7．結合化學與環(huán)境相關知識，下列有關說法正確的是（　�。�
A．SO2、NO2、CO2均屬于大氣污染物
B．酸雨是pH小于5.6的降水
C．CO2也會導致酸雨的形戒
D．大氣中O2含量的增加會導致溫室效應加劇

分析 A．CO2不是大氣污染物；
B．正常雨水的pH為5.6，酸雨的pH小于5.6；
C．二氧化碳的飽和溶液pH為5.6，酸雨的pH小于5.6；
D．地球大氣中CO2的含量增多，會產(chǎn)生溫室效應．

解答 解：A．CO2不是大氣污染物，不會導致酸雨的形成，故A錯誤；
B．常雨水的pH為5.6，酸雨中因溶解了二氧化硫其pH小于5.6，故B正確；
C．因酸雨的pH小于5.6，二氧化碳的飽和溶液pH為5.6，CO2不會導致酸雨的形成，故C錯誤；
D．地球大氣中CO2的含量增多，會產(chǎn)生溫室效應，與氧氣無關，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查環(huán)境污染及物質(zhì)的性質(zhì)，明確空氣污染物、酸雨等即可解答，注意CO2不是大氣污染物，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．1.5mol乙烯與足量氯氣發(fā)生完全加成反應，消耗氯氣的物質(zhì)的量為（　　）
A．3molB．1.5molC．2molD．4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．要使100mL 2mol/LNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度增大1倍，可采取的措施是（　　）
A．加100mL水將溶液稀釋
B．向溶液中加入0.2molNaOH固體，并使之完全溶解
C．將溶劑蒸發(fā)掉一半
D．將原溶液濃縮至50mL（無NaOH析出）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．同溫同壓下，相同體積的氧氣和氨氣，可以肯定的是（　�。�
A．質(zhì)量相等B．物質(zhì)的量相等
C．都含有6.02×1023個分子D．電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．用大理石與足量的稀鹽酸反應，制取3.36L二氧化碳（標準狀況），
①求消耗的大理石多少克？
②消耗的HCl的物質(zhì)的量？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列單質(zhì)或化合物的性質(zhì)描述正確的是（　�。�
A．NaHC03水溶液顯堿性，溶液中陽離子電荷總數(shù)小于陰離子電荷總數(shù)
B．SiO2不跟堿反應，但可與氫氟酸反應
C．NO2難液化，易溶于水并跟水反應
D．Fe3O4能與濃鹽酸反應生成FeCl2和FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．KCl樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和難溶于水的雜質(zhì)．提純KCl的實驗時先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，然后將濾液按下圖所示步驟進行操作．

回答下列問題：
（1）你認為起始濾液中所含離子濃度最大的是K+，其理由是溶質(zhì)KCl含量最高，且K2CO3、K2SO4中陽離子與陰離子均為2：1；
（2）試劑I的化學式為BaCl2，①中發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓、SO42-+Ba2+=BaSO4↓；
（3）②中加入試劑Ⅱ的目的是除去A中過量的鋇離子；試劑Ⅲ的名稱是鹽酸，③中發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
（4）由E溶液得到KCl晶體需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥、稱量．若得到的晶體質(zhì)量小于理論產(chǎn)量，其可能原因是部分晶體留在溶液中（或洗滌過程中KCl又溶解）；
（5）為檢驗C固體的化學成分，A同學用鹽酸溶解wgC固體，等完全反應后測得生成的CO2在標準狀況下的氣體體積為VmL．B同學將wg固體C灼燒至質(zhì)量不再變化為止，冷卻后稱量剩余固體質(zhì)量為bg．從化學定量實驗的準確性原則來看，你認為B同學更加合理．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．50℃時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A．在稀硫酸中加入少量氫氧化鈉固體，溶液導電性增強
B．飽和碳酸鈉溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）
C．飽和食鹽水中：c（Na+）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）
D．pH=12的NaOH溶液中：c（OH-）=1.0×10-2 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是C；
A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）═NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H＜0
（2）以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應設計一個原電池，其正極的電極反應式為O2+4H++4e-═2H2O；
（3）電解原理在化學工業(yè)中有著廣泛的應用．現(xiàn)將你設計的原電池通過導線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y均為惰性電極，則：若a為CuSO4溶液，則電解時的化學反應方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．通過一段時間后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢復電解前的濃度和pH，則電解過程中轉移的電子的物質(zhì)的量為0.4mol．

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