實驗室制備乙酸丁酯,反應(yīng)溫度要控制在115℃~125℃之間,其他有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:
物質(zhì)
乙酸
1?丁醇
乙酸丁酯
98%濃硫酸
沸點
117.9℃
117.2℃
126.3℃
338.0℃
溶解性
溶于水和有機(jī)溶劑
溶于水和有機(jī)溶劑
微溶于水,溶于有機(jī)溶劑
與水混溶
 
關(guān)于實驗室制備乙酸丁酯的敘述錯誤的是
A.不能邊反應(yīng)邊蒸出乙酸丁酯的原因:乙酸丁酯的沸點高
B.不用水浴加熱是因為:乙酸丁酯的沸點高于100℃
C.從反應(yīng)后混合物分離出粗品的方法:用Na2CO3溶液洗滌后分液
D.由粗品制精品需要進(jìn)行的一步操作:加吸水劑蒸餾
B

試題分析:由表中數(shù)據(jù)可以看出乙酸丁酯的沸點比較高,因此不能邊反應(yīng)邊蒸出乙酸丁酯的原因:乙酸丁酯的沸點高,正確;B.反應(yīng)溫度要控制在115℃~125℃之間,水浴加熱溫度只能達(dá)到100℃,錯誤;C.用Na2CO3溶液可除去醋酸然后洗滌后分液,正確;D加吸水劑后蒸餾出酯,正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(2014屆山東省濟(jì)南市高三3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷)
氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一,它的產(chǎn)品應(yīng)用廣泛。請回答下列問題:
(1)氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產(chǎn)             為基礎(chǔ)的工業(yè)體系。
(2)電解前,為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)離子,加入下列試劑的順序合理的是   (填下列各項中序號)。
a、碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇    b、碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
c、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇    d、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
(3)“鹽泥”是電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下:
成分
NaCl
Mg(OH)2
CaCO3
BaSO4
其他不溶物
質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)
15~20
15~20
5~10
30~40
10~15
 
利用鹽泥生產(chǎn)MgSO4·7H2O晶體的工藝流程如下圖所示。

回答下列問題:
①酸洗過程中加入的酸為   ,加入的酸應(yīng)適當(dāng)過量,控制pH為5左右,反應(yīng)溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng),以使Mg(OH)2充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4,在此過程中同時生成CaSO4。其中碳酸鈣可以轉(zhuǎn)化為硫酸鈣的原因是                    。
②過濾所得濾渣的主要成分為                      。
③根據(jù)圖分析,蒸發(fā)結(jié)晶過濾所得晶體A主要成分為              。

④真空干燥MgSO4·7H2O晶體的原因是                   。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

下面是中學(xué)化學(xué)中常用玻璃儀器組成的實驗裝置圖(根據(jù)需要可在其中加入液體或固體)。請回答下列問題:

(1)能用作干燥氨氣的裝置有________(填字母)。
(2)既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮氣體的裝置有________(填字母)。
(3)在氯氣和鐵反應(yīng)的實驗中,能添加在制氯氣和反應(yīng)裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有________(填字母)。
(4)能用于乙烯與溴水反應(yīng)制二溴乙烷的實驗裝置有________(填字母)。
(5)若用C裝置作二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實驗,則其中廣口瓶的作用是________________________________________________________________________。
(6)為比較Fe3和Cu2對H2O2分解的催化效果,某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗。

①可通過觀察__________________的現(xiàn)象來定性比較得出結(jié)論。
②有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理,其理由是____________________,你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)?___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

堿式碳酸銅是一種化工原料,化學(xué)式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下:

Ⅰ.廢銅屑制硝酸銅
方案1:將銅屑在空氣中充分灼燒,殘留固體溶于稀硝酸;
方案2:如圖1(夾持儀器已省略)。將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中(廢銅屑過量),充分反應(yīng)后過濾,得到硝酸銅溶液。
方案3:將方案2中濃硝酸換成稀硝酸,其他不變。
Ⅱ.堿式碳酸銅的制備
①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液
②水浴加熱至70 ℃左右
③用0.4 mol·L1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5,振蕩、靜置、過濾
④用熱水洗滌、烘干,得到堿式碳酸銅產(chǎn)品
請回答下列問題:
(1)按方案1實驗,必須選擇的下列儀器有________(填序號)。

(2)圖2中能分別替代圖1中B和C裝置的是________(填裝置序號)。
(3)已知:NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O;2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O,NO不能單獨與NaOH溶液反應(yīng),實驗結(jié)束時,如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液完全吸收?__________________________。
(4)步驟④中洗滌的目的是______________________________________。
(5)步驟③過濾后的濾液中含有CO32,檢驗CO32的方法是_________________________________________________________。
(6)測定堿式碳酸銅組成的方法主要有兩種:
方法1 灼燒法:取34.6 g純凈物mCu(OH)2·nCuCO3,在硬質(zhì)試管里灼燒,將氣體產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸、足量的堿石灰中,完全吸收后濃硫酸凈增1.8 g,堿石灰凈增8.8 g。
方法2 還原法:在氫氣中加強(qiáng)熱,測反應(yīng)前后固體的質(zhì)量。
①利用上述數(shù)據(jù)推算堿式碳酸銅的化學(xué)式_____________________。
②配平化學(xué)方程式:mCu(OH)2·nCuCO3+________H2________Cu+________CO2↑+________H2O

