Question

現(xiàn)有NH₃、F₂、Cl₂、Na、Fe、Na₂O、Na₂O₂、SO₂、CO₂、NO₂等中學化學常見物質，根據他們與水是否發(fā)生氧化還原反應進行分類．

請回答下列問題：
（1）圖中所示的分類方法叫

 

；
（2）淡黃色固體位于

 

組（填“A～E”），1mol該物質與水反應轉移電子

 

mol；該物質中所含化學鍵的類型為

 

（填字母代號A離子鍵B極性鍵C非極性鍵）．
（3）用電子式表示A組中溶解度較小物質的形成過程：

 

；
（4）C組中某一物質須在加熱時才能與水蒸氣反應，其化學方程式為：

 

；
（5）寫出D組中任意一種物質與水反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

專題：物質的分類專題,元素及其化合物

分析：（1）由分類的角度可知為樹狀分類法；
（2）淡黃色固體為Na₂O₂，可與水反應生成NaOH和氧氣，過氧化鈉中含有離子鍵、非極性共價鍵；
（3）A組中溶解度較小的物質為CO₂，二氧化碳是碳原子分別和兩個氧原子形成兩對共用電子對形成的共價化合物；
（4）C組中某一物質須在加熱時才能與水蒸汽反應，應為Fe；
（5）D組中水做還原劑，應是氟單質和水發(fā)生的反應．

解答： 解：（1）由分類的角度可知為樹狀分類法，
故答案為：樹狀分類法；
（2）淡黃色固體為Na₂O₂，可與水反應生成NaOH和氧氣，反應的方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，只有-1價O元素化合價發(fā)生變化，1mol它與水反應轉移電子1mol，過氧化鈉中含有離子鍵、非極性共價鍵，故AC符合；
故答案為：E；1；AC；
（3）A 組中溶解度較小的物質為CO₂，二氧化碳是碳原子分別和兩個氧原子形成兩對共用電子對形成的共價化合物，電子式形成過程為
故答案為：；
（4）C組中某一物質須在加熱時才能與水蒸汽反應，應為Fe，反應的方程式為4H₂O（g）+3Fe

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂，
故答案為：4H₂O（g）+3Fe

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂；
（5）D組中水做還原劑，應是氟單質做氧化劑與水反應，反應的化學方程式為：2F₂+2H₂0=4HF+O₂；
故答案為：2F₂+2H₂0=4HF+O₂；

點評：本題綜合考查氧化還原反應知識以及物質的分類，側重于學生的分析能力和物質的性質的綜合考查，為高考常見題型，注意把握題給信息結合元素化合價的角度分析，難度不大．