實(shí)驗(yàn)測得:101 kPa時,1 mol H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8 kJ的熱量;1 mol CH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫正確的是
[     ]
①CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=+890.3 kJ/mol
②CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)  ΔH=-890.3 kJ/mol
③CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-890.3 kJ/mol
④2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ/mol
A、僅有②    
B、僅有②④     
C、僅有②③④   
D、全都符合要求
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

隨著環(huán)保意識增強(qiáng),清潔能源越來越受到人們關(guān)注.
(1)甲烷是一種理想的潔凈燃料.已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-802.3kJ?mol-1
H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ?mol-1
則4.8g甲烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水,放出熱量為
267.1kJ
267.1kJ

(2)利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣,因原料廉價,具有推廣價值.
該反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ?mol-1
①若800℃時,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0,某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表.
CH4 H2O CO H2
3.0mol?L-1 8.5mol?L-1 2.0mol?L-1 2.0mol?L-1
則此時正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是
A
A
.(填下列相關(guān)選項(xiàng)的字母符號)
A.v(正)>v(逆)  B.v(正)<v(逆)C.v(正)=v(逆)D.無法判斷
②為了探究溫度、壓強(qiáng)對上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響,張山同學(xué)設(shè)計了以下三組對比實(shí)驗(yàn)(溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101kPa或303kPa,其余實(shí)驗(yàn)條件見下表).
實(shí)驗(yàn)序號 溫度/℃ 壓強(qiáng)/kPa CH4初始濃度/mol?L-1 H2O初始濃度/mol?L-1 K
1 360 P 2.00 6.80 K1
2 t 101 2.00 6.80 K2
3 360 101 2.00 6.80 K3
表中t=
480
480
,P=
303
303
;
設(shè)計實(shí)驗(yàn)2、3的目的是
探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
;
實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是
K2>K1=K3
K2>K1=K3
(用K1、K2、K3表示).
(3)利用催化劑,通過兩步反應(yīng)可將水分解制得氫氣,若第一步反應(yīng)為:MnFe2O4
 >1000K 
.
 
MnFe2O4-x+
x
2
□↑,則框內(nèi)物質(zhì)為
O2
O2
;
第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
xH2O+MnFe2O4-x=MnFe2O4+xH2
xH2O+MnFe2O4-x=MnFe2O4+xH2
(可不寫反應(yīng)條件).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系式(稱為速率方程)是通過實(shí)驗(yàn)測定的,以反應(yīng)aA+dDeE為例,可先假設(shè)該反應(yīng)的速率方程為v=kcm(A)cn(D),然后通過實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù),算出k、m、n的值,再將k、m、n的值代入上式,即得速率方程�,F(xiàn)測得25 ℃時溶液中的反應(yīng)3X+2Y2Z在不同濃度時的反應(yīng)速率如下表:

 

c(X)/ mol·L-1

c(Y)/ mol·L-1

v/ mol·L-1·s-1

1

0.10

0.10

4.0×10-4

2

0.20

0.10

1.6×10-3

3

0.30

0.10

3.6×10-3

4

0.30

0.20

7.2×10-3

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),完成下列問題:

(1)上述反應(yīng)在25 ℃時的速率方程為v=_______________。

(2)當(dāng)c(X)=c(Y)=0.25 mol·L-1時,v=_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆福建省廈門雙十中學(xué)高三第二次月考化學(xué)試卷 題型:單選題

(9分)隨著環(huán)保意識增強(qiáng),清潔能源越來越受到人們關(guān)注。
(1)甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知:
CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g);△H= —802.3kJ·mol-1
H2O(1) =H2O(g),△H =+44.0kJ·mol-l
則4.8g甲烷氣體完全按燃燒生成液態(tài)水,放出熱量為          
(2)利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣,因原料廉價,具有推廣價值。
該反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);△H=+206.lkJ·mol-l
①若800℃時,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0,某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。

則此時正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是        。(填標(biāo)號)

A.v(正)>v(逆)B.v(正)<v(逆)
C.v(正)=v(逆)D.無法判斷
②為了探究溫度、壓強(qiáng)對上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響,某同學(xué)設(shè)計了以下三組對比實(shí)驗(yàn)(溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101 kPa或303 kPa,其余實(shí)驗(yàn)條件見下表)。

表中t=         ,P=         ;
設(shè)計實(shí)驗(yàn)2、3的目的是         
實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是         (用K1、K2、K3表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年遼寧省沈陽市高三模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(17分)I.工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法:

 

將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示(實(shí)線)。圖中數(shù)據(jù)a(1,6)表示:在1 min時H2的物質(zhì)的量是6 mol。

(1)a點(diǎn)正反應(yīng)速率             (填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率。其化學(xué)平衡常數(shù)K=            

(2)下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是                      ,

A.O~1 min    B.1~3 min    C.3~8 min    D.8~11 min

(3)僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線I對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是                ,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是                  ,體積不變再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)                  (填“增大”“不變”或“減小”)

Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)小組欲探究 反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系,現(xiàn)有1mol/L的KI溶液、0.1mol/L的H2S04溶液、淀粉溶液,則實(shí)驗(yàn)時這幾種試劑的加入順序?yàn)椋篕I溶液、                   、                  ;

反應(yīng)的方程式為                             

Ⅲ. 粗鎳樣品中含F(xiàn)e、Zn、Ag、Cu等四種金屬雜質(zhì),為獲得高純度的鎳,某興趣小組同學(xué)擬用鉛蓄電池為電源,粗鎳及石墨為電極,電解硝酸鎳溶液對粗鎳進(jìn)行提純。

(1)電解結(jié)束后,在陽極附近的沉淀物中,主要的金屬單質(zhì)為               (填化學(xué)式)。

(2) 若按上圖所示連接對鉛蓄電池進(jìn)行充電。充電一段時間后。則在A電極上生成               (填化學(xué)式)。B電極上的電極反應(yīng)式為              ;充電完畢。鉛蓄電池的正極是             極(填“A”或“B”)。

(3)如用甲烷燃料電池為電源,在25℃、101 kPa時,若CH4在氧氣中直接燃燒生成1 mol水蒸氣放熱401 kJ,而l g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.445 kJ,則CH4的燃燒熱為                    (取整數(shù))kJ·mol-。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年福建省高三第二次月考化學(xué)試卷 題型:選擇題

(9分)隨著環(huán)保意識增強(qiáng),清潔能源越來越受到人們關(guān)注。

(1)甲烷是一種理想的潔凈燃料。已知:

CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g);△H= —802.3kJ·mol-1

H2O(1) =H2O(g),△H =+44.0kJ·mol-l

  則4.8g甲烷氣體完全按燃燒生成液態(tài)水,放出熱量為           。

(2)利用甲烷與水反應(yīng)制備氫氣,因原料廉價,具有推廣價值。

該反應(yīng)為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);△H=+206.lkJ·mol-l

       ①若800℃時,反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=l.0,某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表。

       則此時正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是         。(填標(biāo)號)

       A.v(正)>v(逆)                            B.v(正)<v(逆)      

       C.v(正)=v(逆)                            D.無法判斷

       ②為了探究溫度、壓強(qiáng)對上述化學(xué)反應(yīng)速率的影響,某同學(xué)設(shè)計了以下三組對比實(shí)驗(yàn)(溫度為360℃或480℃、壓強(qiáng)為101 kPa或303 kPa,其余實(shí)驗(yàn)條件見下表)。

       表中t=          ,P=          ;

       設(shè)計實(shí)驗(yàn)2、3的目的是          

       實(shí)驗(yàn)l、2、3中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的大小關(guān)系是          (用K1、K2、K3表示)。

 

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