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下列說法正確的是

A．NaHCO₃溶液加水稀釋，c(Na⁺)/c(HCO₃^－)的比值保持增大

B．1 mol·L^－1的NH₄Cl溶液中含有NH₄⁺的數目一定小于N_A

C．用石墨電極電解FeCl₃溶液，陰極反應：2Fe³⁺＋6H₂O＋6e^－＝2Fe(OH)₃↓＋3H₂↑

D．將帶有相反電荷的膠體混合，一定會出現膠體聚沉現象

解析試題分析：A、NaHCO₃溶液加水稀釋，促進水解正向進行，c(HCO₃^－)濃度在減小的基礎上又正向移動，所以c(Na⁺)/c(HCO₃^－)的比值增大，正確；B、溶液體積未知，所以NH₄⁺的數目與N_A的關系不確定，錯誤；C、用石墨電極電解FeCl₃溶液，陽極是氯離子放電生成氯氣，陰極是鐵離子放電生成亞鐵離子，錯誤；D、膠體本身不帶電，帶電的是膠體粒子，錯誤，答案選A。
考點：考查鹽的水解，電解原理的應用，膠體的性質

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常溫下,對于0.1 mol.L^-1pH= 10的Na₂CO₃溶液，下列說法正確的是

A．通入CO₂，溶液pH減小

B．加入NaOH固體，

增大

C．由水電離的c(OH^-) = 1×10^-10 mol.L^-1

D．溶液中：c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)

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室溫下，對于醋酸及其鹽的下列判斷正確的是

A．稀醋酸溶解石灰石的離子方程式為
CaCO₃＋2H^＋＝Ca²⁺＋H₂O＋CO₂↑

B．稀醋酸加水稀釋后，溶液中c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)變大

C．向稀醋酸中加入等濃度的NaOH溶液，導電能力變化如右圖

D．CH₃COONH₄溶液和K₂SO₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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下列說法正確的是

A．在CuSO₄溶液中加入PbS，可轉變?yōu)殂~藍(CuS)，則K_sp(PbS)<K_sp(CuS)

B．在NaHS溶液中，加入少量CuCl₂粉末產生黑色沉淀，則pH增大

C．加熱條件下并加入大量水促進TiCl₄水解，以制備TiO₂固體

D．銅制器皿放置過程中會生成銅綠是因為發(fā)生了析氫腐蝕

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常溫下，下列說法不正確的是
A．等體積、等物質的量濃度的NaCl(aq) 離子總數大于NaClO(aq)中離子總數
B．pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度
C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，則溶液：c(HA^－)＞c(H^＋)＞c(A²^－)＞c(H₂A)
D．向NH₄Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＝c(H^＋)

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常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有關微粒的物質的量變化如下圖（其中I代表H₂A，II代表HA^－，III代表A²^－）。

根據圖示判斷，下列說法正確的是
A．當V(NaOH)=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na⁺)>c(HA^－)>c(H⁺)>c(A²^－)>c(OH^－)
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合，其溶液中水的電離程度比純水的大
C．向Na₂A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小
D．NaHA溶液中：c(OH^－)＋c(A²^－) = c(H⁺)＋c(H₂A)