Question

氨氣作為一種重要的化工原料，主要用于生產(chǎn)氮肥、硝酸、純堿、尿素等化工產(chǎn)品。下圖是合成氨，并聯(lián)合生產(chǎn)硝酸、純堿、尿素的簡要流程示意圖：

反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：

氣體	氮氣	氫氣	氨
熔點（℃）	－210	－253	－78
沸點（℃）	－195	－259	－33

（1）設(shè)備A的名稱是　　　 ，副產(chǎn)物B的化學式是　　　　　

（2）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度至少降低到　　　　　 ℃（填具體溫度），使　　　　　 分離出來，循環(huán)使用的氣體有　　　　　　　　　 。

（3）已知尿素的結(jié)構(gòu)簡式為反應(yīng)②的化學方程式是　　　　　　　　　 。

點燃

（4）用一個化學方程式表示過程③和④中的總反應(yīng)過程　　　　　 　　　　　　　　 。

（5）已知：4NH₃+3O₂　　　 2N₂ + 6H₂O ，以此設(shè)計的氨燃料電池的負極電極反應(yīng)式為_____________________________（電極材料均為惰性電極,KOH溶液作電解質(zhì)溶液）。

Answer 1

（1）   合成塔     ，    NH₄Cl  

（2）     －33       ，       NH₃              H₂、N₂        。

（3）   2NH₃  ＋CO₂＝＝＝ +H₂O                      。

（4）    NaCl+NH₃+CO₂+H₂O===NaHCO₃↓＋NH₄Cl                  。

（5）  （－）2NH₃ ＋6OH^－－6e^－ ＝＝＝ 6H₂O＋N₂     。