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19．水可以造福人類，但水被污染后會給人類造成巨大的災難．為防止水體污染，下列措施不合理的是（　�。�
A．工業(yè)廢水經處理達標后再排放B．農業(yè)生產中農藥、化肥正確使用
C．禁止使用化肥、農藥D．城市垃圾妥善處理

分析 工業(yè)廢水、垃圾、農藥、化肥均可造成水體污染，廢水、垃圾應處理后排放，而農藥、化肥要合理使用，以此來解答．

解答 解：A．工業(yè)廢水經處理達標后再排放，不含有毒重金屬離子、腐蝕性等，可防止水體污染，故A不選；
B．農業(yè)生產中農藥、化肥正確使用，防止藥物殘留，N、P元素使水中藻類植物大量生長，可防止水體污染，故B不選；
C．禁止使用化肥、農藥，做法不合理，對害蟲應使用農藥、對土壤應合理使用化肥，改善土壤結構，故C選；
D．城市垃圾妥善處理，尤其醫(yī)療垃圾應集中處理，可防止水體污染，故D不選；
故選C．

點評 本題考查三廢處理及環(huán)境保護，為高頻考點，把握常見的環(huán)境污染物、水體污染的途徑為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與環(huán)境的聯(lián)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別與其他分散系的本質特征是分散質的粒子直徑在1-100nm之間
B．用平行光照射CuSO4溶液和氫氧化鐵膠體，可以加以區(qū)分
C．把FeCl3飽和溶液滴到NaOH溶液中，一制取氫氧化鐵膠體
D．樹林中的晨曦，該現(xiàn)象與丁達爾效應有關

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．2011年11月11日至15日，第二屆世界低碳與生態(tài)經濟暨技術博覽會在南昌舉行．大會主題是“擴大低碳合作•發(fā)展生態(tài)經濟•共建綠色家園”．低碳經濟”是一種以低能耗和高效能等為主要特征，以較少的溫室氣體排放獲得較大產出的新的經濟發(fā)展模式．試回答：
（1）近年來全球大氣中二氧化碳含量不斷上升的主要原因是化石燃料的燃燒和森林的亂砍濫伐；
（2）下列做法不符合“低碳經濟”這一理念的是（填序號）②；
①改造或淘汰高能耗、高污染產業(yè)；   ②大力發(fā)展火力發(fā)電；   ③開發(fā)新能源，替代傳統(tǒng)能源；    ④優(yōu)化建筑設計，增強室內自然采光，減少照明用電．
（3）科學家正在研究將空氣中過多的CO2和H2在催化劑和加熱條件下轉化成甲烷和水，這個反應的化學方程式是CO2+4H2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH4+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．（改編）苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體、溶劑等．其制備方法為：

已知（Mr=122）（Mr=150）
顏色、狀態(tài)沸點（℃）密度（g•cm-3）
苯甲酸*無色、片狀晶體2491.2659
苯甲酸乙酯無色澄清液體212.61.05
乙醇無色澄清液體78.30.7893
環(huán)己烷無色澄清液體80.80.7318
*苯甲酸在100℃會迅速升華．
實驗步驟如下：
①在100mL圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、20mL環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝好儀器，并在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口，控制溫度在65～70℃加熱回流2h．反應時環(huán)己烷-乙醇-水會形成“共沸物”（沸點62.6℃）蒸餾出來．在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中．
②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞．繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．
③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．
④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層．加入氯化鈣，對粗產物進行蒸餾（裝置如右圖所示），低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210-213℃的餾分．
⑤檢驗合格，測得產品體積為12.86mL．
回答下列問題：
（1）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是有利于平衡不斷正移，提高產品產率
（2）反應結束的標志分水器中的水層不再增加時，視為反應的終點．
（3）步驟②中應控制餾分的溫度在C．
A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃
（4）若Na2CO3加入不足，在步驟④蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現(xiàn)象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時發(fā)生升華．
（5）關于步驟④中的分液操作敘述正確的是AD．
A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗，塞上玻璃塞．將分液漏斗倒轉過來，用力振搖
B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D．放出液體時，需將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔
（6）蒸餾時所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、接收器、錐形瓶外還有蒸餾燒瓶，溫度計．
（7）該實驗的產率為90%．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．氮化鋁（AIN）是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產領域．某化學研究小組設計如圖實驗裝置欲制取氮化鋁，應用的化學反應為：Al2O3+2C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO

