Question

【題目】某探究性學習小組利用H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液之間的反應來探究外界條件改變對化學反應速率的影響。實驗如表所示，下列有關說法中正確的是（ ）

實驗 序號	實驗溫度/K	酸性KMnO4溶液		H2C2O4溶液		H2O	溶液褪至無色時所用時間/s
		V/mL	c/mol·L-1	V/mL	c/mol·L-1	V/mL
A	293	2	0.02	5	0.1	3	t1
B	T1	2	0.02	3	0.1	V1	8
C	313	2	0.02	V2	0.1	5	t1

A.配制KMnO4溶液時可用稀鹽酸酸化

B.若t1<8，則可通過控制變量法由實驗A、B探究H2C2O4濃度對化學反應速率的影響并得出結論：增大反應物濃度，化學反應速率加快

C.若span>T1=293K，V1 =V2=3mL，則可通過實驗B、C探究溫度對化學反應速率的影響

D.利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的化學反應速率v（KMnO4）=5×10-4mol·L-1·s-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、高錳酸鉀會氧化鹽酸，產生氯氣，所以不能用鹽酸氧化，故A錯誤；

B、若t1<8，則可通過控制變量法由實驗A、B探究H2C2O4濃度對化學反應速率的影響并得出結論：其他條件相同時，增大反應物濃度，化學反應速率加快，故B錯誤；

C、若T1=293K，V1 =V2=3mL，那么B、C中還有草酸的濃度不同，所以不能通過實驗B、C探究溫度對化學反應速率的影響，故C錯誤；

D、由圖表可知，草酸的物質的量為0.010.003=0.0003mol，高錳酸鉀的物質的量為0.020.002=0.00004mol，草酸與高錳酸鉀的物質的量之比為30:4，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應，混合后的高錳酸鉀的濃度為，用高錳酸鉀的濃度來表示反應速率為=5×10-4mol·L-1·s-1，故D正確；

故選D。