Question

為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
I．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
II．當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾．
III．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a．
IV．…
（1）燒瓶A制取氣體的化學(xué)方程式是

2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

．
（2）證明氯氣的氧化性強于碘的實驗現(xiàn)象是

淀粉KI試紙變藍(lán)

．
離子方程式：

Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-

．
（3）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

．
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是

打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCl₄層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色

．
（5）D中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

Br₂+2I^-=I₂+2Br^-

．
（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減北的原因：同主族元素從上到下

電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，

，得電子能力逐漸減弱．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)KMnO₄與濃HCl反應(yīng)制Cl₂；
（2）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，并檢驗產(chǎn)物碘；
（3）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
（4）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，并檢驗產(chǎn)物碘的存在；
（5）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
（6）從原子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、原子半徑）的角度分析．

解答：解：（1）因KMnO₄與濃HCl反應(yīng)可以用來制Cl₂，反應(yīng)方程式為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案為：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
（2）因Cl₂的氧化性大于I₂的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，I₂能使淀粉變藍(lán)；
故答案為：淀粉KI試紙變藍(lán)；Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；    
（3）因Cl₂的氧化性大于Br₂的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，
（4）因Cl₂的氧化性大于I₂的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，要發(fā)生：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，同時檢驗產(chǎn)物碘的存在；
故答案為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩．靜至后CCl₄層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色；
（5）因Br₂的氧化性大于I₂的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：Br₂+2I^-=I₂+2Br^-，
故答案為：Br₂+2I^-=I₂+2Br^-；
（6）因同一主族元素，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸減弱；
故答案為：電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大．

點評：本題主要考查了鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱的驗證，使學(xué)生根據(jù)已知知識能得出實驗現(xiàn)象并進(jìn)行解釋．