18．下列物質(zhì)中既能跟氫氧化鈉反應(yīng)又能跟鹽酸反應(yīng)的是（　　）
①NaHCO3     ②Al2O3      ③Al（OH）3      ④Al．
A．③④B．②③④C．①③④D．全部

分析 中學(xué)常見(jiàn)既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)，又的物質(zhì)有：鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、蛋白質(zhì)、氨基酸等．

解答 解：①NaHCO3是弱酸酸式鹽，與氫氧化鈉反應(yīng)得到碳酸鈉，與鹽酸反應(yīng)得到氯化鈉、二氧化碳與水，故①正確；
②Al2O3 是兩性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)得到偏鋁酸鈉，與鹽酸反應(yīng)得到氯化鋁，故②正確；
③Al（OH）3 是兩性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)得到偏鋁酸鈉，與鹽酸反應(yīng)得到氯化鋁，故③正確；
④Al屬于兩性金屬，與氫氧化鈉反應(yīng)得到偏鋁酸鈉與氫氣，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與氫氣，故④正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意歸納總結(jié)既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)X和鹽酸和緩地進(jìn)行反應(yīng)．其中反應(yīng)速率最大的是（　　）
A．20mL 3mol/L 的X溶液B．20mL 2mol/L 的X溶液
C．10mL 4mol/L的X溶液D．10mL 2mol/L的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．近期埃博拉病毒在非洲各國(guó)肆虐，嚴(yán)重威脅了非洲人民的生命．在此期間，環(huán)境消毒是極其關(guān)鍵的，常常噴灑一種名為“84”的消毒液，其有效成分為NaClO．下列有關(guān)“84”消毒液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．NaClO屬于共價(jià)化合物
B．ClO-與Ca2+、Fe2+、Al3+ 能大量共存
C．1L 0.1mol?L-1NaClO溶液中ClO-的數(shù)目為0.1NA
D．“84”消毒液在空氣中久置變質(zhì)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式：O-C-O
B．氫氧根離子的電子式：
C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92 的鈾（U）原子${\;}_{92}^{146}$U

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．如圖表示的是在800℃時(shí)，含有A、B、C三種氣體的體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的情況，請(qǐng)回答：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是A．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2A?B+3C．
（3）2min內(nèi)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/（L•min）．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是（　�。�
（已知Na2SO4、Na2SO4•10H2O的式量分別為142和322）
①將14.2g Na2SO4溶于100mL水中
②將32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
③將20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100mL．
A．①②B．①③C．②③D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，其他都是化合物．Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品．D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑．E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬．除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：BFeCl2、GNaAlO2、YNaOH．
（2）在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則E是陰極，請(qǐng)寫(xiě)出在此電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Cu2++2e-═Cu．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式3FeO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3Fe．
（4）A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp=2.97×10-39．將0.01mol•L-1的A溶液與0.001mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，你認(rèn)為能否形成沉淀能（填“能”或“不能”），請(qǐng)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明c（Fe3+）•c3（OH-）=（$\frac{1}{2}$×0.01）×（$\frac{1}{2}$×0.001）3=6.25×10-13＞2.097×10-39，能生成Fe（OH）3沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列敘述中，正確的是（　　）
A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N2（g）+3H2（g） $?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$  2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量
D．1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列溶液中能發(fā)生水解的離子是（　　）
A．FeCl3溶液中的Cl-B．Na2CO3溶液中的CO32-
C．氯化鋇溶液中的Ba2+D．氟化鈉溶液中的F-

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