【題目】某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
實驗Ⅰ:制取NaClO2晶體
已知:NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO23H2O,高于38℃時析出晶體的是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
利用下圖所示裝置進行實驗。
(1)裝置①的作用是 裝置③的作用是 。
(2)裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學方程式為 。裝置④中產(chǎn)生NaClO2的化學方程式為 。
(3)從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為:
①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③ ;④低于60℃干燥,得到成品。
實驗Ⅱ:測定某亞氯酸鈉樣品的純度。
設計如下實驗方案,并進行實驗:
①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(已知:ClO2-+ 4I-+4H+ =2H2O+2I2+Cl-)。將所得混合液配成100mL待測溶液。
②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,用c molL-1 Na2S2O3標準液滴定,至滴定終點。重復2次,測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL(已知:I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)。
(4)滴定中使用的指示劑是 。
(5)樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為 (用含m、c、V的代數(shù)式表示)。
【答案】
(1)吸收多余的ClO2氣體,防止污染環(huán)境;防止倒吸(或作安全瓶等其它正確說法);
(2)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(濃)==2ClO2↑+2Na2SO4+H2O;2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2;
(3)用38℃~60℃的溫水洗滌;
(4)淀粉溶液;(5)或;
【解析】
試題分析:(1)裝置中有未反應的ClO2,裝置①可以吸收未反應的ClO2,防止逸出污染空氣;裝置④中氣體反應,裝置內(nèi)壓強降低,裝置③防止倒吸;故答案為:吸收未反應的ClO2,防止逸出污染空氣;防止倒吸;
(2)亞硫酸鈉具有還原性,在反應中作還原劑,裝置②中產(chǎn)生ClO2的反應是氯酸鈉在酸性溶液中氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉,本身被還原為二氧化氯,反應的化學方程式為:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O;裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體,故裝置④中生成NaClO2,Cl元素的化合價降低,雙氧水應表現(xiàn)還原性,有氧氣生成,結(jié)合原子守恒可知,還有水生成,配平后方程式為:2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2,故答案為:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O;2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2;
(3)從溶液中制取晶體,一般采用蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法,為防止析出晶體NaClO23H2O,應趁熱過濾,由題目信息可知,應控制溫度38℃~60℃進行洗滌,低于60℃干燥,故答案為:用38℃~60℃熱水洗滌;
(4)碘遇淀粉變藍色,反應結(jié)束時,碘反應完全,滴加最后一滴Na2S2O3標準液時溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色,說明到達滴定終點,故答案為:淀粉溶液;
(5)令樣品中NaClO2的質(zhì)量分數(shù)為a,則:
NaClO2~2I2~4S2O32-
90.5g 4mol
mag cmolL-1×V×10-3L×
所以90.5g:mag=4mol:c molL-1×V×10-3L×,解得a=%,故答案為:%。
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【題目】反應:MgSO4(s) + CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH>0。在恒容密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,y隨x變化趨勢合理的是
選項 | x | y |
A | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 |
B | CO的物質(zhì)的量 | CO2與CO的物質(zhì)的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數(shù)K |
D | MgSO4的質(zhì)量(忽略體積) | CO的轉(zhuǎn)化率 |
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【題目】下列解釋事實的化學方程式或離子方程式,不正確的是( )
A.用FeSO4除去酸性廢水中的Cr2O72-:Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O
B.NH4Al(SO4)2溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液:Al3++3OH-==Al(OH)3↓
C.用惰性電極電解MgCl2溶液2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-
D.用CaSO4治理鹽堿地:CaSO4(s)+Na2CO3(aq)CaCO3(s)+Na2SO4(aq)
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【題目】以下物質(zhì)的工業(yè)制備所用主要原料(括號內(nèi)物質(zhì))不符合事實的是
A. 碘(海帶) B. 溴(曬鹽后的鹵水) C. 乙烯(乙醇) D. 燒堿(氯化鈉)
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【題目】(1)完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇,放出的熱量為QkJ,為完全吸收生成的CO2,并使之生成正鹽,消耗0.8mol/L NaOH溶液50mL,則燃燒1mol酒精放出的熱量是_________________。
(2)白磷與氧可發(fā)生如下反應:P4+5O2=P4O10。
已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為:
P-P akJ·mol-1、P-O bkJ·mol-1、
P=O ckJ·mol-1、O=O dkJ·mol-1
根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關數(shù)據(jù)計算該反應的反應熱__________________。
(3)現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ/mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H=-47.2kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=-19.4kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式:_______________。
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【題目】用鉑電極電解下列溶液時,陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別為H2和O2的是 ( )
A. 稀HCl溶液 B. 稀Na2SO4溶液 C. CuCl2溶液 D. AgNO3溶液
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【題目】
(1)0.5molN2的質(zhì)量是,在標準狀況下所占的體積約為,所含的原子數(shù)目約為。
(2)同溫同壓下,同質(zhì)量的O2和O3,分子數(shù)之比為,原子數(shù)之比為,體積之比,密度之比為。
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【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關系判斷下列說法正確的是(反應條件已略去)( )
A.反應①②③④⑤均屬于氧化還原反應,反應③還屬于置換反應
B.反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬
C.相同條件下生成等量的O2,反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1
D.反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4
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【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗。請你完成下列填空:
步驟一:配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。
步驟二:取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑,用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。
實驗 編號 | NaOH溶液 的濃度(mol/L) | 滴定完成時,消耗NaOH 溶液的體積(mL) | 待測鹽酸溶液的體積(mL) |
1 | 0.10 | 22.02 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.00 | 20.00 |
3 | 0.10 | 21.98 | 20.00 |
(1)滴定達到終點的現(xiàn)象是 ;此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH的范圍是 。
(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度為 。
(3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用右圖的 操作,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
(4)右圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為________mL。
(5)下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果(待測液濃度值)偏低的有 。
A.配制標準溶液定容時,加水超過刻度
B.錐形瓶水洗后直接裝待測液
C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D.滴定到達終點時,仰視讀出滴定管讀數(shù);
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
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