4．我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成每年高達(dá)15億多元的損失．為有效地控制酸雨，國務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》．
回答下列問題：
（1）你認(rèn)為減少酸雨的產(chǎn)生可采取的措施是C
①少用煤作燃料　②把工廠煙囪造高�、廴剂厦摿颉、茉谝阉峄耐寥乐屑邮摇、蓍_發(fā)新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤
（2）在英國進(jìn)行的一項研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2的濃度．在20世紀(jì)的60～70年代的10年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于建筑高煙囪的結(jié)果，地面SO2的濃度降低了30%．請你從全球環(huán)境保護(hù)的角度，分析這種方法是否可取．簡述其理由．

分析 （1）少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成．把工廠煙囪造高、在已酸化的土壤中加石灰等措施不能有效地防止酸雨的形成；
（2）建筑高煙囪地面SO2的濃度雖然降低了，但二氧化硫的排放總量不變，且污染范圍擴(kuò)大．

解答 解：（1）酸雨的形成主要是煤等大量含硫燃料的燃燒和石油產(chǎn)品燃燒后產(chǎn)生的SO2造成的，開發(fā)新能源，減少含硫煤的使用，燃料脫硫可以減少SO2的排放量，這些措施都是可行的，減少酸雨產(chǎn)生的途徑只能是減少SO2的生成量或排放量，因此，把煙囪造高或在已酸化的土壤中加石灰，是不可能減少SO2的排放量的，則少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成，
故選：C；
（2）增加煙筒的高度雖然可以使周圍地表面SO2的含量減少，但是二氧化硫的排放總量不變，且污染范圍擴(kuò)大了，這種方法是不可取的，故答案為：不可��；二氧化硫的排放總量不變，且污染范圍擴(kuò)大．

點評 本題比較簡單，主要考查了酸雨的有關(guān)知識，注意二氧化硫是有毒的氣體，排放到空氣中會造成空氣污染，應(yīng)減少二氧化硫的排放．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在節(jié)日里燃放的煙花能夠在空中絢麗地綻放，以下說法中不正確是（　　）
A．煙花的主要成分黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一
B．煙花爆炸時發(fā)生化學(xué)變化，釋放出熱量和氣體，把煙花彈射至高空
C．金屬鎂或金屬鋁的粉末作為煙花的發(fā)光劑在燃燒時發(fā)生化學(xué)變化，發(fā)出白熾的強(qiáng)光
D．金屬氧化物作為煙花的發(fā)色劑，在火焰中灼燒時發(fā)生化學(xué)變化，顯現(xiàn)出獨特的顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）已知在常溫下，常見弱酸和弱堿的電離平衡常數(shù)如下表所示：
電解質(zhì)HFCH3COOHHNO2NH3•H2O
電離平衡常數(shù)K3.53×10-41.76×10-54.6×10-41.77×10-5
濃度均為0.1mol•L-1的下列5種溶液：
①CH3COONH4�、贑H3COONa　③NaNO2  ④HF  ⑤NH4Cl，
溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號）④⑤①③②．
（2）如圖表示某溶液中c（H+）和c（OH-）的關(guān)系，下列判斷正確的是AC．
A．兩條曲線間任意點均有c（H+）×c（OH-）=Kw
B．AB線上任意點均有pH=7
C．圖中T1＜T2
D．M區(qū)域內(nèi)（陰暗部分）任意點均有c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖是一個電化學(xué)過程的示意圖，用甲醇燃料電池給充電寶充電，并電解某鹽溶液，其中充電寶鋰離子電池的總反應(yīng)為：xLi+Li1-xMn2O4$?_{充電}^{放電}$LiMn2O4．請回答下列問題：
（1）甲池是原電池（填“原電池”或“電解池”），寫出通入氧氣的電極的電極反應(yīng)式O2+4e-+2H2O═4OH-
（2）下列關(guān)于乙池的說法正確的是abd
a．A極的電極反應(yīng)式為LiMn2O4-xe-═Li1-xMn2O4+xLi+
b．B極發(fā)生還原反應(yīng)
c．乙池中Li+向A極移動
d．A極是陽極
（3）理論上，當(dāng)甲池中消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下336mL O2 時，丙池中D（C 或D）電極上增重6.48g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．足量金屬鎂與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸鎂溶液和NO2、NO的混合氣體，這些氣體與2.52LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中．所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸鎂溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Mg2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　　）
A．45mLB．180mLC．90mLD．135mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．已知CaSO4受熱分解，由于受熱溫度不同，氣體成分也不同．氣體成分可能為SO2、SO3和O2中的一種、二種或三種．某化學(xué)課外活動小組準(zhǔn)備通過系列實驗探究CaSO4分解生成的氣體，進(jìn)而確定CaSO4分解的化學(xué)方程式．
[提出猜想]
Ⅰ．所得氣體的成分可能只含 SO3一種；
Ⅱ．所得氣體的成分可能含有SO2、O2 二種；（填分子式）
Ⅲ．所得氣體的成分可能含有 SO2、SO3、O2三種．
[設(shè)計實驗]
該化學(xué)課外活動小組準(zhǔn)備通過測定D裝置的增重以及量筒中水的體積，來探究CaSO4分解生成的氣體成分，進(jìn)而確定CaSO4分解的化學(xué)方程式．

[實驗過程]
根據(jù)上述實驗方案進(jìn)行試驗．已知實驗結(jié)束時，CaSO4完全分解．
請結(jié)合以下實驗現(xiàn)象和記錄的實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行分析：
（1）若實驗結(jié)束時，G中量筒沒有收集到水，則證明猜想Ⅰ 正確．（填Ⅰ或Ⅱ或Ⅲ）
（2）若實驗結(jié)束時，裝置D的總質(zhì)量增加，能否斷定氣體產(chǎn)物中一定含有SO2而不含SO3？請說明理由：不能，因為SO3與B中的飽和NaHSO3反應(yīng)會生成等物質(zhì)的量的SO2．
（3）該實驗設(shè)計中，容易給測定帶來較大誤差的因素有排水量氣法測定氣體的體積時量筒和廣口瓶中液面變化和壓強(qiáng)變化對液體體積的讀數(shù)會產(chǎn)生誤差．
（寫出一種即可）
（4）經(jīng)改進(jìn)后，有兩組同學(xué)進(jìn)行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗測得數(shù)據(jù)也不同，
相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實驗小組稱取CaSO4
的質(zhì)量（g）		裝置D增加
的質(zhì)量（g）		量取氣體體積的裝置測量的氣體體積 （折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積） （mL）
一4.082.56224
二5.442.56448
請通過計算，推斷第二組同學(xué)得出的CaSO4分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：
第二組：2CaSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaO+2SO2↑+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．設(shè)計一原電池，實現(xiàn)總離子反應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+的化學(xué)反應(yīng)．說出正負(fù)極材料，電解質(zhì)溶液并寫出電極離子反應(yīng)方程式，畫出裝置圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g．下列判斷不正確的是（　�。�
A．參加反應(yīng)的硝酸是0.92 mol
B．合金中鎂的質(zhì)量5.9 g
C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.46 mol
D．合金中含有銅0.092 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)屬于含有共價鍵的離子化合物的是（　　）
A．Na2O2B．H2OC．MgCl2D．N2

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