Question

9．已知K₂HPO₄溶液中，HPO₄^2-的水解程度大于電離程度，對于平衡：HPO₄^2-+H₂O?H₃O⁺+PO₄^3-，欲使溶液中c（HPO₄^2-）、c（H₃O⁺）、c（PO₄^3-） 三種離子溶度均減小，可采用的方法是（　�。�

• A． 加水
• B． 加熱
• C． 加消石灰
• D． 加硝酸銀

Answer 1

分析 在Na₂HPO₄溶液中，存在著下列平衡：HPO₄^2-?H⁺+PO₄^3-，HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-，HPO₄^2-的水解程度大于電離程度，則K₂HPO₄溶液呈堿性，
A．該溶液呈堿性，加水稀釋，堿性減弱，酸性增強；
B．加熱會促進電離平衡向右移動；
C．加消石灰后，氫氧根離子與氫離子反應生成水，鈣離子與磷酸根離子反應生成磷酸鈣沉淀，由于氫離子、磷酸根離子的減少，HPO₄^2-也減少；
D．加入硝酸銀會生成磷酸銀沉淀．

解答 解：A．該溶液呈堿性，加水稀釋，溶液中氫氧根離子濃度減小，則c（H₃O⁺）增大，故A錯誤；
B．加熱會促進電離平衡向右移動，使c（PO₄^3-）和c（H₃O⁺）均增大，故B錯誤；
C．加入Ca（OH）₂會使PO₄^3-轉化為Ca₃（PO₄）₂沉淀，且c（H⁺）減小，使平衡右移．所以c（HPO₄^2-）減小，故C正確；
D．加入硝酸銀會生成磷酸銀沉淀，導致電離平衡正向移動，所以c（PO₄^3-）減小，c（H₃O⁺）增大，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了弱電解質的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確影響弱電解質的電離平衡及其影響因素為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．