Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）

• A、1mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10N_A
• B、1L0.1mol/L乙酸溶液中的H⁺離子數(shù)為0.1N_A
• C、24g鎂原子最外層電子數(shù)為N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)等于N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．甲烷分子中含有質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都是10；
B．醋酸為弱酸，溶液中只能部分電離出氫離子，溶液中氫離子物質(zhì)的量一定小于0.1mol；
C．鎂原子最外層為2個(gè)電子，1mol鎂原子含有2mol最外層電子；
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算乙醇的物質(zhì)的量．

解答： 解：A．1mol甲烷分子中含有的中子、質(zhì)子的物質(zhì)的量都是10mol，所含質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為10N_A，故A正確；
B．1L0.1mol/L乙酸溶液中含有溶質(zhì)醋酸0.1mol，由于醋酸為弱電解質(zhì)，則溶液中氫離子小于0.1mol，H⁺離子數(shù)小于0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C．24g鎂原子的物質(zhì)的量為1mol，1mol鎂原子含有的最外層電子為2mol，含有的最外層電子數(shù)為2N_A，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下乙醇不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L乙醇的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件．