Question

一密封體系中發(fā)生下列反應：N₂+3H₂?2NH₃△H＜0，如圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖，回答下列問題：
（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是

 

．
（2）t₁、t₃、t₄時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化：

 

、

 

、

 

．
（3）下列各時間段時，氨的百分含量最高的是

 

．
A．t₀～t₁ B．t₂～t₃C．t₃～t₄ D．t₅～t₆．

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）從平衡狀態(tài)的本質特征分析，可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等；
（2）根據溫度、催化劑以及壓強對反應速率的影響分析，注意各時間段正逆反應速率的變化；
（3）隨著反應的進行，生成的氨氣逐漸增多，氨氣的體積分數逐漸增大．

解答： 解：（1）從平衡狀態(tài)的本質特征分析，可逆反應達到平衡時，正逆反應速率相等，時間處于t₀～t₁，t₂～t₃，t₃～t₄，t₅～t₆時，正逆反應速率相等，則說明反應達到平衡狀態(tài)，故答案為：t₀～t₁，t₂～t₃，t₃～t₄，t₅～t₆；
（2）t₁時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆反應方向移動，由反應方程式△H＜0可知，應為升高溫度；t₃時，正逆反應速率都增大并且相等，平衡不移動，應為加入催化劑的變化；t₄時，正逆反應速率都減小，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆反應方向移動，由方程式計量數關系可知，應為減小壓強的變化；
故答案為：升高溫度；加催化劑；減小壓強；
（3）隨著反應的進行，生成的氨氣逐漸增多，氨氣的體積分數逐漸增大，反應進行到最大時間時，生成的氨氣最多，氨的體積分數最高，由于t₁～t₂時間段和t₄～t₅時間段內，平衡都向逆反應方向移動，氨的百分含量都減小，所以應是t₀～t₁時間段中氨的百分含量最高．
故答案為：A．

點評：本題考查化學反應速率的變化曲線，題目難度中等，注意化學方程式的特點，判斷溫度、壓強對反應平衡移動的影響，結合外界條件對反應速率的影響分析．