，則a電極溶液呈藍(lán)色、b電極溶液呈紅色，C正確；

D.根據(jù)C知，a電極溶液呈藍(lán)色、b電極溶液呈紅色，D錯(cuò)誤；

答案為C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的是（　　）

A. 蒸餾 B. 萃取 C. 重結(jié)晶 D. 蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。

(1)已知甲烷和汽油(可用 C8H18表示)的燃燒的熱化學(xué)方程式：

CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890kJ/mol；

C8H18(l)+O2(g)═8CO2(g)+9H2O(l)△H=﹣5472kJ/mol；

則等質(zhì)量的甲烷和汽油燃燒，產(chǎn)生的熱量比較多的是___________(填“甲烷”或“汽油”)

(2)SiH4是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成 SiO2和液態(tài) H2O。已知室溫下 2gSiH4自燃放出熱量 89.2kJ．SiH4自燃的熱化學(xué)方程式為____________________．

(3)1molH2(g)和1mol Cl2(g)在一定條件下反應(yīng)生成2 mol HCl(g)，放出184.5kJ的熱量，已知斷裂1molH2(g)中的H-H和1mol Cl2(g)中的Cl-Cl分別需要吸收436.4kJ和242.7kJ的能量，則1mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)釋放_________kJ的能量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，進(jìn)行下列反應(yīng). 2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ） D（ｇ）＋Ｅ（ｇ）（正反應(yīng)吸收熱量）達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 若恒溫定容情況下，充入一些稀有氣體壓強(qiáng)增大，E的物質(zhì)的量將不變

B. 若恒溫定壓條件下，加入C（s），則B的轉(zhuǎn)化率將增大

C. 若定容升溫，在新平衡體系中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小

D. 在溫度、壓強(qiáng)和容積都相同時(shí)，在另一密閉容器中加入2 mol A、1 mol B、1 molC，平衡時(shí)兩個(gè)容器中D和E的濃度分別相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了配制NH4＋的濃度與Cl-的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )

①適量NH4NO3 ；②適量NaCl；③適量氨水；④適量NaOH

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用如圖所示裝置制取氯氣，并收集氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

(2)裝置B如圖中所示正放，則連接A的接口是________(填序號(hào))。

(3)實(shí)驗(yàn)中可觀察到裝置C中紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是__________________，其原因______________________________________________________________________。

(4)取出B中的集氣瓶進(jìn)行氯氣與銅的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，應(yīng)該進(jìn)行的操作是______________，然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中。實(shí)驗(yàn)中有同學(xué)提出應(yīng)該在集氣瓶底先放少量的水或細(xì)沙，你認(rèn)為__________(填“需要”或“不需要”)放，理由是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，向如圖所示帶有可移動(dòng)活塞的密閉容器中充入2 L SO2 和1 L O2 的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 。

（1）若活塞可自由移動(dòng)，平衡后，活塞停止在“2.1”處，則該反應(yīng)中SO2 的轉(zhuǎn)化率為_______。

（2）若使活塞固定在“3”處，向容器中充入4L SO2和2L O2，反應(yīng)進(jìn)行到某一時(shí)刻時(shí)， SO2和O2的轉(zhuǎn)化率之比為 _____

（3）若使活塞固定在“3”處的三個(gè)相同容器，開(kāi)始時(shí)，充入容器的起始物質(zhì)分別是①2L SO2和1L O2 ；②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ；③1 L SO2 、1 L O2 和 1 L SO3 (g)。上述三種投料方式的反應(yīng)體系均達(dá)到平衡后，則三種情況容器中SO3 (g)的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是__________（用序號(hào)和“<”、“=”、“>”表示）。

（4）向（1）平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移動(dòng)后再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得此過(guò)程中從外界共吸收了1.96 kJ 的熱量。寫出SO2 發(fā)生氧化反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料制品、舊輪胎、廢紙等屬于

A. 單質(zhì) B. 有機(jī)物 C. 氧化物 D. 無(wú)機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把A、B、C、D四塊金屬片浸入稀硫酸中，分別用導(dǎo)線兩兩相連可以組成原電池。A、B相連時(shí)A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，電流由D→C；A、C相連時(shí)，C極上產(chǎn)生大量氣泡，B、D相連時(shí)，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。這四種金屬的活動(dòng)性順序是

A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>B>DD.B>D>C>A

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