某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（表中氣體體積為累計值，且已轉(zhuǎn)化為標準狀況）：

時間（min）

1

2

3

4

5

氫氣體積（mL）

50

120

232

290

310

① 哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反應速率最大　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② 哪一段時段的反應速率最小　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　

③ 求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變，要寫出計算過程）

④ 如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A 蒸餾水、B NaCl溶液、C NaNO3溶液、D CuSO4溶液、E Na2CO3溶液，你認為可行的是　　　　　　　　　　

① 2～3min，溫度對反應速率影響占主導作用。

② 4～5 min，濃度對反應速率影響占主導作用。  ③0.1 mol/（L•min）。     ④A B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中速率變化．在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準狀況下測得數(shù)據(jù)累計值如下：
時間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL） 50 120 232 290 310
（1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min時間段中，反應速率最大的時間段是
2～3min
2～3min
，原因為
因該反應是放熱反應，此時溫度高
因該反應是放熱反應，此時溫度高
；反應速率最小的時間段是
4～5min
4～5min
，原因為
因為此時H+濃度小
因為此時H+濃度小
．
（2）在2～3min時間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應速率為
υ（HCl）=0.1mol/（L?min）
υ（HCl）=0.1mol/（L?min）
．
（3）為了減緩反應速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水  B．Na2SO4溶液  C．NaNO3溶液  D．CuSO4溶液  E．Na2CO3溶液，你認為可行的是
A、B
A、B
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在200mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL）（標況） 50 120 232 290 310
（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最小
4 min～5 min
4 min～5 min
，原因是
4～5min時H+濃度小，濃度對反應速率影響占主導作用
4～5min時H+濃度小，濃度對反應速率影響占主導作用
．
（2）哪一段時段的反應速率最大
2 min～3 min
2 min～3 min
，原因是
該反應是放熱反應，2～3min時溫度高，溫度對反應速率影響占主導作用
該反應是放熱反應，2～3min時溫度高，溫度對反應速率影響占主導作用
．
（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變，要寫出計算過程）
（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水         B．Na2CO3溶液       C． NaCl溶液       D．CuSO4溶液
你認為可行的是（填編號）
AC
AC
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值，體積已換算成標準狀態(tài)）：
時間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL） 50 120 232 290 310
（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大
2～3 min
2～3 min
，原因是
該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率加快
該反應是放熱反應，溫度升高，反應速率加快
．
（2）哪一段時段的反應速率最小
4～5min
4～5min
，原因是
鹽酸的濃度減小，反應速率減慢
鹽酸的濃度減小，反應速率減慢
．
（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）
0.1mol/L．min
0.1mol/L．min
．
（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水         B．NaCl溶液       C．Na2CO3溶液      D．CuSO4溶液
你認為可行的是（填編號）
AB
AB
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表：
時間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL）（累計值） 50 120 232 290 310
（1）根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，你認為
 
時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min，下同）的反應速率最大，收集的氫氣最多．
 
時間段的反應速率最�。�
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，鋅與鹽酸反應過程中的速率變化是開始時的速率逐漸加快，其影響因素是
 
．一定時間后反應速率逐漸減慢，其原因是
 
．
（3）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認為可行的是（填字母）
 
．
A．蒸餾水          B．NaCl溶液         C．Na2CO3溶液         D．CuSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL） 50 120 232 290 310
（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大
 
，原因是
 
．
（2）哪一時間段的反應速率最小
 
，原因是
 
．
（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）
 
．
（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你認為可行的是
 
．
（5）把鋅與鹽酸的反應設計成原電池，請畫出裝置示意圖，標明正負極，電子流動方向，寫出正極的電極反應式
 
．

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