某同學組裝如圖所示電化學裝置，電極I為Zn，其它電極均為Cu．下列說法錯誤的是（）

    A． 電極I發(fā)生氧化反應

    B． 相同的時間內(nèi)，電極Ⅱ與Ⅳ質(zhì)量變化相同

    C． 電極Ⅲ的電極反應：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑

    D． 電流方向：電極Ⅳ→→電極I


考點：  原電池和電解池的工作原理．

專題：  電化學專題．

分析：  電極Ⅰ為Zn，其它均為Cu，Zn易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，電子方向從負極流向正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答．

解答：  解：電極Ⅰ為Zn，其它均為Cu，Zn易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，

A．電極Ⅰ上電極上為Zn失電子，發(fā)生氧化反應，故A正確；

B、電極II是正極，電極反應：Cu 2++2e﹣=Cu；電極Ⅳ是陰極，該電極上發(fā)生反應為Cu 2++2e﹣=Cu，由于流經(jīng)各個電極的電子的量相同，故兩個電極的質(zhì)量變化相同，故B正確；

C、電極Ⅲ為陽極，電極反應式為Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C錯誤；

D、電子方向從負極流向正極，即電極Ⅰ→電極Ⅳ，而電流方向與電子的方向相反，故電流的流向為：電極Ⅳ→→電極I，故D正確；

故選C．

點評：  本題考查了原電池原理，正確判斷正負極是解本題關鍵，再結合各個電極上發(fā)生的反應來分析解答，題目難度中等．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


FeBr2是一種黃綠色鱗片狀的固體，某研究性學習小組為了探究它的還原性，進行了如下實驗：

I．實驗需要90mL 0.1mol/L FeBr2溶液

（1）配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管外還需的玻璃儀器是  、  

（2）下列有關配制過程中說法錯誤的是   （填序號）．

a．用電子天平稱量質(zhì)量為1.944g的FeBr2

b．將稱量的FeBr2放入容量瓶中，加90nL蒸餾水溶解

c．洗滌溶解FeBr2的燒杯，并將洗滌液轉移至容量瓶中

d．容量瓶貼簽存放配好的FeBr2溶液

e．定容時，仰視容量瓶刻度線會使配制的FeBr2溶液濃度偏高

II．探究FeBr2的還原性

取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色．某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設：

假設1：Br﹣被C12氧化成Br2溶解在溶液中；  假設2：Fe2+被C12氧化成Fe3+．

（1）請你完成表格，驗證假設：

實驗步驟、預期現(xiàn)象                     結論

①溶液中加入適量四氯化碳               假設1正確

②向溶液中加入                         假設2正確

若假設1正確，從實驗①中分離出Br2的實驗操作名稱是   ；

（2）實驗證明：還原性Fe2+＞Br﹣，請用一個離子方程式來證明：   ；

（3）若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×10﹣3molCl2，反應的離子方程式為  ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

    A． 0.1 mol．L﹣1 NaOH溶液：K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣

    B． 0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣

    C． 0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液：K+、NH4+、I﹣、SCN﹣

    D． =1×l014的溶液：Ca2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：


25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應：Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關系如圖所示．下列判斷正確的是（）

    A． 往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大

    B． 往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小

    C． 升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應為吸熱反應

    D． 25℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2.2

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科目：高中化學 來源： 題型：


強酸和強堿在稀溶液里反應的熱化學方程式可表示為：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1已知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=﹣Q1 kJ•mol﹣1    HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1上述均是在溶液中進行的反應，Q1、Q2的關系正確的是（）

    A．             Q1=Q2=57.3           B． Q1＞Q2＞57.3     C． Q1＜Q2=57.3   D． 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


向某NaOH溶液中通入CO2氣體后 得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的組成也不同，若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系如圖所示．則下列分析與判斷不正確的是（不計CO2溶解）（）

    A． 若OB=0，則形成溶液M所發(fā)生反應的離子方程式為OH﹣+CO2═HCO3﹣

    B． 若OB=BC，則溶液M為Na2CO3溶液

    C． 若OB＞BC，則溶液M中大量存在的陰離子為CO32﹣和HCO3﹣

    D． 若3OB=BC，則溶液M中c（NaHCO3）=2c（Na2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：


（如圖）（1）圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度相差1mL，如果刻度A為5，量筒中液體體積是   mL．

（2）圖Ⅱ表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號）   ．

A．是a mL B．是（25﹣a）mLC．一定大于a mL D．一定大于（25﹣a）mL

（3）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7KJ/mol，

N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣534KJ/mol，

則肼與NO2完全反應的熱化學方程式為    ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（　�。�

　

A．

HCl→H2

B．

NaCl→Cl2

C．

CuSO4→Cu

D．

HClO→O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


環(huán)扁桃醋具有松弛血管平滑肌，擴張血管的功能，其結構簡式如圖．下列對該物質(zhì)敘述中，正確的是（）

    A． 該物質(zhì)屬于芳香烴

    B． 該有機物難溶于水

    C． 分子式為C17H23O3

    D． 1 mol 該物質(zhì)最多可與2 molNaOH發(fā)生反應

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