試回答：
（1）實驗中用飽和NaNO2與 NH4Cl溶液制取氮氣的化學方程式為NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A的作用是c（填寫序號）．
a．防止NaNO2 飽和溶液蒸發(fā)        b．保證實驗裝置不漏氣   c．使NaNO2 飽和溶液容易滴下
（3）按圖1連接好實驗裝置后的下一步操作是檢查裝置的氣密性．
（4）有同學認為上述實驗裝置存在一些不足，請指出其中一個沒有尾氣處理裝置．
（5）反應結束后，某同學用圖2裝置進行實驗來測定氮化鋁樣品的質量分數(shù)（實驗中導管體積忽略不計）．已知：氮化鋁和NaOH溶液反應生成NaAlO2和氨氣．
①廣口瓶中的試劑X最好選用C（填寫序號）．
a．汽油        b．酒精       c．植物油     d．CCl4
②廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有空間），則實驗測得NH3的體積將不變（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質量為10.0g，測得氨氣的體積3.36L（標準狀況），則樣品中AlN的質量分數(shù)為61.5%（保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．I．用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染．傳統(tǒng)上該轉化通過如圖1所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，
其中，反應①為：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（g）△H1
反應②生成1molCl2（g）的反應熱為△H2，
則總反應的熱化學方程式為4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（反應熱用△H1和△H2表示）．
II．氧化鋅吸收法常用作脫去冶金工業(yè)排放煙氣中SO2，其主要步驟如下：配制ZnO懸濁液（含少量MgO、CaO），在吸收塔中封閉循環(huán)脫硫，發(fā)生的主要反應為ZnO（s）+SO2（g）═ZnSO3（s），試回答下列問題：
（1）生成的ZnSO3可熱分解處理，其目的是：①生成的高濃度SO2可以用來制備硫酸；②ZnSO3受熱分解生成ZnO可以循環(huán)利用；
（2）已知：純ZnO的懸浮液pH約為6.8．用氧化鋅吸收法脫去煙氣中SO2的過程中，測得pH、吸收效率η隨時間t的變化如圖2所示．已知被吸收的SO2為c（SO2）吸，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物質的量之比與pH的關系如圖3所示．
①充分吸收煙氣后的混合體系硫元素的主要存在形式是HSO3-；
②結合圖2與圖3分析，cd段發(fā)生的主要反應是ZnSO3+SO2+H2O=Zn（HSO3）2；
③分析圖2，ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是ZnO懸濁液含有的少量MgO、CaO，在水中溶解度較ZnO大，ab段MgO、CaO吸收SO2；
④為提高SO2的吸收效率η，可采取的措施為AB．
A．增大懸濁液中ZnO的量
B．適當提高單位時間內煙氣的循環(huán)次數(shù)
C．調節(jié)溶液的pH至6.0以下
（3）如用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖4所示．（電極材料為石墨）b極的電極反應式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．煤炭含硫量約為4%～6%，燃燒時產生SO2 等大氣污染物，為保護環(huán)境，下列措施中不能采取的是（　　）
A．高煙囪排放B．用氨水吸收后排放
C．用燒堿吸收后排放D．用活性炭吸收后排放

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列條件下各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．甲基橙顯黃色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-
B．在由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：Fe3+、ClO-、Na+、SO42-
C．加入金屬鋁產生H2的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-
D．飽和氯水中：Cl-、Na+、NO3-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在PH=1的溶液中，下列各組離子一定能存在的是（　　）
A．Na+、NO3-、Al3+、K+B．Na+、ClO3-、ClO-、ClO4-
C．K+、Cr2O72-、I-、Na+D．Na+、SO32-、SO42-、NH4+

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