9．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．NaCl溶液B．SO3C．HCl氣體D．Cu

分析 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物均不是電解質(zhì)，據(jù)此分析．

解答 解：A、氯化鈉溶液為混合物，故不是電解質(zhì)，故A錯誤；
B、SO3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電但和其本身無關(guān)，故為非電解質(zhì)，故B錯誤；
C、HCl氣體在水溶液中能導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，故C正確；
D、銅是單質(zhì)，故不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，應(yīng)注意的是電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是化合物．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知硫酸銅在加熱條件下發(fā)生分解反應(yīng)，生成氧化銅、二氧化硫、三氧化硫和氧氣．請用如圖所示裝置，測定硫酸銅在加熱分解時產(chǎn)生的各物質(zhì)與參加反應(yīng)的硫酸銅的物質(zhì)的量的關(guān)系．
實驗測得數(shù)據(jù)和有關(guān)結(jié)果如下：
①準確稱得無水硫酸銅 2.4g；
②測出量筒中水的體積，折算成標準狀態(tài)下氣體的體積為112mL；
③干燥管在實驗后質(zhì)量增加1.28g；
④實驗結(jié)束時裝置B中的NaHSO3溶液變?yōu)镹a2SO4溶液（不含其他溶質(zhì)）．
請回答下列問題：
（1）裝置B的作用是吸收生成的SO3氣體；發(fā)生的化學方程式SO3+2NaHSO3=Na2SO4+H2O+2SO2↑．
（2）裝置C的作用是干燥SO2和O2；干燥管收集到的物質(zhì)是SO2．
（3）實驗數(shù)據(jù)測出后，計算出氧氣的物質(zhì)的量有0.005mol；并據(jù)此計算出SO2為0.01mol，SO3為0.005mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　　）
A．將Cl2通入氯化亞鐵溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B．氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．向硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D．往水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．甲烷和Cl2在光照條件下發(fā)生反應(yīng)生成的產(chǎn)物最多的是（　�。�
A．CH3ClB．HClC．CH2Cl2D．CHCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化合物中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是（　�。�
A．FeCl2B．Na2O2C．FeSD．Fe3O4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．福建省有廣闊的海岸線，建設(shè)海洋經(jīng)濟區(qū)，海水的綜合利用大有可為．海水中溴含量約為65mg•L-1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是BD．
A．乙醇         B．四氯化碳        C．燒堿溶液          D．苯
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用了溴的C．
A．氧化性          B．還原性     C．揮發(fā)性          D．腐蝕性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應(yīng)如下，請在下面方框內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù)：
□Br2+□CO32-═□BrO3-+□Br-+□CO2↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學方程式：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4_．
（5）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是富集（或濃縮）溴元素．
（6）請用一個離子方程式表示溴單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì)：Br2+2I-═I2+2Br-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鋁（熔點660℃）是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用A12O3（熔點2045℃）和冰晶石（Na3AlF6，六氟合鋁酸鈉）混合熔融后電解制得．回答下列問題：
（1）冶金工業(yè)上常用金屬鋁作還原劑冶煉釩、鉻、錳，鋁與V2O5在高溫下反應(yīng)的化學方程式為3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 6V+5Al2O3
（2）將打磨過的鋁片在酒精燈火焰上加熱，可觀察到鋁熔化而不滴落，原因是鋁表面很快形成致密氧化膜，其熔點高于鋁；鋁是活潑金屬，但打磨過的鋁片投入沸水中不易觀察到有氣泡產(chǎn)生．若將鋁片用飽和Hg（NO3）2溶液浸泡數(shù)分鐘，取出后迅速洗凈，可制得俗稱“鋁汞齊”的鋁汞合金．鋁汞齊露置在空氣中，表面會快速生長出蓬松的白毛（A12O3）口若將新制的鋁汞齊放入水中，可迅速反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的化學方程式為2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑；鋁汞齊的化學性質(zhì)變得“活潑”的原因可能是表面不容易形成致密氧化膜
（3）將0.1molL-1AlCl3溶液和10%NH4F溶液等體積混合，充分反應(yīng)后滴加氨水，無沉淀析出．則AlC13與NH4F反應(yīng)的化學方程式為AlCl3+NH4F=（NH4）3AlF6+3NH4Cl；該實驗所用試管及盛裝NH4F溶液的試劑瓶均為塑料材質(zhì)，原因是氟化銨中的氟離子水解生成氫氟酸，氫氟酸能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)，對玻璃有強烈的腐蝕性而對塑料則無腐蝕性
（4）飲用水中的NO3一對人類健康會產(chǎn)生危害．為了降低飲用水中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應(yīng)的離子方程式為10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O，此方法的缺點是處理后的水中生成了AlO2-，仍然可能對人類健康產(chǎn)生危害，還需要對該飲用水進行一系列后續(xù)處理．
已知25℃時，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33
Al（OH）3?AlO${\;}_{2}^{-}$+H-+H2O K=1.0×10-13
25℃時，若欲使上述處理后的水中AlO2-濃度降到1.0×l0-6mol•L-1，則應(yīng)調(diào)節(jié)至pH=7，此時水中c（Al3+）=1.3×10-12mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下表為元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列判斷正確的是（　　）
A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Y＞Z＞W(wǎng)
B．WO2可使酸性高錳酸鉀褪色，說明WO2有漂白性
C．ZCl4電子式：
D．X的氣態(tài)氫化物可與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)生成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C，B為O，C為Na，（填元素符號）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SO4．（填化學式）
（2）寫出A、B形成的化合物電子式，E的電子式，其中E含有非極性共價鍵（填“離子鍵”、“極性共價鍵”或“非極性共價鍵”）
（3）E與A、B形成的化合物反應(yīng)的化學方程式2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．
（4）寫出D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和A反應(yīng)的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．

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