【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. 大氣霧霾污染現(xiàn)象的產(chǎn)生與汽車尾氣排放有關(guān)

B. 玻璃和氮化硅陶瓷都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料

C. 活性炭與二氧化硫都可用于漂白,其漂白原理相同

D. 空氣中的臭氧對(duì)人體健康有益無(wú)害

【答案】A

【解析】A. 霧霾屬于顆粒污染汽車尾氣中的煙塵可導(dǎo)致霧霾A正確;B. 玻璃是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料,故B錯(cuò)誤;C.活性炭由于表面積比較大能吸附色素而起到漂白作用,二氧化硫的漂白是利用其和有色物質(zhì)化合生成無(wú)色物質(zhì)而漂白,漂白原理不同,故C錯(cuò)誤;D.臭氧具有很強(qiáng)的氧化性,可殺菌消毒,凈化空氣,但是臭氧也能損傷人體細(xì)胞,影響人體健康,故D錯(cuò)誤故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+489.0 kJ·mol1

CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=283.0 kJ·mol1

C(石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1

4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)的ΔH

A.+1 164.1 kJ·mol1 B.1 641.0 kJ·mol1

C.259.7 kJ·mol1 D.519.4 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】上海環(huán)保部門為了使城市生活垃圾得到合理利用,近年來(lái)逐步實(shí)施了生活垃圾分類投放的辦法,其中塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于

A.無(wú)機(jī)物 B.有機(jī)物 C.鹽類 D.非金屬單質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能,下列制氫方法最節(jié)能的是____________(填序號(hào))。

a.電解水制氫:2H2O2H2↑+O2

b.高溫使水分解制氫:2H2O(g)2H2+O2

c.太陽(yáng)光催化分解水制氫:2H2O2H2↑+O2

d.天然氣制氫:CH4+H2O(g)CO+3H2

(2)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

從1 min到6 min,v(H2)=__________mol·L1·min1

能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填編號(hào))。

a.總壓強(qiáng)保持不變

b.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

c.H2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

d.單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2,同時(shí)生成1 mol H2O

e.反應(yīng)中CO2與H2的物質(zhì)的量之比為13且保持不變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是

A. H3OOH B. CON2 C. HNO2NO2 D. CH3NH4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),下列敘述中錯(cuò)誤的是(  )

A. 相同溫度下,等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較,前者更強(qiáng)

B. 常溫時(shí)水溶性:Na2CO3>NaHCO3

C. 在酒精燈加熱的條件下,前者不分解,后者分解

D. 將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者產(chǎn)生沉淀,后者不產(chǎn)生沉淀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素R的氣態(tài)氫化物是H2R(R-2價(jià)),則它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是( )

A. HRO3 B. HRO4 C. H2RO3 D. H2RO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器里,通入x mol H2(g)和y mol I2(g),發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g) H<0。達(dá)到平衡后,改變下列條件,反應(yīng)速率將如何改變 (填“增大”“減小”或“不變”)?平衡將如何移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不變”)?

(1)升高溫度,反應(yīng)速率將_________,平衡將如何移動(dòng) ;

(2)加入正催化劑,反應(yīng)速率將_________,平衡將如何移動(dòng)

(3)充入更多的H2,反應(yīng)速率將_________,平衡將如何移動(dòng) ;

(4)擴(kuò)大容器的體積,反應(yīng)速率將_________,平衡將如何移動(dòng) ;

(5)容器體積不變,通入氖氣,反應(yīng)速率將___________,平衡將如何移動(dòng) ;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在80 時(shí),將0.40 mol的N2O4氣體充入2 L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2O42NO2 ΔH>0,隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):

(1)計(jì)算20~40 s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為_________mol/( L s)。

(2)計(jì)算在80時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________(請(qǐng)注明單位)。

(3)反應(yīng)進(jìn)行至100 s后將反應(yīng)混合物的溫度降低,混合氣體的顏色______(填“變淺”“變深”或“不變”)。

(4)要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施有_________(填序號(hào))。

A增大N2O4的起始濃度

B向混合氣體中通入NO2

C使用高效催化劑

D升高溫度

(5)如圖是80時(shí)容器中N2O4物質(zhì)的量的變化曲線,請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在60時(shí)N2O4物質(zhì)的量的變化曲線。

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