實驗室需要80mL 2mol/L碳酸鈉溶液.回答下列有關配制該溶液的問題(實驗室中沒有80mL規(guī)格的容量瓶):
(1)所需要的儀器為:托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、
膠頭滴管
膠頭滴管
、
100mL容量瓶
100mL容量瓶

(2)配制該溶液需要Na2CO3的質量為
21.2
21.2
g.
(3)配制溶液的操作順序是(填序號)
⑧⑥⑦①③②⑤④
⑧⑥⑦①③②⑤④

①轉移溶液;②輕搖使溶液混合均勻;③洗滌并轉移洗滌液;④加蓋倒轉搖勻溶液;
⑤定容;⑥稱量;⑦溶解;⑧計算
(4)正式配制前必須進行的一項實驗操作是
檢查容量瓶(瓶塞)是否漏水
檢查容量瓶(瓶塞)是否漏水

(5)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響:(填寫編號)A.偏高;B.不變;C.偏低.
①配制溶液時未洗滌燒杯并轉移洗滌液
C
C
;
②定容、加蓋倒轉搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度線
C
C

③定容時俯視刻度線
A
A
分析:(1)根據(jù)配制溶液的操作步驟選擇所用儀器;
(2)利用n=cv計算出氫氧化鈉的物質的量,再根據(jù)m=nM計算所需氫氧化鈉的質量;
(3)據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序;
(4)容量瓶使用前需檢驗是否漏水;
(5)分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響,根據(jù)c=
n
V
分析判斷.
解答:解:(1)操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,冷卻后轉移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,所以還需要的儀器為膠頭滴管、100ml容量瓶,故答案為:膠頭滴管;100mL容量瓶;
(2)需氫氧化鈉的質量為m=0.1L×2mol?L-1×106g/mol=21.2g,故答案為:21.2;
(3)操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,冷卻后轉移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻.所以操作順序為⑧⑥⑦①③②⑤④,故答案為:⑧⑥⑦①③②⑤④;
(4)容量瓶使用前需檢驗是否漏水,故答案為:檢查容量瓶(瓶塞)是否漏水;
(5)①未洗滌燒杯并轉移洗滌液,溶質的物質的量偏小,濃度偏小,故答案為:C;
②發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度線,溶液體積偏大,濃度偏小,故答案為:C;
③定容時俯視刻度線,體積偏小,濃度偏大,故答案為:A.
點評:本題考查溶液的配制,難度不大,關鍵清楚溶液配制的原理,通過c=
n
V
可以加深理解.
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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室需要準確配置80mL 0.1mol?L-1硫酸銅溶液,以下操作中正確的是( �。�

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

化學是一門以實驗為基礎的自然科學,化學實驗在化學學習中具有重要的作用.
(1)如圖1分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分,其中A儀器的名稱為
量筒
量筒
,B的正確讀數(shù)為
22.80ml
22.80ml

(2)實驗室很難配制準確濃度的NaOH溶液,需要用基準物質來標定,鄰苯二甲酸氫鉀( ,相對分子質量為204.0)是常用的基準物質.某學生用鄰苯二甲酸氫鉀測定未知NaOH溶液的濃度.在本實驗中達到滴定終點時,溶液的pH約為9.1.
一學生用托盤天平稱量時,先在兩邊托盤上放等質量的紙片,取少量鄰苯二甲酸氫鉀置于左盤,只用游碼(單位:g)調整平衡時如圖2所示.由此可知,所取鄰苯二甲酸氫鉀的質量為
0.6
0.6
g.
②將稱好的鄰苯二甲酸氫鉀置于錐形瓶中,加適量蒸餾水完全溶解得到無色溶液,再加入1~2滴
酚酞
酚酞
指示劑,當觀察到
無色溶液變成淺紅色,且半分鐘內不褪色
無色溶液變成淺紅色,且半分鐘內不褪色
現(xiàn)象時,可停止滴定,記錄數(shù)據(jù).
③該學生進行了三次實驗,所取固體質量均相同,達到滴定終點時記錄所用未知氫氧化鈉溶液的體積如下表:
實驗編號 NaOH溶液的體積(mL)
1 22.52
2 22.49
3 22.50
則計算氫氧化鈉溶液物質的量濃度的表達式為:
c(NaOH)=
0.6g
204.0g/mol
(
22.52+22.49+22.50
3
10-3L
c(NaOH)=
0.6g
204.0g/mol
(
22.52+22.49+22.50
3
10-3L
(用數(shù)據(jù)表示,不需計算)
④以下操作會造成NaOH溶液濃度偏高的是
B
B
 (填序號)
A.未用氫氧化鈉溶液洗滌堿式滴定管
B.滴定前平視,滴定后俯視讀數(shù)
C.滴定前滴定管尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失
D.滴定前未用鄰苯二甲酸氫鉀溶液洗錐形瓶.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(一)(1)下圖為常見儀器的部分結構(有的儀器被放大)

A圖中液面所示溶液的體積為
28.0
28.0
mL,用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積,平視時讀數(shù)為N mL,仰視時讀數(shù)為M mL,若M>N,則所使用的儀器是
C
C
(填字母標號).
(2)粗鹽經(jīng)提純后得到NaCl溶液,再經(jīng)蒸發(fā)、結晶、烘干得精鹽.
①蒸發(fā)操作中使用到的瓷質儀器的名稱為
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
;
②該同學將所得精鹽配成溶液,用于另一實驗.實驗中需要用80mL l mol/L的NaCl溶液,配制過程中用托盤天平稱取的精鹽質量為
5.9
5.9
g,用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱為
100mL容量瓶
100mL容量瓶

(二)六個未貼標簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al(NO33、⑥NaOH.
(1)某同學想不用其他試劑,僅通過用試管取少量上述溶液進行兩兩混合實驗而給試劑瓶貼上正確的標簽,他能成功嗎?
 (填“能”或“不能”).
(2)實驗中發(fā)現(xiàn),有一組在混合時,隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象.該組是
⑤和⑥
⑤和⑥
;有一組在混合時,隨著試劑滴加后的時間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象,該組是
①和⑥
①和⑥
,其中涉及氧化還原反應的化學方程式為
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

(3)鑒別后,該同學又用FeSO4做了三個體現(xiàn)Fe2+還原性的實驗,每次加入上述兩種已鑒別的物質的溶液與其混合.試寫出其中兩個反應的離子方程式
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
、
2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O

(4)實際上實驗室配制的FeSO4溶液不可長期保存,短期保存時可在FeSO4溶液配制時加入少量的上述
(填編號)防止水解,若能再加上
幾枚鐵釘
幾枚鐵釘
(填物質名稱)效果會更好.

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室需要80mL 2mol/L碳酸鈉溶液�;卮鹣铝杏嘘P配制該溶液的問題(實驗室中沒有80mL規(guī)格的容量瓶):

(1)所需要的儀器為:托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、_________、_________。

(2)配制該溶液需要Na2CO3的質量為_________g。(2分)

(3)配制溶液的操作順序是(填序號)_________。(2分)

①轉移溶液;   ②輕搖使溶液混合均勻;  ③洗滌并轉移洗滌液;    ④加蓋倒轉搖勻溶液;

⑤定容;       ⑥稱量;                ⑦溶解;                ⑧計算

(4)正式配制前必須進行的一項實驗操作是__________________。

(5)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響:(填寫編號)A.偏高;B.不變;C.偏低。

①配制溶液時未洗滌燒杯并轉移洗滌液_________;

②定容、加蓋倒轉搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度線_________;

③定容時俯視刻度線_________。

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