下列關于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，正確的是（ ）

A．圖甲表示向乙酸溶液中通入NH3過程中溶液導電性的變化

B．由圖乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入適量CuO至pH在4左右

C．圖丙表示25 ℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

D．圖丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量隨NaOH溶液體積的變化

 

B

【解析】A項，CH3COOH＋NH3=CH3COO－＋NH4+導電性應增強，錯誤；B項，當pH＝4左右時，Fe(OH)3完全沉淀，而Cu(OH)2還沒有沉淀，正確；C項，常溫下0.1 mol·

L－1氨水的pH＜13，當加入20 mL HCl時，正好生成NH4Cl，由于NH4+的水解，溶液呈酸性，pH＜7，錯誤；D項，根據(jù)Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O，應是3∶1，錯誤。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學一輪復習2-3-2氧化還原反應方程式配平及計算練習卷（解析版） 題型：選擇題

24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為 (　　)。

A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型十二 儀器組合型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題

用下列裝置不能達到有關實驗目的的是（ ）

A．用甲圖裝置電解精煉鋁

B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2

C．丙圖裝置酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡且顏色逐漸褪去

D．用丁圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型十三 表格實驗型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題

下圖集氣瓶中用濾紙折成的紙蝴蝶上噴灑了一種溶液，通入某種氣體后，實驗結(jié)果與預測的紙蝴蝶顏色變化不一致的是（ ）

ABCD

噴灑液酚酞紫色石蕊酸性高錳酸鉀酸化的KI?淀粉

通入的氣體NH3Cl2CH2=CH2(g)NO2

預測的顏

色變化變?yōu)榧t色最終褪色褪色無明顯變化

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型十一 圖像分析型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖像相符的是（ ）

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型十一 圖像分析型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題

關于下列各圖的敘述，正確的是（ ）

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6 kJ·mol－1

B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g) N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1 ℃升溫至t2 ℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B＞A

D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液的pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型十 粒子變化型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題

標準狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是(　　)

A．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L－1

B．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強

C．b點水的電離程度比c點水的電離程度大

D．a點對應溶液的導電性比d點強

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型六 無機判斷型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題

向溶液X中持續(xù)通入氣體Y，會產(chǎn)生“渾濁→澄清”現(xiàn)象的是（ ）

A．X：漂白粉溶液　Y：二氧化硫

B．X：硝酸鋇溶液　Y：二氧化硫

C．X：氯化鋁溶液　Y：氨氣

D．X：偏鋁酸鈉溶液　Y：二氧化氮

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學 題型九 速率平衡型專題練習卷（解析版） 題型：選擇題

密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強的關系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A．若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，此時A、B兩點時容器中，n(A)總∶n(B)總＝4∶5

B．若A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間tA＜tC

C．設B、C兩點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＜KC

D．在不改變反應物用量的情況下，降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來均可提高CO的轉(zhuǎn)化率

 

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