【題目】下列有關物質(zhì)的性質(zhì)或應用的說法正確的是
A.晶體硅具有半導體性質(zhì),可用于生成光導纖維
B.用Na2O2漂白過的織物、麥稈日久又漸漸變成黃色
C.K2FeO4具有強氧化性,可用于自來水的殺菌消毒、
D.濃硫酸具有較強酸性,常用作淀粉水解的催化劑
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常見的五種鹽X、Y、Z、M、N,它們的陰離子可能是SO42-、Cl-、NO3-、CO32-,陽離子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+,已知:
①M的焰色反應呈黃色。
②五種鹽均溶于水,水溶液均為無色。
③X的溶液呈中性,Y、Z、N的溶液呈酸性,M的溶液呈堿性。
④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液,只有X、Z的溶液不產(chǎn)生沉淀。
⑤若在這五種鹽的溶液中,分別加入氨水,N和Z的溶液中生成沉淀,繼續(xù)加氨水,Z中沉淀消失。
⑥把X的溶液分別加入到Y、Z、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
請回答下列問題:
(1)五種鹽中,所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是__________________
(2)M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)______________________
(3)X和Z的溶液反應的離子方程式是_______________________
(4)N和氨水反應的離子方程式是_____________________________________
(5)若要檢驗Y中所含的陽離子,正確的實驗方法是______________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件,能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅,其反應如下:
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH <0
完成下列填空:
(1)試寫出SiCl4的電子式_____________________________。
(2)在一定溫度下進行上述反應,若反應容器的容積為2 L,3 min后達到平衡,測得固體的物質(zhì)的量增加了0.02mol,則H2的平均反應速率為____________________。
(3)上述反應達到平衡后,下列說法正確的是__________。
a.其他條件不變,壓強增大,平衡常數(shù)K減小
b.其他條件不變,溫度升高,平衡常數(shù)K減小
c.其他條件不變,增大Si3N4的物質(zhì)的量平衡向左移動
d.其他條件不變,增大HCl的濃度平衡向左移動
(4)一定條件下,在恒容密閉的容器中,能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是_____。
a.3v逆(N2)= v正(H2)
b.v正(HCl)=4v正(SiCl4)
c.混合氣體密度保持不變
d.c(N2):c(H2):c(HCl)=1:3:6
e.單位時間內(nèi)有n molN2消耗的同時有6 molHCl生成
(5)若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為m:n,保持其它條件不變,降低溫度后達到新的平衡時,H2和HCl的物質(zhì)的量之比_______m:n(填“>”、“=”或“<”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)用正確的序號填空: ①12C、13C、14C; ②紅磷和白磷; ③H2O和D2O;④CH3CH2OH與CH3OCH3; ⑤CH4和CH3CH3;
互為同位素的是 ; 互為同素異形體的是 ;
互為同分異構體的是 ; 互為同系物的是
(2)由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。
裝置 | |||
現(xiàn)象 | 金屬A不 | C的質(zhì) | A上有氣 |
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題:
①裝置甲中作正極的是________ (填“A”或“B”) 。
②裝置乙溶液中Cu2+向_______極移動(填“B”或“C”)。
③裝置丙中金屬A上電極反應屬于______(填“氧化反應”或“還原反應”)。
④四種金屬活動性由強到弱的順序是_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物A、B、C、D、E之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化:
(1)寫出D分子中官能團的名稱: ,C物質(zhì)的結構簡式: 。
(2)上述①~⑧轉(zhuǎn)化反應中,屬于取代反應的有 ;
屬于加成反應的有 。(用反應序號填寫)
(3)向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是 。
(4)請寫出下列轉(zhuǎn)化的化學反應方程式:
①(C6H10O5)n→A: ;
②B+D→E : ;
③乙烯生成聚乙烯: 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片,下列敘述正確的是( )
A.SO42-離子移向正極
B.電子通過導線由銅片流向鋅片
C.正極有O2逸出
D.銅片上有H2逸出
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【化學——選修2:化學與技術】高錳酸鉀(KMnO4)是一種常用氧化劑,主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下:
回答下列問題:
(1)原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配,混配前應將軟錳礦粉碎,其作用是 。
(2)“平爐”中發(fā)生的化學方程式為 。
(3)“平爐”中需要加壓,其目的是 。
(4)將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。
①“歧化法”是傳統(tǒng)工藝,即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體,使體系呈中性或弱堿性,K2MnO4發(fā)生歧化反應,反應中生成K2MnO4,MnO2和 (寫化學式)。
②“電解法”為現(xiàn)代工藝,即電解K2MnO4水溶液,電解槽中陽極發(fā)生的電極反應為 ,陰極逸出的氣體是 。
③“電解法”和“歧化法”中,K2MnO4的理論利用率之比為 。
(5)高錳酸鉀純度的測定:稱取1.0800 g樣品,溶解后定容于100 mL容量瓶中,搖勻。取濃度為0.2000 mol·L1的H2C2O4標準溶液20.00 mL,加入稀硫酸酸化,用KMnO4溶液平行滴定三次,平均消耗的體積為24.48 mL,該樣品的純度為
(列出計算式即可,已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中學常見物質(zhì)A、B、C、D存在下圖轉(zhuǎn)化關系(部分生成物和反應條件略去)。該轉(zhuǎn)化關系中A 可能是下列物質(zhì)中的( )
①金屬鈉 ②硫單質(zhì) ③NH3④Na2C03⑤AlCl3溶液 ⑥單質(zhì)鐵
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com