13．某化學科研小組研究在其它條件不變時，改變某一條件對化學反應：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）的平衡狀態(tài)的影響時，得到如圖所示的變化關系（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）．下列推論正確的是（　�。�
A．反應速率a＞b＞c
B．若T2＞T1，則正反應一定是放熱反應
C．達到平衡時，AB3的物質(zhì)的量大小關系：c＞b＞a
D．達到平衡時，A2轉化率的大小關系：a＞b＞c

分析 對于可逆反應來說，增大一種反應物的物質(zhì)的量或濃度，有利于平衡向正反應方向移動，則另一種反應物的轉化率增大，生成物的物質(zhì)的量增多，反應速率增大；升高溫度平衡向吸熱方向移動，由此分析解答．

解答 解：A、根據(jù)圖象可知，a、b、c各點中B的起始物質(zhì)的量依次增大，則反應物的濃度依次增大，反應速率依次增大，故A錯誤；
B、若T2＞T1，由圖象可知溫度升高生成物的物質(zhì)的量增大，說明升高溫度平衡向正反應分析移動，則正反應為吸熱反應，故B錯誤；
C、對于可逆反應來說，增大一種反應物的物質(zhì)的量或濃度，有利于平衡向正反應方向移動，生成物的物質(zhì)的量增多，故C正確；
D、根據(jù)圖象可知，a、b、c各點中B的起始物質(zhì)的量依次增大，對于可逆反應來說，增大一種反應物的物質(zhì)的量或濃度，有利于平衡向正反應方向移動，則另一種反應物的轉化率增大，則達到平衡時A2的轉化率大小為：a＜b＜c，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學平衡移動圖象題，題目難度不大，本題注意濃度對化學反應速率和化學平衡移動的影響．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．物質(zhì)的量相同的下列溶液中，含微粒種類最多的是（　�。�
A．CaCl2B．CH3COONaC．NH3D．Na2S

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同．
請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、K用所對應的元素符號表示）
（1）K的外圍電子軌道表示式是3d104s1
（2）Y、Z元素的某種氫化物的分子中均含有18個電子，則該Y、Z的氫化物的沸點相差較大的主要原因是氮的氫化物（N2H4）分子間存在氫鍵．
（3）若X、Y、W形成的某化合物（相對分子質(zhì)量為46）呈酸性，則該分子中σ鍵與π鍵比值4：1
（4）Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式是Cu3N，Z原子的配位數(shù)是6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．結構為的有機物可以通過不同的反應得到下列四種物質(zhì)：
①  
②   
③ 
④
生成這四種有機物的反應類型依次為（　　）
A．取代、消去、酯化、加成B．取代、消去、加聚、取代
C．酯化、取代、縮聚、取代D．酯化、消去、氧化、取代

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖是元素周期表的一部分．

根據(jù)表中元素的位置，回答下列問題：
（1）元素②最外層有6個電子，最低負化合價為-2．
（2）元素③、④、⑦的簡單離子中，半徑最小的是Na+（填離子符號，下同），半徑最大的是Cl-．
（3）元素②、⑥的單質(zhì)與元素①的單質(zhì)反應生成的化合物中，H2O（填化學式）更穩(wěn)定，①、②形成的另一 種化合物可用于漂白，是利用其強氧化性．
（4）實驗室中，元素⑤的氫氧化物可由鋁鹽與氨水反應生成，其氫氧化物能溶于表中④⑥⑦（填序號） 的最高價氧化物對應的水化物中．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法I用碳粉在高溫條件下還原CuO
方法II用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
方法III電解法，反應為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
（1）已知：2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Cu2O（s）△H=-akJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-bkJ•mol-1
Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-ckJ•mol-1
則方法I發(fā)生的反應：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；△H=2c-a-bkJ•mol-1．
（2）工業(yè)上很少用方法I制取Cu2O，是由于方法I反應條件不易控制，若控溫不當，會降低Cu2O產(chǎn)率，請分析原因：若溫度不當，會生成Cu．
（3）方法II為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2．該制法的化學方程式為4Cu（OH）2+N2H4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Cu2O+6H2O+N2↑．
（4）方法III采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，寫出電極反應式
并說明該裝置制備Cu2O的原理陰極電極反應：2H++2e-=H2↑，c（OH-）增大，通過陰離子交換膜進入陽極室，陽極電極反應：2 Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，獲得Cu2O．
（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：
2H2O（g）$?_{Cu_{2}O}^{光照}$2H2（g）+O2（g）△H＞0，水蒸氣的濃度（mol/L）隨時間t（min）變化如表所示．
序號Cu2O a克溫度01020304050
①方法IIT10.0500.04920.04860.04820.04800.0480
②方法IIIT10.0500.04880.04840.04800.04800.0480
③方法IIIT20.100.0940.0900.0900.0900.090
下列敘述正確的是cd（填字母代號）．
a．實驗的溫度：T2＜T1
b．實驗①前20min的平均反應速率v（O2）=7×10-5mol•L-1•min-1
c．實驗②比實驗①所用的Cu2O催化效率高
d． 實驗①、②、③的化學平衡常數(shù)的關系：K1=K2＜K3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在100℃恒壓條件下，水的汽化熱為2.26kJ•g-1，1mol水在100℃汽化，該過程的Q=40.68KJ，△G=0，△H=40.68KJ，△S=109.06J/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意圖如圖：

下列關于合成氨反應的敘述中不正確的是（　�。�
A．該過程表明，在化學反應中存在化學鍵的斷裂與形成
B．在催化劑的作用下，反應物的化學鍵變得容易斷裂
C．過程②需吸收能量，過程③則放出能量
D．常溫下該反應難以進行，是因為常溫下生成物的化學鍵難以形成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．我國在航天、軍事等領域的發(fā)展得到世界矚目，與化學有著密切聯(lián)系．下列說法正確的是（　�。�
A．“殲-20”飛機上大量使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料
B．“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面主要是耐高溫的新型無機非金屬材料
C．“天宮一號”是中國第一個空間實驗室，其太陽能電池板的主要材料是二氧化硅
D．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料

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