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體]易溶于水,難溶于乙醇,可作為有機(jī)反應(yīng)的催化劑。實驗室可用鐵屑為原料制備,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Fe+H2SO4FeSO4+H2
FeSO4+H2C2O4+2H2OFeC2O4·2H2O↓+H2SO4
2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O42K3[Fe(C2O4)3]+6H2O
2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O
回答下列問題:
(1)鐵屑中常含硫元素,因而在制備FeSO4時會產(chǎn)生有毒的H2S氣體,該氣體可用氫氧化鈉溶液吸收。下列吸收裝置正確的是     。 

(2)在將Fe2+氧化的過程中,需控制溶液溫度不高于40 ℃,理由是       ;得到K3[Fe(C2O4)3]溶液后,加入乙醇的理由是        。 
(3)晶體中所含結(jié)晶水可通過重量分析法測定,主要步驟有:①稱量,②置于烘箱中脫結(jié)晶水,③冷卻,④稱量,⑤          (敘述此步操作),⑥計算。步驟③若未在干燥器中進(jìn)行,測得的晶體中所含結(jié)晶水含量    (填“偏高”“偏低”或“無影響”);步驟⑤的目的是               。 
(4)晶體中C2含量的測定可用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。稱取三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體m g溶于水配成250 mL溶液,取出20.00 mL放入錐形瓶中,用0.010 0 mol·L-1酸化的高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定。
①下列操作及說法正確的是   。 
A.滴定管用蒸餾水洗滌后,即可裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液后,把滴定管夾在滴定管夾上,輕輕轉(zhuǎn)動活塞,放出少量標(biāo)準(zhǔn)液,使尖嘴充滿液體
C.接近終點時,需用蒸餾水沖洗瓶壁和滴定管尖端懸掛的液滴
②有同學(xué)認(rèn)為該滴定過程不需要指示劑,那么滴定終點的現(xiàn)象為        ,若達(dá)到滴定終點消耗高錳酸鉀溶液V mL,那么晶體中所含C2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為    (用含V、m的式子表示)。 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列方法中,不能用于實驗室制取氨氣的是
A.將燒瓶中的濃氨水加熱
B.將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中
C.在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合,加水調(diào)成泥狀后加熱
D.加熱試管中的氯化銨固體

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

不能用排水法收集的氣體是(    )
A.HB.OC.NOD.NO

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

(13分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下圖所示實驗裝置進(jìn)行實驗研究(圖中a、b、c表示止水夾),請對其方案進(jìn)行完善或評價。

(1)實驗室將B、C、E相連后,以濃鹽酸和        為原料可制取Cl2
(2)利用實驗室常用方法制取氯氣,將A、C、E相連,在丙中加入適量水,即可制得氯水.將所得氯水分為兩份,進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗,實驗操作如下,將現(xiàn)象①填入下表:
實驗
序號
實驗操作
現(xiàn)象

將氯水滴入品紅溶液
                                    

氯水中加入碳酸氫鈉粉末
有無色氣泡產(chǎn)生                
 
②請你評價:
實驗Ⅱ推出相應(yīng)的結(jié)論是氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性,是否合理? ________________若不合理,請說明理由(若合理,無需填寫):________________________________________。
(3) A、C、E相連,可設(shè)計一個簡單的實驗,以驗證Cl和Br的還原性強(qiáng)弱,C中應(yīng)放入的試劑是           
(4) B、D、E裝置相連后,在B中盛裝濃硝酸和銅片,可制得NO2,欲用D裝置驗證NO2與水的反應(yīng),其操作步驟為:先關(guān)閉止水夾________,再打開止水夾c,雙手緊握(或微熱)試管丁,使試管中氣體逸出,NO2與水接觸后觀察到的現(xiàn)象是                      

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

氧化二氯是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性的氣體。它的熔點-116℃,沸點3.8℃.氧化二氯不穩(wěn)定,接觸一般有機(jī)物易爆炸;它易溶于水(1∶100)同時反應(yīng)生成次氯酸溶液。制取少量氧化二氯,是用干燥的氧化汞與氯氣反應(yīng)(還生成HgO·HgCl2)。裝置如圖,僅鐵架臺和夾持儀器已略去。
 
部分物質(zhì)的有關(guān)物理數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)式
熔點(單位:℃)
沸點(單位:℃)
N2
-209.86
-195.8
O2
-218.4
-183
CO2
-57
/
NH3
-77.3
-33.35
Cl2
-101
-34.6
 
試回答:
(1)A中深色固體與無色液體制備氣體的離子方程式:                                 。
(2)B中盛有液體c是飽和            ,C中的液體d是濃硫酸。?
(3)氧化二氯制備出之后,要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存,則E中的保溫瓶中盛有致冷劑,它應(yīng)是
                 (在干冰、冰水、液態(tài)空氣、液氨中選擇)。在E的內(nèi)管得到的Cl2O中可能含有的主要雜質(zhì)是反應(yīng)物中過量的          。
(4)裝置D、E間的連接方式與A、B、C間的連接方式有明顯的區(qū)別,這區(qū)別是D、E中無      管、塞,用這些不同的連接方式的主要理由是氧化二氯接觸有機(jī)物而        。

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同步練習(xí)冊答案