Question

12．認(rèn)真觀察下列裝罝，回答下列問題：

（1）裝置B中Cu上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu；電池工作時(shí)，對鹽橋中的K⁺、Cl^-的移動方向的表述正確的是A．
A．鹽橋中的K⁺向左側(cè)燒杯移動、Cl^-向右側(cè)燒杯移動
b．鹽橋中的K⁺向右側(cè)燒杯移動、Cl^-向左側(cè)燒杯移動
C．鹽橋中的K⁺、Cl^-都向左側(cè)燒杯移動             D．鹽橋中的K⁺、Cl^-幾乎都不移動
（2）裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H⁺$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu²⁺+H₂↑．
（3）若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為AgNO₃，極板N的材料為Ag；
（4）當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時(shí)，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為3.92L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

Answer 1

分析 （1）B和C裝置形成原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，正極上銅離子得電子生成銅，鹽橋中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極；
（2）A連接電源，則A是電解池，左邊Pt作陰極，右邊Cu作陽極，陽極上Cu放電，陰極上氫離子放電，據(jù)此分析；
（3））電鍍時(shí)，鍍層作陽極，鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液中陽離子和鍍層金屬相同，據(jù)此分析；
（4）當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時(shí)，n（Cu）=0.1mol，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，裝置D中n（NaCl）=0.1mol，陽極首先發(fā)生2Cl-2e^-=Cl₂↑、其次發(fā)生4OH-4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極只發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，據(jù)此分析．

解答 解：（1）B和C裝置形成原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，正極上銅離子得電子生成銅，電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，鹽橋中的K⁺、Cl^-的移動方向?yàn)镵⁺移向左側(cè)正極，Cl^-移向右側(cè)負(fù)極，故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu；A；
（2）A連接電源，則A是電解池，左邊Pt作陰極，右邊Cu作陽極，陽極上Cu放電，陰極上氫離子放電，裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H⁺$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu²⁺+H₂↑，故答案為：Cu+2H⁺$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu²⁺+H₂↑；
（3）電鍍時(shí)，鍍層作陽極，鍍件作陰極，電解質(zhì)溶液中陽離子和鍍層金屬相同，若裝置D的目的是在某鍍件上鍍銀，則X為硝酸銀溶液，N作陽極，應(yīng)該是銀，
故答案為：AgNO₃；Ag；
（4）當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4g時(shí)，n（Cu）=0.1mol，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，裝置D中n（NaCl）=0.1mol，陽極首先發(fā)生2Cl-2e^-=Cl₂↑、其次發(fā)生4OH-4e^-=2H₂O+O₂↑，則陽極首先生成0.05molCl₂，其次生成0.025molO₂，陰極只發(fā)生2H⁺+2e^-=H₂↑，生成0.1molH₂，則總共生成0.175mol氣體，體積為0.175mol×22.4L/mol=3.92L，故答案為：3.92．

點(diǎn)評 本題考查了原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫．在圖中確定原電池和電解池是解得本題的關(guān)鍵，B和C裝置形成原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，正極上銅離子得電子生成銅，鹽橋中的K⁺、Cl^-的移動方向?yàn)镵⁺移向正極，Cl^-移向負(fù)極．