14．根據(jù)構造原理下列關于7號元素的基態(tài)原子的電子排布式正確的是（　　）
A．B．C．D．

分析 根據(jù)原子核外電子排布原則：電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同時能量最低，據(jù)此判斷7號元素基態(tài)電子的軌道表示式．

解答 解：由于能級相同的軌道中電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，原子的能量最低，則7號元素氮原子基態(tài)電子的軌道表示式為：，故選：B．

點評 本題考查了原子軌道表示式的書寫方法，題目難度中等，明確原子基態(tài)電子的軌道排布式中電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同時能量最低．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．同溫同壓下，相同體積的氦氣（${\;}_{2}^{4}$He）和氘氣（${\;}_{1}^{2}$H2）不相等的是（　　）
A．分子數(shù)B．原子數(shù)C．中子數(shù)D．電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的．”利用蓋斯定律可測某些特別反應的熱效應．
（1）P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/mol
（2）P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）=$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ/mol
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式P4（白磷，s）═4P（紅磷，s）△H=-29.2kJ•mol-1．相同的狀況下，能量較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　�。�
A．NO2、SO2、BF2、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構
B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28ˊ
C．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有8個
D．單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知有關物質(zhì)的熔、沸點數(shù)據(jù)如下：
MgOAlO3MgCl2AlCl3
熔點/℃28522072714190（2.5×105Pa）
沸點/℃360029801412182.7
請參考上述數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法產(chǎn)生鋁．為什么不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂；也不用電解AlCl3的方法生產(chǎn)鋁？答MgO的熔點太高，電解MgO消耗能量多，經(jīng)濟效益低；AlCl3晶體為分子，在熔融狀態(tài)不電離、不導電，不能被電解．
（2）設計可靠的實驗證明MgCl2、AlCl3所屬的晶體類型，其實實驗方法是將兩種晶體加熱到熔化狀態(tài)，MgCl2能導電而AlCl3不能導電，故證明MgCl2為離子晶體，AlCl3為分子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中與鈉、苛性鈉、小蘇打均能發(fā)生反應的是（　　）
A．乙醇B．苯酚C．乙酸D．乙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．分別在pH=1的酸和pH=14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出H2的量前者多，其原因可能是（　�。�
①兩溶液的體積相同，酸是多元強酸　
②兩溶液的體積相同，酸是一元弱酸　
③酸溶液的體積大于NaOH溶液的體積　
④酸是強酸，濃度比NaOH溶液的大．
A．①②B．②C．②③D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)中，屬于新型無機非金屬材料的是（　�。�
A．有色玻璃B．碳化硅陶瓷C．石英玻璃D．鋼化玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某研究小組為探究氯酸鉀受熱分解反應中的催化劑效果，在相同條件下，使用不同催化劑測量產(chǎn)生等量氣體時所需時間，并回收催化劑，結(jié)果如下：
 
實驗編號		 
KCIO3（g）		 
催化劑		 
產(chǎn)生氣體（mL）
（已折算到標準情況）		 
耗時（S）
 
化學式質(zhì)量（g）回收
①0.60MnO20.2090%67.236.5
②0.60CuO0.2090%67.279.5
③0.60Fe2O30.2090%67.234.7
④0.60Cr2O30.20異常67.2188.3
（1）根據(jù)實驗原理，所選儀器帶鐵夾的鐵架臺、大試管（含帶橡皮塞的導管）、量氣裝置、過濾裝置、電子天平外，還必需的儀器有酒精燈、計時器（或秒表）．
（2）寫出實驗①的化學方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，根據(jù)表中信息，若實驗室中無MnO2可選用上述催化劑中的Fe2O3（填化學式）代替也可基本達到同樣的催化效果．
（3）實驗②中的KClO3分解率為40.8%（保留一位小數(shù)）．
（4）實驗④中發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體單質(zhì)產(chǎn)生，請完成以下探究活動：
提出猜想該刺激性氣味的氣體單質(zhì)可能是Cl2
設計實驗
驗證猜想		實驗步驟和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）將燃著的小木條插進集氣瓶中，直至木條熄滅，用玻璃棒粘著濕潤的碘化鉀淀粉試紙插進集氣瓶中．若試紙變藍則證明是Cl2，否則不是氯氣：

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