【題目】(1)3.6g H2O物質(zhì)的量為 mol ,約含有 個電子;與3.6g H2O所含H個數(shù)相同的CH4 的質(zhì)量是 ,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約是 。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,容積為VmL的燒瓶內(nèi)充滿NH3,設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH3的密度是 ,燒瓶內(nèi)氫原子總數(shù)是 。
②已知NH3極易溶于水,所得溶液稱為氨水(溶質(zhì)為NH3)。用燒瓶中的NH3做噴泉實驗,水充滿燒瓶,所得溶液密度為d g/mL,假設(shè)NH3沒有損耗,所得溶液物質(zhì)的量濃度為 mol/L,溶質(zhì)的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 。
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下該燒瓶若充滿H2時總質(zhì)量為a g ,則充滿NH3時燒瓶總質(zhì)量為 g。
【答案】(1)0.2;1.204×1024 ;1.6g ;2.24L
(2)① 0.76g /L ② 或0.045 ③
【解析】
試題分析:(1)3.6g H2O物質(zhì)的量為3.6g÷18g/mol=0.2mol ,約含有0.2×10×NA個電子;其中氫原子的物質(zhì)的量是0.4mol,則與3.6g H2O所含H個數(shù)相同的CH4的物質(zhì)的量是0.4mol÷4=0.1mol,質(zhì)量是0.1mol×16g/mol=1.6g,標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約是0.1mol×22.4L/mol=2.24L。
(2)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH3的密度是=0.76g/L,燒瓶內(nèi)氫原子總數(shù)是=。
②假設(shè)NH3沒有損耗,所得溶液物質(zhì)的量濃度為,根據(jù)可知溶質(zhì)的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為。
③設(shè)燒瓶質(zhì)量為Mg,標(biāo)準(zhǔn)狀況下該燒瓶若充滿H2時總質(zhì)量為a g ,則根據(jù)阿伏加德羅定律可知,解得m=。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星,這與銥(Ir)元素的原子核外電子數(shù)恰好相等,因此稱為“銥星計劃”.已知銥的一種同位素是19177Ir,則其核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是( )
A. 77 B. 37 C. 191 D. 114
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)鐵、鋁及其化合物的說法中不正確的是( )
A. 工業(yè)上在高溫下用CO還原含Fe2O3的鐵礦石煉鐵
B. 鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4
C. 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜,對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用
D. 氯化鐵溶液有較強(qiáng)氧化性,故可用作凈水劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定質(zhì)量的NaHCO3分為三等份,第一份直接加入鹽酸中,消耗鹽酸物質(zhì)的量為n1,第二份首先加熱,使其部分分解后,再加入鹽酸中,消耗鹽酸物質(zhì)的量為n2,第三份首先加熱,使其完全分解后,再加入鹽酸中,消耗鹽酸物質(zhì)的量為n3,假若與鹽酸都完全反應(yīng),則n1、n2、n3的大小關(guān)系正確的是( )
A. n1>n2>n3 B. n2>n1>n3 C. n1=n2=n3 D. n1>n3>n2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三位科學(xué)家保羅·克拉茲等因在氟利昂和臭氧層方面的工作獲得諾貝爾化學(xué)獎,他們的研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機(jī)理,如下圖所示:
下列說法不正確的是( )
A.氯原子在反應(yīng)中做催化劑 B.過氧化氯的結(jié)構(gòu)式為:O—Cl—Cl—O
C.臭氧分子最終轉(zhuǎn)變成氧氣分子 D.過程②中一氧化氯斷鍵形成過氧化氯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)離不開生活,生活也離不開化學(xué)。下列敘述中科學(xué)的是
A. 廣告語“農(nóng)家肥蔬菜,無公害,絕對不含任何化學(xué)物質(zhì)”
B. 醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氧化性來殺菌消毒的
C. 面食加工時加入少量蘇打粉時是防止酸敗,加入少量小蘇打粉時是作膨松劑
D. 空氣質(zhì)量日報中計入污染指數(shù)的項目為可吸入顆粒物、SO2、NOx、CO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)用實驗室中一瓶久置的NaOH固體做了以下實驗:先稱取13.3 g NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入濃度為4 mol/L的鹽酸,再根據(jù)生成CO2的體積計算出Na2CO3的質(zhì)量,從而進(jìn)一步計算出樣品中變質(zhì)NaOH的質(zhì)量
請回答下列問題:
(1)該實驗的目的是_________________
(2)已知20 ℃時,Na2CO3溶解度為21.7 g ,NaOH溶解度為108.3 g若要將所稱取的樣品恰好溶解,最多需要蒸餾水____________g,溶解樣品所需的儀器是_____________________
(3)實驗測得加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如圖所示:
則13.3 g 該樣品中未變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量為____________;NaOH的變質(zhì)程度為_________(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示);與NaOH反應(yīng)消耗的鹽酸體積為________mL
(4)根據(jù)“與NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的體積”,并對照上述圖像,他們從實驗中還發(fā)現(xiàn)了什么問題?_____________________,并由此得出了什么結(jié)論?_______________ ____________
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