【題目】煤在燃燒時會產(chǎn)生SO2，造成環(huán)境污染。下列說法正確的有

A. SO2是形成酸雨的主要氣體

B. 用堿液吸收燃煤廢氣可減少環(huán)境污染

C. 往燃煤中混入生石灰，可減少SO2排放

D. 用水溶解、過濾除去煤中的單質(zhì)硫以減少SO2排放

【答案】ABC

【解析】試題分析： A．SO2是形成酸雨的主要氣體，A正確；B．SO2是酸性氧化物，可用堿液吸收燃煤廢氣可減少環(huán)境污染，B正確；C．往燃煤中混入生石灰，與SO2反應(yīng)最終轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，可減少SO2排放，C正確；D．S不溶于水，不能用水溶解、過濾除去煤中的單質(zhì)硫以減少SO2排放，D錯誤，答案選ABC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分離提純是化工生產(chǎn)中常用的方法。下列說法合理的是

A. 蒸餾自來水可得到蒸餾水

B. 酸溶法除去Al2O3的Fe2O3

C. 過濾法除去乙酸中的乙醇

D. 堿溶法除去Al2O3中的SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將N2、H2混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過一段時間后各物質(zhì)反應(yīng)速率為甲υ(H2)＝3 mol·L－1·min－1；乙υ(N2)＝2 mol·L－1·min－1；丙υ(NH3)＝1 mol·L－1·min－1。在這段時間內(nèi)三個容器中合成氨的反應(yīng)速率(　　)

A. 甲＞乙＞丙 B. 甲＝乙＝丙 C. 乙＞甲＞丙 D. 甲＞丙＞乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)。

(1)實驗?zāi)康模褐迫∫宜嵋阴ァ?/span>

(2)實驗原理：甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，反應(yīng)的方程式為______________；其中濃硫酸的作用是______________。

(3)裝置設(shè)計：甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計下列三套實驗裝置。

請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是______________(選填“甲”或“乙”)；丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________________________。

(4)實驗步驟：

①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入2mL濃硫酸，緩緩加入3mL乙醇充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；

②將試管固定在鐵架臺上；

③在試管B中加入適量的飽和碳酸鈉溶液；

④用酒精燈對試管A加熱；

⑤當(dāng)觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

你認(rèn)為實驗操作中存在的錯誤有____________________________________________。

(5)問題討論：

①試管B中飽和碳酸鈉溶液的作用是_________________________________________。

②從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO（g）+CO（g） N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是（　�。�
A.加催化劑同時升高溫度
B.加催化劑同時增大壓強(qiáng)
C.升高溫度同時充入N2
D.降低溫度同時增大壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子中，中子總數(shù)為20的是（ ）

A.18O3B.14C16O2C.14N16O2D.2H217O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（ ）

A.SO2通入Ba(NO3)2溶液中

B.O2通入Na2SO3溶液中

C.Cl2通入Na2SiO3溶液中

D.NH3通入Ca(HCO3)2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳酸鑭能抑制人體內(nèi)磷酸鹽的吸收，降低體內(nèi)血清磷酸鹽和磷酸鈣的水平，常用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療。某課外小組對碳酸鑭的實驗室制備進(jìn)行了探究：

已知：ⅰ.La2(CO3)3難溶于水，易溶于鹽酸，溶液pH較高時易生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]。

ⅱ.LaCl3與易溶的碳酸鹽或碳酸氫鹽反應(yīng)可制備La2(CO3)3。

（1）甲組同學(xué)利用下列裝置在實驗室中用碳酸氫銨制備碳酸鑭。

①儀器X的作用為__________；錐形瓶中可選用的試劑為__________(填化學(xué)式)。

②實驗中 K1、 K2打開的先后順序為______________；為保證碳酸鑭的純度，實驗過程中需要注意的問題有_____________________。

（2）乙組同學(xué)對碳酸鈉和碳酸氫鈉與氯化鑭反應(yīng)制備碳酸鑭進(jìn)行了探究。

①通過實驗發(fā)現(xiàn)用碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的純度高，理由是__________ (任寫一條)。

②請寫出用碳酸氫鈉溶液制備碳酸鑭的離子方程式_____________________________。

③所制碳酸鑭需經(jīng)洗滌，才能達(dá)到醫(yī)用要求，請寫出對碳酸鑭沉淀洗滌的方法：

___________________________________________________。

（3）碳酸鑭(式量為458)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定：準(zhǔn)確稱取 10.0g 產(chǎn)品試樣，溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10mL NH3-NH4Cl 緩沖溶液，加入 0.2g 紫脲酸銨混合指示劑，用 0.5 mol·L-1EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈藍(lán)紫色（La3＋＋H2Y2－= LaY－＋2H＋），消耗 EDTA 溶液 40.00mL。則產(chǎn)品中碳酸鑭的質(zhì)量分?jǐn)?shù) w=___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～G是幾種烴分子的球棍模型（如圖），據(jù)此回答下列問題：
（1）常溫下含氫量最高的烴是（填對應(yīng)字母）；
（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有（填數(shù)字）種；
（3）G與濃硝酸和濃硫酸的混酸共熱生成的淡黃色晶體的名稱（用系統(tǒng)命名法命名）；（不允許寫簡稱）
（4）寫出A失去一個氫原子形成的甲基的電子式；
（5）寫出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．
（6）寫出實驗室制取D的化學(xué)方程式 ．

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