Ⅰ硫化氫的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題.由硫化氫獲得硫單質有多種方法.
(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解.電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應:
S2--2e-═S   (n-1)S+S2-═Sn2-
①寫出電解時陰極的電極反應式:
 

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質,其離子方程式可寫成
 

Ⅱ.用FeCl3溶液吸收H2S,得到單質硫;過濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液.
FeCl3與H2S反應的離子方程式為
 

電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2,陽極的電極反應為
 

綜合分析的兩個反應,可知該實驗有兩個顯著優(yōu)點:
①H2S的原子利用率100%;②
 
考點:原電池和電解池的工作原理
專題:電化學專題
分析:Ⅰ(1)①陰極上氫離子放電生成氫氣,陽極上硫離子放電,電極反應式為S2--2e-═S;
②Sn2-和氫離子反應生成S單質,S元素失電子發(fā)生氧化反應,同時S元素得電子生成H2S;
Ⅱ硫化氫與FeCl3溶液反應生成單質硫,H2S具有強還原性,F(xiàn)e3+具有較強的氧化性,可以將S2-氧化成S單質;
電解氯化亞鐵時,陰極陽離子得到電子發(fā)生還原反應;陽極陽離子失去電子發(fā)生氧化反應;
①根據(jù)FeCl3可以循環(huán)利用.
解答: 解:Ⅰ(1)①陽極上硫離子放電,電極反應式為S2--2e-═S,陰極上氫離子放電生成氫氣,電極反應式為 2H2O+2e-=H2↑+2OH-,故答案為:2H2O+2e-=H2↑+2OH-;
②電解后陽極區(qū)離子為Sn2-,酸性條件下,Sn2-和氫離子反應生成S單質,S元素失電子發(fā)生氧化反應生成S單質,同時S元素得電子生成H2S,反應方程式為Sn2-+2H+=(n-1)S↓+H2S↑,故答案為:Sn2-+2H+=(n-1)S↓+H2S↑;
ⅡH2S具有強還原性,F(xiàn)e3+具有較強的氧化性,可以將S2-氧化成S單質,本身被還原成Fe2+,由于H2S是弱電解質,故書寫離子方程式時,應寫其分子式,即2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+,故答案為:2Fe3++H2S═S↓+2Fe2++2H+;
電解氯化亞鐵時,陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應,2H++2e-═H 2↑,陽極亞鐵離子發(fā)生失電子的氧化反應:Fe2+-e-=Fe3+;
故答案為:Fe2+-e-=Fe3+;
①FeCl3得到循環(huán)利用,故答案為:FeCl3得到循環(huán)利用.
點評:本題以S為載體考查了可逆反應、氧化還原反應、電解原理等知識點,本題是一道綜合題,難度中等,考查了學生運用知識解決問題的能力,涉及到的知識點較多.
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科目:高中化學 來源: 題型:

某金屬氯化物MCl240.5g,含有0.600molCl-,則金屬M的摩爾質量為( 。
A、135
B、64g?mol-1
C、64
D、135g?mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

某溫度下,在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(g)十2B(g)?2Q(g)平衡時,各物質的濃度比為c(A):c(B):c(Q)=1:1:2,保持溫度不變,以1:1:2的體積比再充人A、B、Q,則下列敘述不正確的是( 。
A、剛充入時反應速率v(正)增大,v(逆)增大
B、達到新的平衡時,反應混合物中A、B的體積分數(shù)減小
C、充入A、B、Q后,體系壓強先增大,后逐漸減小
D、若B為有色物質,達到新平衡后混合氣顏色比原平衡淺

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科目:高中化學 來源: 題型:

表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素.請回答下列問題:

(1)表中屬于d區(qū)元素的是
 
(填元素符號).
(2)表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為
 
;③和⑦形成的一種常見溶劑的化學式為
 
,其立體構型為
 

(3)某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的最外電子層上孤電子對數(shù)為
 
;該元素與元素①所形成化合物的水溶液顯
 
性(填“酸”或“堿”).
(4)元素④的第一電離能
 
元素⑤(選填“>”、“=”、“<”)的第一電離能;元素⑥的電負性
 
元素⑦(選填“>”、“=”、“<”)的電負性.
(5)元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為
 

(6)元素⑩的基態(tài)原子核外電子排布式是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質,某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)
稱取粗鹽
溶解
 
BaCl2
 
NaOH
  
Na2CO3
  
過濾
 濾液
適量鹽酸
 
蒸發(fā)、結晶、烘干
 粗鹽
(1)判斷BaCl2已過量的方法是
 

(2)第④步中,寫出相應的化學方程式(設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2
 

(3)若先用鹽酸調pH再過濾,將對實驗結果產(chǎn)生影響,其原因是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室制取Al(OH)3可選用的方法是( 。
A、鋁和氫氧化鈉反應
B、氯化鋁溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液
C、向NaAlO2溶液中通入過量的CO2氣體
D、氯化鋁溶液中滴加足量的氨水

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形正確的是( 。
A、
鹽酸中加入NaAlO2溶液
B、
SO2氣體通入溴水中
C、
在FeBr2溶液中滴加氯水
D、
氨氣通入醋酸溶液中

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科目:高中化學 來源: 題型:

1mol某有機物A具有下列化學性質:
①與足量Na反應生成1mol H2
②與足量碳酸氫鈉反應放出1mol CO2氣體;
③其蒸氣對氫氣的相對密度為38;
④2摩爾的A發(fā)生分子間酯化反應生成一種六元環(huán)的化合物B和2mol H2O.
(1)該有機物結構簡式為
 

(2)寫出A與NaOH溶液反應的化學方程式
 

(3)B的結構簡式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列化合物中同分異構體數(shù)目最少的是( 。
A、戊烷B、戊醇
C、戊烯D、一氯戊烷

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