17．一定條件下N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol，用1.5molN2和一定量H2反應時，當N2的轉(zhuǎn)化率為80%，達到平衡狀態(tài)，放出的熱量為（　�。�
A．136.8kJB．110.9kJC．83.2kJD．82.4kJ

分析 用1.5molN2和一定量H2反應時，當N2的轉(zhuǎn)化率為80%，據(jù)此可計算出平衡時消耗氮氣的物質(zhì)的量，然后結(jié)合熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol進行計算．

解答 解：N2的轉(zhuǎn)化率為80%，則平衡時消耗氮氣的物質(zhì)的量為：1.5mol/L×80%=1.2mol，
根據(jù)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol可知，消耗1mol氮氣放出92.4kJ的熱量，則消耗1.2mol氮氣放出的熱量為：92.4kJ/mol×1.2mol=110.88kJ≈110.9kJ，
故選B．

點評 本題考查反應熱與焓變的計算，題目難度不大，明確可逆反應特點為解答關(guān)鍵，注意掌握熱化學方程式表示的意義及計算方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是（　�。�
A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有紅棕色出現(xiàn)
B．滴入 AgNO3溶液，再加入稀 HNO3，觀察有無淺黃色沉淀生成
C．加入 NaOH 溶液共熱，然后加入稀 HNO3使溶液呈酸性，再滴入 AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
D．加入 NaOH 溶液共熱，冷卻后加入 AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)元素周期表的意義與作用錯誤的是（　�。�
A．根據(jù)元素在周期表中的位置，推測元素的原子結(jié)構(gòu)
B．指導新元素的發(fā)現(xiàn)和合成，預測新元素的性質(zhì)
C．在金屬與非金屬的分界線附近尋找半導體材料
D．在零族元素中尋找耐腐蝕的金屬材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對于A2+3B2═2C+D（均為氣態(tài)物質(zhì)）的反應來說，以下化學反應速的表示中，反應速率最快的是（　�。�
A．v（A2）=0.4 mol•L-1•s-1B．v（D）=6 mol•L-1•min-1
C．v（C）=0.6 mol•L-1•s-1D．v（B2）=0.8 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在極性分子中，正電荷重心同負電荷重心間的距離稱偶極長，通常用d表示．極性分子的極性強弱同偶極長和正（或負）電荷重心的電量（q）有關(guān)，一般用偶極距（μ）來衡量．分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積，即μ=d•q．試回答以下問題：
（1）HCl、CS2、H2S、SO2四種分子中μ=0的是CS2．
（2）對硝基氯苯、鄰硝基氯苯、間硝基氯苯，三種分子的偶極矩由大到小的排列順序是鄰＞間＞對．
（3）實驗測得：μ（PF3）=1.03德拜；μ（BCl3）=0．由此可知，PF3分子是三角錐形構(gòu)型，BCl3分子是平面正三角形構(gòu)型．
（4）冶癌藥Pt（NH3）2Cl2具有平面四邊形結(jié)構(gòu)，Pt處在四邊形中心，NH3和Cl分別處在四邊形的4個角上．已知該化合物有兩種異構(gòu)體．棕黃色者μ＞0，淡黃色者μ=0．試畫出兩種異形體的構(gòu)型圖．
構(gòu)型圖：淡黃色，棕黃色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．法國、美國、荷蘭的三位科學家因研宄“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎．輪烷是一種分子機器的“輪子”，輪烷的一種合成原料由C、H、O三種元素組成，其球棍模型如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該化合物的名稱為乙酸乙酯
B．該化合物與Br2的四氯化碳溶液不反應
C．該化合物既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生縮聚反應
D．該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應放出CO2的只有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{V_{2}O_{5}}$2SO3（g）是制備硫酸的重要反應．下列敘述正確的是（　�。�
A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
B．增大壓強，反應速率一定增大
C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1、c2（c1＜c2），則時間間隔為 t1～t2內(nèi)（t1＜t2，以秒為單位），SO3（g）生成的平均速率為v=$\frac{（{c}_{2}-{c}_{1}）}{（{t}_{2}-{t}_{1}）}$  mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．堿式氯化鎂（ MgOHCl）常用于塑料添加劑，工業(yè)上制備方法較多，其中利用氫氧化鎂和氯化銨混合加熱生成氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝屬于我國首創(chuàng)．某科研小組同學根據(jù)該原理設計了如圖實驗裝置來制備堿式氯化鎂并探究氨的部分化學性質(zhì)，其中CuO的質(zhì)量為8.0g．

（1）裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為Mg（OH）2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH3↑+H2O．
（2）D裝置中 Na2O2的作用是與水反應為探究氨的催化氧化提供O2．
（3）一段時間后，裝置 F中可觀察到的現(xiàn)象是生成紅棕色氣體．
（4）反應完畢，裝置C中的8.0g 氧化銅完全反應，由黑色變?yōu)榧t色，稱得殘余固體的質(zhì)量為6.8g，且生成的氣體可直接排放到大氣中，寫出該反應的化學方程式4CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+Cu2O+N2+3H2O；該反應中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.15  mol．
（5）反應完畢，測得裝置G中Cu片和稀硫酸均有剩余，則反應后裝置G中還含有的主要溶質(zhì)是硫酸銅  （填名稱）．
（6）實驗室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物（NOx）：NO+NO2+2NaOH-----2NaNO2+H2O．設計實驗驗證產(chǎn)物NaNO2 既有氧化性又有還原性．限選試劑：稀硫酸、KI淀粉溶液、雙氧水、酸性 KMnO4溶液
①取適量NaNO2 溶液，加人稀硫酸、KI-淀粉溶液，觀察到溶液變成藍色，證明其具有氧化性．
②設計實驗證明NaNO2 有還原性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．1.76克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2 氣體1792mL （標準狀況），向反應后的溶液中加入適量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀．下列說法不正確的是（　　）
A．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L
B．加入NaOH溶液的體積是50mL
C．濃硝酸在與合金反應中起了酸性和氧化性的雙重作用
D．得到的金屬氫氧化物的沉淀為3.12克

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